明礬溶液顯酸性的原因: 向明礬溶液中加入Ba(OH)2使SO42-完全沉淀 向明礬溶液中加入Ba(OH)2使Al3+完全沉淀 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

綠礬(FeSO4?7H2O)是治療缺鐵性貧血的特效藥。某學(xué)校的化學(xué)興趣小組的同學(xué)對綠礬進(jìn)行了如下的探究:

FeSO4?7H2O的制備

該化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室通過如下實(shí)驗(yàn)由廢鐵屑(含少量氧化銅、氧化鐵等雜質(zhì))制備FeSO4·7H2O晶體:

5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中,加熱數(shù)分鐘,用傾析法除去

Na2CO3溶液,然后將廢鐵屑用水洗滌23遍。

向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸,控制溫度在5080之間至鐵屑耗盡;

趁熱過濾,將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中,靜置、冷卻結(jié)晶;

待結(jié)晶完畢后,濾出晶體,用少量冰水洗滌23次,再用濾紙將晶體吸干;

將制得的FeSO4·7H2O晶體放在一個小廣口瓶中,密閉保存。

請回答下列問題:

1)實(shí)驗(yàn)步驟的目的是             

2)實(shí)驗(yàn)步驟明顯不合理,理由是            。

3)為了洗滌除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì),實(shí)驗(yàn)步驟中用少量冰水洗滌晶體,原因是                    。

(二)探究綠礬(FeSO4·7H2O)熱分解的產(chǎn)物

已知SO3的熔點(diǎn)是16.8°C沸點(diǎn)是44.8°C,該小組設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(圖中加熱、夾持儀器等均省略):

【實(shí)驗(yàn)過程】

儀器連接后,檢查裝置AB氣密性;

取一定量綠礬固體置于A中,通入N2以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣,關(guān)閉k,用酒精燈加熱硬質(zhì)玻璃管;

觀察到A 中固體逐漸變紅棕色,B中試管收集到無色液體,C中溶液褪色;

A中反應(yīng)完全并冷卻至室溫后,取少量反應(yīng)后固體于試管中,加入硫酸溶解,取少量滴入幾滴KSCN溶液,溶液變紅色;

B裝置的試管中滴入幾滴BaCl2溶液,溶液變渾濁。

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析

結(jié)論1B中收集到的液體是?????????????????? ;

結(jié)論2C中溶液褪色,可推知產(chǎn)物中有???? ?????????????? ;

結(jié)論3:綜合分析上述實(shí)驗(yàn)可推知固體產(chǎn)物一定有Fe2O3。

【實(shí)驗(yàn)反思】

5)請指出該小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置的明顯不足:??????????????????????????? 。

6)分解后的固體中可能含有少量FeO,取上述實(shí)驗(yàn)中鹽酸溶解后的溶液少許于試管中,選用一種試劑鑒別,該試劑最合適的是?????????? 。

a.氯水和KSCN溶液???? b.酸性KMnO4溶液????? cH2O2???? dNaOH溶液

 

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綠礬(FeSO4?7H2O)是治療缺鐵性貧血的特效藥。某學(xué)校的化學(xué)興趣小組的同學(xué)對綠礬進(jìn)行了如下的探究:

FeSO4?7H2O的制備
該化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室通過如下實(shí)驗(yàn)由廢鐵屑(含少量氧化銅、氧化鐵等雜質(zhì))制備FeSO4·7H2O晶體:
①將5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中,加熱數(shù)分鐘,用傾析法除去
Na2CO3溶液,然后將廢鐵屑用水洗滌2~3遍。
②向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸,控制溫度在50~80℃之間至鐵屑耗盡;
③趁熱過濾,將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中,靜置、冷卻結(jié)晶;
④待結(jié)晶完畢后,濾出晶體,用少量冰水洗滌2~3次,再用濾紙將晶體吸干;
⑤將制得的FeSO4·7H2O晶體放在一個小廣口瓶中,密閉保存。
請回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)步驟①的目的是             。
(2)實(shí)驗(yàn)步驟②明顯不合理,理由是            。
(3)為了洗滌除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì),實(shí)驗(yàn)步驟④中用少量冰水洗滌晶體,原因是                    。
(二)探究綠礬(FeSO4·7H2O)熱分解的產(chǎn)物
已知SO3的熔點(diǎn)是16.8°C,沸點(diǎn)是44.8°C,該小組設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(圖中加熱、夾持儀器等均省略):

【實(shí)驗(yàn)過程】
①儀器連接后,檢查裝置A與B氣密性;
②取一定量綠礬固體置于A中,通入N2以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣,關(guān)閉k,用酒精燈加熱硬質(zhì)玻璃管;
③觀察到A 中固體逐漸變紅棕色,B中試管收集到無色液體,C中溶液褪色;
④待A中反應(yīng)完全并冷卻至室溫后,取少量反應(yīng)后固體于試管中,加入硫酸溶解,取少量滴入幾滴KSCN溶液,溶液變紅色;
⑤往B裝置的試管中滴入幾滴BaCl2溶液,溶液變渾濁。
(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析
結(jié)論1:B中收集到的液體是                  ;
結(jié)論2:C中溶液褪色,可推知產(chǎn)物中有                   ;
結(jié)論3:綜合分析上述實(shí)驗(yàn)③和④可推知固體產(chǎn)物一定有Fe2O3
【實(shí)驗(yàn)反思】
(5)請指出該小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置的明顯不足:                           。
(6)分解后的固體中可能含有少量FeO,取上述實(shí)驗(yàn)④中鹽酸溶解后的溶液少許于試管中,選用一種試劑鑒別,該試劑最合適的是          
a.氯水和KSCN溶液     b.酸性KMnO4溶液      c.H2O2     d.NaOH溶液

