題目列表(包括答案和解析)
在0.1mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡:
CH3COOHCH3COO-+H+
對(duì)于該平衡,下列敘述正確的是
A.加入水時(shí),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B.加入少量NaOH固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C.加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)減小
D.加入少量CH3COONa固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
在0.1mol/L CH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,對(duì)于該平衡,下列敘述正確的是 | |
A. |
加入水時(shí),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) |
B. |
加入少量NaOH固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) |
C. |
加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)不變 |
D. |
加入少量CH3COONa固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) |
(06年全國(guó)卷1)在0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡: CH3COOHCH3COO-+H+ 對(duì)于該平衡,下列敘述正確的是( )
A . 加入水時(shí),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B . 加入少量NaOH固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C . 加入少量0.1mol?L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)減小
D . 加入小量CH6COONa.固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸,在一定條件下CH3COOH溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+ ΔH>0
(1)常溫下,pH=5醋酸溶液中,c(CH3COO-)=______mol/L(精確值,要求列式不必化簡(jiǎn));
(2)下列方法中可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH的電離程度增大的是
a.加入少量0.10 mol·L-1稀鹽酸 b.加熱CH3COOH溶液 c.加水稀釋至0.010 mol·L-1
d.加入少量冰醋酸 e.加入少量氯化鈉固體 f.加入少量0.10 mol·L-1 NaOH溶液
(3)將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中,經(jīng)過充分反應(yīng)后,發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余,則生成氫氣的體積:V(鹽酸)_________V(醋酸)(填“大于”、“小于”或“等于”)
(4)用NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1mol/L鹽酸和20.00mL0.1mol/L醋酸溶液,得到如圖所示兩條滴定曲線,用NaOH溶液滴定醋酸溶液的曲線是 (填“圖1”或“圖2”)
(5)常溫下,將0.1 mol/L鹽酸和0.1 mol/L醋酸鈉溶液混合,所得溶液為中性,則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序?yàn)開______________________________。
(6)下圖表示溶液中c(H+)和c(OH-)的關(guān)系
①M(fèi)區(qū)域內(nèi)(陰影部分)任意點(diǎn)c(H+)______c(OH-)(填“大于”、“小于”或“等于”)
②在T2溫度下,將pH=9 NaOH溶液與pH=4 HCl溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,則NaOH溶液與HCl溶液的體積比為 。(混合后溶液體積的變化忽略不計(jì))
醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸,在一定條件下CH3COOH溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+ ΔH>0
(1)常溫下,pH=5醋酸溶液中,c(CH3COO-)=______mol/L(精確值,要求列式不必化簡(jiǎn));
(2)下列方法中可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH的電離程度增大的是
a.加入少量0.10 mol·L-1稀鹽酸 b.加熱CH3COOH溶液 c.加水稀釋至0.010 mol·L-1
d.加入少量冰醋酸 e.加入少量氯化鈉固體 f.加入少量0.10 mol·L-1 NaOH溶液
(3)將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中,經(jīng)過充分反應(yīng)后,發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余,則生成氫氣的體積:V(鹽酸)_________V(醋酸)(填“大于”、“小于”或“等于”)
(4)用NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1mol/L鹽酸和20.00mL0.1mol/L醋酸溶液,得到如圖所示兩條滴定曲線,用NaOH溶液滴定醋酸溶液的曲線是 (填“圖1”或“圖2”)
(5)常溫下,將0.1 mol/L鹽酸和0.1 mol/L醋酸鈉溶液混合,所得溶液為中性,則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序?yàn)開______________________________。
(6)下圖表示溶液中c(H+)和c(OH-)的關(guān)系
①M(fèi)區(qū)域內(nèi)(陰影部分)任意點(diǎn)c(H+)______c(OH-)(填“大于”、“小于”或“等于”)
②在T2溫度下,將pH=9 NaOH溶液與pH=4 HCl溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,則NaOH溶液與HCl溶液的體積比為 。(混合后溶液體積的變化忽略不計(jì))
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