題目列表(包括答案和解析)
(16分)(Ⅰ)本世紀是生命科學研究的昌盛時期,科學家研究發(fā)現(xiàn),進入生物體內(nèi)的氧分子,可接受1個電子轉(zhuǎn)變?yōu)槌蹶庪x子自由基(O2-),進而引發(fā)產(chǎn)生一系列自由基。一切需氧生物在其機體內(nèi)均有一套完整的活性氧系統(tǒng)(抗氧化酶和抗氧化劑),能將活性氧轉(zhuǎn)變?yōu)榛钚暂^低的物質(zhì),機體因此受到保護。人們利用羥胺(NH2OH)氧化的方法可以檢測其生物系統(tǒng)中O2-含量,原理是O2-與羥胺反應生成NO2-和一種過氧化物。NO2-在對氨基苯磺酸和α-萘胺作用下,生成粉紅的偶氮染體,染體在波長530nm處有顯著吸收,且其吸收值與c(NO2-)成正比,從而可計算出樣品中的O2-含量。某實驗室用以上方法處理后測得溶液中c(NO2-)=2.500×10-3 mol?L-1。
⑴ 請根據(jù)測定原理寫出有關反應的離子方程式 ▲ ;
⑵ 計算該樣品此時c(O2-) = ▲ ;
⑶ 如用羥胺氧化法測定O2-時,將其生成的過氧化物作為檢測物,若選用氧化還原法進行定量分析(用KMnO4標準溶液進行滴定)
① 請寫出其測定原理的反應方程式 ▲ ;
② 測定所用的主要玻璃儀器為 ▲ ,通過觀察 ▲ 的現(xiàn)象可確定測定反應是否進行完全。
(Ⅱ)水中的NO2-是含氮有機物分解的產(chǎn)物,其濃度的大小是水源污染的標志之一。檢測水中的NO2-可用比色法,其步驟是:
a. 配制標準溶液:稱取0.30gNaNO2,溶于水后在容量瓶中稀釋至1L得溶液A,移取5mL溶液A,稀釋至1L,得溶液B。
b. 配制標準色階:取6只規(guī)格為10mL的比色管(即質(zhì)地、大小、厚薄相同且具塞的平
底試管),分別加入體積不等的溶液B,并稀釋至10mL,再加入少許(約0.3g)對苯磺酸粉末,實驗結(jié)果如下表所示:
色階序號 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
加入溶液B的體積(mL) | 0 | 2.0 | 4.0 | 6.0 | 8.0 | 10.0 |
反應后溶液顏色 | 由無色變?yōu)橛蓽\到深的櫻桃紅色 |
色階序號 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
加入溶液B的體積(mL) | 0 | 2.0 | 4.0 | 6.0 | 8.0 | 10.0 |
反應后溶液顏色 | 由無色變?yōu)橛蓽\到深的櫻桃紅色 |
2005年江蘇酸雨污染有所加重,酸雨發(fā)生頻率為34.1%,上升了6.2個百分點,每三場雨中就有一場多是酸雨。某校研究性學習小組擬對本市空氣中二氧化硫含量()進行測定。經(jīng)查閱資料可采用以下方法:
實驗原理:大氣中的二氧化硫用甲醛溶液吸收后,生成穩(wěn)定的羥甲基磺酸加成化合物,再加入氫氧化鈉使加成化合物分解,釋放出二氧化硫,與副玫瑰苯胺、甲醛作用,生成紫紅色化合物。據(jù)其顏色深淺,用分光光度計在577nm處進行測定。
分光光度計是利用分光光度法對物質(zhì)進行定量、定性分析的儀器。而分光光度法則是通過測定被測物質(zhì)在特定波長時光的吸收度,對該物質(zhì)進行定性和定量分析。其工作原理可以簡單地用公式表示為,其中A為吸光度,K為一定條件下的常數(shù),c為溶液濃度。
實驗步驟:
(1)采樣:
①若你是該興趣小組成員,你對采樣的地點和時間有何建議:
②用圖裝置采樣。通過50L空氣后,將吸收液移入100mL容量瓶,用少量吸收液分兩次洗滌吸收裝置,合并洗滌液于容量瓶中,定容備用。用多孔球泡而不用導管的原因是
(2)吸光度與含量標準曲線的繪制:在6支25mL比色管中,用每毫升含25二氧化硫的標準液配置下表中的標準含量系列。
二氧化硫標準系列
管號 | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | b |
標準液/mL | 0 | 0.20 | 0.40 | 0.60 | 0.80 | 1.00 |
吸收液/mL | 10.00 | 9.80 | 9.60 | 9.40 | 9.20 | 9.00 |
二氧化硫含量/ | 0 | 5.00 | 10.00 | 15.00 | 20.00 | 25.00 |
用10mL比色皿,以水為參比,測定各管吸光度,實驗結(jié)果如下。
管 號 | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
吸光度 | 0 | 0.20 | 0.40 | 0.60 | 0.80 | 1.00 |
以吸光度值為縱坐標,二氧化硫含量()為橫坐標,繪制標準曲線。
(3)準確量取容量瓶中溶液10mL加人比色皿,測得其吸光度值為0.24,則空氣中二氧化硫含量為 。我國環(huán)境空氣質(zhì)量標準中對每次空氣質(zhì)量測定中的最高濃度限值(m9/m3):一級標準:0.15,二級標準:0.50,三級標準:0.70。則該市空氣為 級標準。
