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W:C2H2 X:H2O2 Y:Na2O2 Z:Na2S 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應：Z（？）+W（？）?X（g）+Y（？）△H，在t₁時刻反應達到平衡，在t₂時刻縮小容器體積，t₃時刻再次達到平衡狀態(tài)后未再改變條件．下列有關說法中正確的是（　�。�

A、Z和W在該條件下至少有一個是為氣態(tài)

B、t₁～t₂時間段與t₃時刻后，兩時間段反應體系中氣體的平均摩爾質量可能相等也可能不等

C、若在該溫度下此反應平衡常數(shù)表達式為K=c（X），則t₁～t₂時間段與t₃時刻后的X濃度不相等

D、若該反應只在某溫度T以上自發(fā)進行，則該反應的平衡常數(shù)K隨溫度升高而減小

某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應Z（？）+W（？）?X（g）+Y（？），在t₁時刻反應達到平衡，在t₂時刻縮小容器體積，至t₃時刻再次達到平衡，反應速率與時間的關系如圖．下列有關敘述正確的是（　�。�

A、Z、W一定不為氣體，Y可能為氣體，也可能不為氣體

B、t₂時刻后該可逆反應向逆反應方向進行，Y的濃度一定減小

C、在t₂時刻加入催化劑，反應速率變化情形與圖中t₂時刻后類似

D、若該反應的△H＜0，在t₂時刻升溫，反應速率變化情形與圖中t₂時刻后類似

某恒溫密閉容器中發(fā)生可逆反應：Z（？）+W（？）?X（g）+Y（s）△H，在t₁時刻反應達到平衡狀態(tài)，在t₂時刻縮小容器體積，t₃時刻再次達到平衡狀態(tài)后未再改變條件．下列有關說法正確的是（　　）

A．Z和W在該條件下至少有一個是氣態(tài)物質

B．t₁～t₂時間段與t₃時刻后，兩時間段反應體系中氣體的平均摩爾質量不可能相等

C．在該溫度下此反應的化學平衡常數(shù)表達式K=c（X），且t₁～t₂時間段與t₃時刻后的c（X）不相等

D．若該反應在溫度為T₀以上時才能自發(fā)進行，則該反應的化學平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大

某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：

　 X（ｇ）＋Y（ｇ）Z（ｇ）＋W（ｓ）ΔH＞0下列敘述正確的是

A．加入少量Ｗ，逆反應速率增大

B．當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡

C．升高溫度，平衡逆向移動

D．平衡后加入X，上述反應的ΔH增大

X、Y、Z、W是元素周期表短周期中的四種常見元素，其相關信息如下表：

元素	相關信息
X	X的原子核外3個能級上有電子，且每個亞層上的電子數(shù)相等
Y	常溫常壓下，Y單質是淡黃色固體，常在火山口附近沉積
Z	Z和Y同周期,Z的非金屬性大于Y
W	W的一種同位素的質量數(shù)為28，中子數(shù)為14

（1）Y位在元素周期表位置是________________，

Y和Z的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是　　　　　　（寫化學式）。

（2）XY₂是一種常用的溶劑，XY₂的分子的結構式為　　　。在H―Y、H―Z兩種共價鍵中，

鍵的極性較強的是　　　　。

（3）W的氧化物屬于　　　晶體,請寫出它的一種用途：_____________ 。

（4）處理含XO、YO₂煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉化為單質Y。

已知：

XO(g)+O₂(g)→XO₂(g)+283.0kJ·mol

Y(g)+ O₂(g)→YO₂(g)+296.0 kJ·mol

此反應的熱化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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