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綠礬(FeSO4?7H2O)是治療缺鐵性貧血的特效藥。某學(xué)校的化學(xué)興趣小組的同學(xué)對綠礬進(jìn)行了如下的探究:

FeSO4?7H2O的制備
該化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室通過如下實(shí)驗(yàn)由廢鐵屑(含少量氧化銅、氧化鐵等雜質(zhì))制備FeSO4·7H2O晶體:
①將5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中,加熱數(shù)分鐘,用傾析法除去
Na2CO3溶液,然后將廢鐵屑用水洗滌2~3遍。
②向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸,控制溫度在50~80℃之間至鐵屑耗盡;
③趁熱過濾,將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中,靜置、冷卻結(jié)晶;
④待結(jié)晶完畢后,濾出晶體,用少量冰水洗滌2~3次,再用濾紙將晶體吸干;
⑤將制得的FeSO4·7H2O晶體放在一個小廣口瓶中,密閉保存。
請回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)步驟①的目的是             。
(2)實(shí)驗(yàn)步驟②明顯不合理,理由是            
(3)為了洗滌除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì),實(shí)驗(yàn)步驟④中用少量冰水洗滌晶體,原因是                    。
(二)探究綠礬(FeSO4·7H2O)熱分解的產(chǎn)物
已知SO3的熔點(diǎn)是16.8°C,沸點(diǎn)是44.8°C,該小組設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(圖中加熱、夾持儀器等均省略):

【實(shí)驗(yàn)過程】
①儀器連接后,檢查裝置A與B氣密性;
②取一定量綠礬固體置于A中,通入N2以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣,關(guān)閉k,用酒精燈加熱硬質(zhì)玻璃管;
③觀察到A 中固體逐漸變紅棕色,B中試管收集到無色液體,C中溶液褪色;
④待A中反應(yīng)完全并冷卻至室溫后,取少量反應(yīng)后固體于試管中,加入硫酸溶解,取少量滴入幾滴KSCN溶液,溶液變紅色;
⑤往B裝置的試管中滴入幾滴BaCl2溶液,溶液變渾濁。
(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析
結(jié)論1:B中收集到的液體是                  ;
結(jié)論2:C中溶液褪色,可推知產(chǎn)物中有                   ;
結(jié)論3:綜合分析上述實(shí)驗(yàn)③和④可推知固體產(chǎn)物一定有Fe2O3。
【實(shí)驗(yàn)反思】
(5)請指出該小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置的明顯不足:                           。
(6)分解后的固體中可能含有少量FeO,取上述實(shí)驗(yàn)④中鹽酸溶解后的溶液少許于試管中,選用一種試劑鑒別,該試劑最合適的是          
a.氯水和KSCN溶液     b.酸性KMnO4溶液      c.H2O2     d.NaOH溶液

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(16分)(1)在配制硫化鈉溶液時,為了抑制水解,可以加入少量的                     

把Fe(NO33溶液蒸干、灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)是                             。

(2)向明礬溶液中逐滴滴入氫氧化鋇溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時,溶液顯       性,請用有關(guān)離子方程式解釋溶液呈酸堿性的原因                                     

                                               。

(3)0.02mol/L的HCN溶液與0.02mol/L NaCN溶液等體積混合,已知該混合溶液中,c(Na+)>c(CN),溶液中:

c(OH)          c(H+)           ②c(HCN)_______c(CN

c(HCN) ______ c(Na+) + c(OH)    (以上用“>、<、=”符號填空)

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(1)下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是
②⑥
②⑥
,屬于弱電解質(zhì)的是
④⑦
④⑦
(填序號).
①氨水  ②SO2  ③Cl2  ④次氯酸  ⑤BaSO4 ⑥乙醇  ⑦H2O  ⑧NaHCO3
(2)用濃度為0.1mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定氫氧化鈉溶液時,以下操作會使結(jié)果偏高的是
③④
③④
(填序號).
①錐形瓶只用蒸餾水洗未用待測液潤洗               ②酸式滴定管讀數(shù)是滴前仰視滴后俯視
③酸式滴定管下端尖嘴處滴定前有氣泡滴定后沒有     ④酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
(3)向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全,寫出反應(yīng)的離子方程式:
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
;此時溶液呈
性(填“酸性”,“中性”或“堿性”),原因:
KAlO2是強(qiáng)堿弱酸鹽水解顯堿性
KAlO2是強(qiáng)堿弱酸鹽水解顯堿性

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同步練習(xí)冊答案