(4)甲、乙兩組同學測定結(jié)果相差較大,試分析乙組同學測定空氣中含量偏小的可能原因:(兩個所用藥品和裝置均無問題)
(5)請你提出江蘇防治酸雨的兩條主要措施:
《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》模塊試題
1.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。
試回答下列問題:
(1)請寫出元素o的基態(tài)原子電子排布式 ① 。
(2)d的氫化物的分子構(gòu)型為 ② ,中心原子的雜化形式為 ③ ;k在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構(gòu)型為 ④ ,中心原子的雜化形式為 ⑤ ,該分子是 ⑥ (填“極性”或“非極性”)分子。
(3)第三周期8種元素按單質(zhì)熔點高低的順序如下圖,其中序號“8”代表 ⑦ (填元素符號);其中電負性最大的是 ⑧ (填下圖中的序號)。
(4)由j原子跟c原子以1∶1相互交替結(jié)合而形成的晶體,晶型與晶體j相同。兩者相比熔點更高的是 ⑨ ,試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋: ⑩ 。
(5)i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示,其晶胞特征如下圖乙所示,原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。
若已知i的原子半徑為d,NA代表阿伏加德羅常數(shù),i的相對原子質(zhì)量為M,請回答:
①晶胞中i原子的配位數(shù)為,一個晶胞中i原子的數(shù)目為。
②該晶體的密度為(用字母表示)。
2.有A、B、C、D、E、F、G七種元素,除E為第四周期元素外其余均為短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s區(qū),其余元素位于p區(qū),A、E的原子外圍電子層排布相同,A的原子中沒有成對電子;B元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子總數(shù)相同;C元素原子的外圍電子層排布式為nsnnpn+1;D元素的第一電離能列同周期主族元素第三高;F的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍;G的基態(tài)原子占據(jù)兩種形狀的原子軌道,且兩種形狀軌道中的電子總數(shù)均相同。回答下列問題:
(1)寫出下列元素的符號:D ① ,G ② 。
(2)D的前一元素第一電離能高于D的原因: ③ 。
(3)由A、B、C形成的ABC分子中,含有 ④ 個σ鍵, ⑤ 個π鍵。
(3)由D、E、F、G形成的鹽E2DF4、GDF4的共熔體在冷卻時首先析出的物質(zhì)是 ⑥ (寫化學式),原因是 ⑦ 。
《有機化學基礎》模塊試題
3.M5纖維是近年來開發(fā)出的一種超高性能纖維,它比現(xiàn)有的防爆破材料輕35%,用它制成的頭盔、防彈背心和剛性前后防護板,在戰(zhàn)爭中保住了很多士兵的生命,M5纖維是線型結(jié)構(gòu)且又有分子間氫鍵的聚合物,在三維方向x、y、z上,當方向z是聚合物主鏈方向時,在x方向和y方向上的氫鍵是其晶體結(jié)構(gòu)的特征。下面是M5纖維的合成路線(部分反應未注明條件):
請回答:
(1)合成M5的單體的結(jié)構(gòu)簡式:F ① ,G ② 。
(2)反應類型:AB: ③ ,BC: ④ 。
(3)生成A的同時可能生成的A的同分異構(gòu)體: ⑤ 。
(4)寫出化學反應方程式:C對苯二甲酸: ⑥ ;DE: ⑦ 。
(5)1 mol的F與NaHCO3溶液反應,最多耗NaHCO3 ⑧ mol。
(6)M5纖維分子間為什么會有氫鍵?請分析說明: ⑨ 。
4.現(xiàn)有A、B、C、D四種有機物,已知:它們的相對分子質(zhì)量都是104;A是芳香烴,B、C、D均為烴的含氧衍生物,四種物質(zhì)分子內(nèi)均沒有甲基;A、B、C、D能發(fā)生如下反應生成高分子化合物X、Y、Z(反應方程式未注明條件):
①nAX ②nBY(聚酯)+nH2O ③nC+nDZ(聚酯)+2nH2O
請按要求填空:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是 ① ,Z的結(jié)構(gòu)簡式是 ② 。
(2)在A中加入少量溴水并振蕩,所發(fā)生反應的化學方程式: ③ 。
(3)B的同分異構(gòu)體有多種,其中分子中含結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式分別是 ④ 。
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