（9分）亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液里反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
Na₂SO₃+KIO₃+H₂SO₄ ==Na₂SO₄+K₂SO₄+I₂+H₂O，
（1）其中氧化劑是         ，若反應(yīng)中有5mol電子轉(zhuǎn)移，則生成碘是________mol。
該反應(yīng)過程和機(jī)理較復(fù)雜，一般認(rèn)為分為以下幾步：
①IO₃^-+SO₃^2-→IO₂^-+SO₄^2-（慢）                    ②IO₂^-+ SO₃^2-→IO^-+SO₄^2-（快）
③5I^-+6H⁺+ IO₃^-→3I₂+3H₂O（快）                ④I₂+ SO₃^2-+ H₂O→2I^-+ SO₄^2-+2H₂（快）
（2）根據(jù)上述條件推測(cè)，此反應(yīng)的總的反應(yīng)速率由       步反應(yīng)決定。

（9分）亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液里反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

Na₂SO₃+KIO₃+H₂SO₄ ==Na₂SO₄+K₂SO₄+I₂+H₂O，

（1）其中氧化劑是          ，若反應(yīng)中有5mol電子轉(zhuǎn)移，則生成碘是________mol。

該反應(yīng)過程和機(jī)理較復(fù)雜，一般認(rèn)為分為以下幾步：

①IO₃^-+SO₃^2-→IO₂^-+SO₄^2-（慢）                     ②IO₂^-+ SO₃^2-→IO^-+SO₄^2-（快）

③5I^-+6H⁺+ IO₃^-→3I₂+3H₂O（快）                 ④I₂+ SO₃^2-+ H₂O→2I^-+ SO₄^2-+2H₂（快）

（2）根據(jù)上述條件推測(cè)，此反應(yīng)的總的反應(yīng)速率由        步反應(yīng)決定。

亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液里反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

Na₂SO₃+KIO₃+H₂SO₄→Na₂SO₄+K₂SO₄+I₂+H₂O，

（1）其中氧化劑是          ，若反應(yīng)中有5mol電子轉(zhuǎn)移，則生成碘是       mol。

該反應(yīng)過程和機(jī)理較復(fù)雜，一般認(rèn)為分為以下幾步：

①IO₃^-+SO₃^2-→IO₂^-+SO₄^2-（慢）              ②IO₂^-+ SO₃^2-→IO^-+SO₄^2-（快）

③5I^-+6H⁺+ IO₃^-→3I₂+3H₂O（快）           ④I₂+ SO₃^2-+ H₂O→2I^-+ SO₄^2-+2H₂（快）

（2）根據(jù)上述條件推測(cè)，此反應(yīng)的總的反應(yīng)速率由        步反應(yīng)決定。

（3）若預(yù)先加入淀粉溶液，由題述看必在        離子消耗完時(shí)，才會(huì)使淀粉談藍(lán)的現(xiàn)象產(chǎn)生。