2．平衡移動原理 如果改變影響平衡的一個條件.平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動. 注意:(1)減弱即為削弱.不可能完全抵消. (2)催化劑對化學(xué)平衡狀態(tài)無影響. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（1）亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下反應(yīng)：
5
5
Na2SO3+
2
2
KIO3+
1
1
H2SO4--
5
5
Na2SO4+
1
1
K2SO4+
1
1
I2+
1
1
H2O
①配平上面的氧化還原反應(yīng)方程式，將化學(xué)計量數(shù)填入方框中．
②其中氧化劑是
KIO3
KIO3
．
③若反應(yīng)中有5mol電子轉(zhuǎn)移，則生成碘的物質(zhì)的量是
0.5
0.5
mol
（2）完成表格中的內(nèi)容：
改變的條件 平衡移動的方向 平衡移動的過程
增大反應(yīng)物的濃度
正向移動
正向移動
 反應(yīng)物的濃度
減小
減小
減小壓強(qiáng)
向氣體體積增大方向移動
向氣體體積增大方向移動
 體系的壓強(qiáng)逐漸
增大
增大
升高溫度
向吸熱方向移動
向吸熱方向移動
 體系的溫度逐漸
降低
降低
使用合適的催化劑
平衡不移動
平衡不移動
 速率
加快
加快

達(dá)平衡所需時間
縮短
縮短
（3）勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、溫度、壓強(qiáng)等）．平衡就向著能夠
減弱這種改變
減弱這種改變
的方向移動．

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（1）亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下反應(yīng)：
______Na2SO3+______KIO3+______H2SO4--______Na2SO4+______K2SO4+______I2+______H2O
①配平上面的氧化還原反應(yīng)方程式，將化學(xué)計量數(shù)填入方框中．
②其中氧化劑是______．
③若反應(yīng)中有5mol電子轉(zhuǎn)移，則生成碘的物質(zhì)的量是______mol
（2）完成表格中的內(nèi)容：
改變的條件平衡移動的方向平衡移動的過程
增大反應(yīng)物的濃度______反應(yīng)物的濃度______
減小壓強(qiáng)______體系的壓強(qiáng)逐漸______
升高溫度______體系的溫度逐漸______
使用合適的催化劑______速率______
達(dá)平衡所需時間______
（3）勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、溫度、壓強(qiáng)等）．平衡就向著能夠______的方向移動．

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科學(xué)研究表明，不少化學(xué)反應(yīng)都具有可逆性，即正向反應(yīng)和逆向反應(yīng)都能同時進(jìn)行．
（1）一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率______時，反應(yīng)物與生成物的濃度______，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這種狀態(tài)叫化學(xué)平衡狀態(tài)．
（2）外界條件的變化有可能破壞原有的平衡狀態(tài)，并在新的條件下建立新平衡，可逆反應(yīng)中舊平衡破壞和新平衡建立的過程叫化學(xué)平衡的移動．化學(xué)平衡移動的方向由條件改變時正反應(yīng)速率[v（正）]和逆反應(yīng)速率[v（逆）]的相對大小決定．當(dāng)v（正）＞v（逆）時，平衡向右（正反應(yīng)方向）移動，當(dāng)v（正）＜v（逆）時，平衡向左（逆反應(yīng)方向）移動，當(dāng)v（正）=v（逆）時，平衡不移動．勒夏特列從大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)中總結(jié)出平衡移動的規(guī)律（勒夏特列原理）：如果改變影響平衡的一個條件，平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動．一定條件下可逆反應(yīng)2A（g）+B（s） 
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2C（g）；△H＜0達(dá)到平衡．現(xiàn)只改變下列一個條件時，試依據(jù)勒夏特列原理，判斷平衡移動的方向．（填向左移動、向右移動、不移動）
1增大C的濃度______  ②減小A的濃度______③增大壓強(qiáng)______
（3）已知使用催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動，試從反應(yīng)速率的角度說明催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動的原因______．

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科學(xué)研究表明，不少化學(xué)反應(yīng)都具有可逆性，即正向反應(yīng)和逆向反應(yīng)都能同時進(jìn)行．
（1）一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率______時，反應(yīng)物與生成物的濃度______，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這種狀態(tài)叫化學(xué)平衡狀態(tài)．
（2）外界條件的變化有可能破壞原有的平衡狀態(tài)，并在新的條件下建立新平衡，可逆反應(yīng)中舊平衡破壞和新平衡建立的過程叫化學(xué)平衡的移動．化學(xué)平衡移動的方向由條件改變時正反應(yīng)速率[v（正）]和逆反應(yīng)速率[v（逆）]的相對大小決定．當(dāng)v（正）＞v（逆）時，平衡向右（正反應(yīng)方向）移動，當(dāng)v（正）＜v（逆）時，平衡向左（逆反應(yīng)方向）移動，當(dāng)v（正）=v（逆）時，平衡不移動．勒夏特列從大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)中總結(jié)出平衡移動的規(guī)律（勒夏特列原理）：如果改變影響平衡的一個條件，平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動．一定條件下可逆反應(yīng)2A（g）+B（s） 2C（g）；△H＜0達(dá)到平衡．現(xiàn)只改變下列一個條件時，試依據(jù)勒夏特列原理，判斷平衡移動的方向．（填向左移動、向右移動、不移動）
1增大C的濃度______  ②減小A的濃度______③增大壓強(qiáng)______
（3）已知使用催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動，試從反應(yīng)速率的角度說明催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動的原因______．

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科學(xué)研究表明，不少化學(xué)反應(yīng)都具有可逆性，即正向反應(yīng)和逆向反應(yīng)都能同時進(jìn)行．
（1）一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率
相等
相等
時，反應(yīng)物與生成物的濃度
保持不變
保持不變
，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這種狀態(tài)叫化學(xué)平衡狀態(tài)．
（2）外界條件的變化有可能破壞原有的平衡狀態(tài)，并在新的條件下建立新平衡，可逆反應(yīng)中舊平衡破壞和新平衡建立的過程叫化學(xué)平衡的移動．化學(xué)平衡移動的方向由條件改變時正反應(yīng)速率[v（正）]和逆反應(yīng)速率[v（逆）]的相對大小決定．當(dāng)v（正）＞v（逆）時，平衡向右（正反應(yīng)方向）移動，當(dāng)v（正）＜v（逆）時，平衡向左（逆反應(yīng)方向）移動，當(dāng)v（正）=v（逆）時，平衡不移動．勒夏特列從大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)中總結(jié)出平衡移動的規(guī)律（勒夏特列原理）：如果改變影響平衡的一個條件，平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動．一定條件下可逆反應(yīng)2A（g）+B（s） 2C（g）；△H＜0達(dá)到平衡．現(xiàn)只改變下列一個條件時，試依據(jù)勒夏特列原理，判斷平衡移動的方向．（填向左移動、向右移動、不移動）
1增大C的濃度
向左
向左
  ②減小A的濃度
向左
向左
③增大壓強(qiáng)
不移動
不移動

（3）已知使用催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動，試從反應(yīng)速率的角度說明催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動的原因
催化劑同時等幅改變正逆反應(yīng)速率，條件變化后正逆反應(yīng)速率依然相等
催化劑同時等幅改變正逆反應(yīng)速率，條件變化后正逆反應(yīng)速率依然相等
．

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