3.幾種重要的陰離子的檢驗 (1)OH- 能使無色酚酞.紫色石蕊.橙色的甲閳ワ腹鈧拷查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(12分)H、C、N、O是幾種重要的非金屬元素。回答以下問題:
(1)C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是                 。
(2)H3O+中H—O—H的鍵角比H2O中H—O—H的鍵角大,是因為                 。
(3)與CO2是等電子體,可檢驗溶液中Fe3+的陰離子的電子式                    。
(4)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被—NH2(氨基)取代形成的另一種氮化物。
①肼可用作火箭燃料,燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是:
N2O4(l)+2N2H4(l)==3N2(g)+4H2O(g) H=-1038.7 kJ/mol
若該反應(yīng)中有4mol N—H鍵斷裂,則形成的π鍵有___________mol。
②肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同,則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在________(填標(biāo)號)
a、離子鍵           b、共價鍵           c、配位鍵           d、范德華力
(5)圖1表示某種含氮有機化合物的結(jié)構(gòu),其分子內(nèi)4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點(見圖2),分子內(nèi)存在空腔,能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別。下列分子或離子中,能被該有機化合物識別的是       (填標(biāo)號)。
a、CF4             b、 CH4           c、 NH4+           d、H2O

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(12分)H、C、N、O是幾種重要的非金屬元素�;卮鹨韵聠栴}:

(1)C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是                 

(2)H3O+中H—O—H的鍵角比H2O中H—O—H的鍵角大,是因為                 

(3)與CO2是等電子體,可檢驗溶液中Fe3+的陰離子的電子式                    。

(4)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被—NH2(氨基)取代形成的另一種氮化物。

①肼可用作火箭燃料,燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是:

N2O4(l)+2N2H4(l)==3N2(g)+4H2O(g) H=-1038.7 kJ/mol

若該反應(yīng)中有4mol N—H鍵斷裂,則形成的π鍵有___________mol。

②肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同,則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在________(填標(biāo)號)

a、離子鍵          b、共價鍵          c、配位鍵          d、范德華力

(5)圖1表示某種含氮有機化合物的結(jié)構(gòu),其分子內(nèi)4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點(見圖2),分子內(nèi)存在空腔,能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別。下列分子或離子中,能被該有機化合物識別的是        (填標(biāo)號)。

a、CF4              b、 CH4            c、 NH4+           d、H2O

 

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(12分)H、C、N、O是幾種重要的非金屬元素�;卮鹨韵聠栴}:

(1)C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是                 

(2)H3O+中H—O—H的鍵角比H2O中H—O—H的鍵角大,是因為                  。

(3)與CO2是等電子體,可檢驗溶液中Fe3+的陰離子的電子式                     。

(4)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被—NH2(氨基)取代形成的另一種氮化物。

①肼可用作火箭燃料,燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是:

N2O4(l)+2N2H4(l)==3N2(g)+4H2O(g)  H=-1038.7 kJ/mol

若該反應(yīng)中有4mol N—H鍵斷裂,則形成的π鍵有___________mol。

②肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同,則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在________(填標(biāo)號)

a、離子鍵           b、共價鍵           c、配位鍵           d、范德華力

(5)圖1表示某種含氮有機化合物的結(jié)構(gòu),其分子內(nèi)4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點(見圖2),分子內(nèi)存在空腔,能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別。下列分子或離子中,能被該有機化合物識別的是        (填標(biāo)號)。

a、CF4              b、 CH4            c、 NH4+            d、H2O

 

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H、C、N、O是幾種重要的非金屬元素�;卮鹨韵聠栴}:

(1)C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是                  。

(2)H3O+中H—O—H的鍵角比H2O中H—O—H的鍵角大,是因為                  。

(3)與CO2是等電子體,可檢驗溶液中Fe3+的陰離子的電子式                    

(4)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被—NH2(氨基)取代形成的另一種氮化物。

①肼可用作火箭燃料,燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是:

N2O4(l)+2N2H4(l)==3N2(g)+4H2O(g)  H=-1038.7 kJ/mol

若該反應(yīng)中有4mol N—H鍵斷裂,則形成的π鍵有___________mol。

②肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同,則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在________(填標(biāo)號)

a、離子鍵           b、共價鍵           c、配位鍵           d、范德華力

(5)圖1表示某種含氮有機化合物的結(jié)構(gòu),其分子內(nèi)4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點(見圖2),分子內(nèi)存在空腔,能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別。下列分子或離子中,能被該有機化合物識別的是        (填標(biāo)號)。

a、CF4              b、 CH4            c、 NH4+            d、H2O

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(2013?德州二模)已知幾種短周期元素的原子半徑、常見的最高價和最低價如下表,下列說法下不正確的是(  )
元素性質(zhì) 元素編號
原子半徑(nm) 0.073 0.075 0.152 0.110 0.099 0.186 0.143
最高正化合價 +5 +1 +5 +7 +1 +3
最低負(fù)化合價 -2 -3 -3 -1

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