A 2.BD 3.A 講析:1.R2+離子的質(zhì)子數(shù)為(A-N).氧化物的化學(xué)式為RO.摩爾質(zhì)量為g/mol.所以選項(xiàng)A符合題意. 2.若某元素有兩種核素aX.bX.則構(gòu)成的雙原子單質(zhì)分子有 三種.若a〈b.則2a=158.2b=162.求得兩種核素的質(zhì)量數(shù)分別為79.81. 3.據(jù)電子層結(jié)構(gòu)特征推知X為第IA族元素.Y為P.Z為O.再據(jù)化合價法則分析選項(xiàng)得出結(jié)論. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法不正確的是

ⅠA

ⅡA

部分省略

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

d

3

a

b

c

e

f

A．a(chǎn)、b、d、f四種元素的離子半徑：f>d>a>b

B．元素b的單質(zhì)不能與酸性氧化物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

C．元素c的氧化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)

D．a(chǎn)、c、e的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間能夠相互反應(yīng)

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A、B、C、D、E、F六種元素在周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是（     ）

族

周期

IA

 

0

1

A

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

 

2

 

 

 

 

 

 

D

 

3

B

 

 

 

E

C

F

 

A．熱穩(wěn)定性：A2C＞AD      

B．EF3分子中所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且屬于非極性分子

C．六種元素中的某些元素可以形成既含共價鍵又含離子鍵的化合物

D．晶體熔點(diǎn)：BF＜BD

 

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A、B、C、D、E、F六種元素在周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是（     ）

族

周期

IA

 

0

1

A

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

 

2

 

 

 

 

 

 

D

 

3

B

 

 

 

E

C

F

 

A．熱穩(wěn)定性：A2C＞AD      

B．EF3分子中所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且屬于非極性分子

C．六種元素中的某些元素可以形成既含共價鍵又含離子鍵的化合物

D．晶體熔點(diǎn)：BF＜BD

 

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已知下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)
精英家教網(wǎng)
（1）其中互為同分異構(gòu)體的是
 
（填序號）．
（2）能與FeCl3溶液反應(yīng)是紫色的是
 
（填序號）．
（3）下列對⑤的命名正確的是
 
（填序號）．
A.2，3-二甲基-2-乙基戊烷
B.3，4，4-三甲基乙烷
C.3，3，4-三甲基己烷
D.2，3-二甲基-3-乙基戊烷．

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T1℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O（g），發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t2＞t1）：
反應(yīng)時間 H2O CO
0 1.00 1.50
t1 0.40
t2 0.90
（1）用H2表示反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v（H2）=
0.3
t1
mol/（L?min）
0.3
t1
mol/（L?min）
．
（2）保持其他條件不變，若起始時向容器中充入1.50molCO和1.00molH2O（g），達(dá)到平衡時，n（CO2）=
0.60 mol
0.60 mol
．
（3）保持其他條件不變，在t2時向容器中再通入0.50molCO，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率將
減小
減小
（填增大或減小，下同），H2O的體積分?jǐn)?shù)將
減小
減小
．
（4）保持其他條件不變，若起始時向容器中充入amolCO和bmolH2O（g），達(dá)到平衡時，CO2的體積分?jǐn)?shù)為24%，a、b的值須滿足的條件是
a：b=3：2或 b：a=2：3
a：b=3：2或 b：a=2：3
．
（5）溫度升至T2℃，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)的△H
＜
＜
0（填＞或＜）．

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