2．不能完全理解“置換 一詞的內(nèi)含,理解復(fù)分解反應(yīng)的概念時(shí)沒(méi)有能夠注意到NaHSO4這種特殊的鹽, 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

精英家教網(wǎng)俗話說(shuō)，“陳酒老醋特別香”，其原因是酒在儲(chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室里我們也可以用如圖所示的裝置來(lái)模擬該過(guò)程．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在大試管中需加入濃硫酸、冰醋酸各2mL，乙醇3mL，加入試劑的正確的操作是
 
．
（2）濃硫酸的作用是：①
 
；②
 

（3）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是
 
．
（4）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管只能插到飽和碳酸鈉溶液的液面處，不能插入溶液中，目的
 
，長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是
 
．
（5）若要把制得的乙酸乙酯分離出來(lái)，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是
 
．
（6）進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí)，最好向試管甲中加入幾塊碎瓷片，其目的是
 
．
（7）試管乙中觀察到的現(xiàn)象是
 
，由此可見(jiàn)，乙酸乙酯的密度比水
 
（填“大”或“小”），而且
 
．
（8）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．下列描述能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填序號(hào)）
 
．
①單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水
②單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸
③單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸
④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化．

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（2009?梅州模擬）某鈉鹽溶液可能含有陰離子CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、Br-、I-．為鑒定這些離子，分別取少量溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：（填寫(xiě)如表空格）
實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 判斷理由
步驟一 用pH計(jì)測(cè)得混合液的pH=9.82 ①
CO32-和SO32-可能存在
CO32-和SO32-可能存在
 因?yàn)樗鼈兯怙@堿性
步驟二 HCl 后，生成無(wú)色無(wú)味氣體． ②
肯定存在CO32-離子，不存在SO32-
肯定存在CO32-離子，不存在SO32-
 ③
因?yàn)镃O32-+2H+=CO2↑（無(wú)色無(wú)味）+H2O，SO32-+2H+=SO2↑（具有刺激性氣味）
因?yàn)镃O32-+2H+=CO2↑（無(wú)色無(wú)味）+H2O，SO32-+2H+=SO2↑（具有刺激性氣味）
步驟三 在步驟二反應(yīng)后溶液中加 CCl4，
滴加少量氯水，振蕩后，CCl4層未變色；		 肯定不存在Br-、I- ④
因?yàn)榧勇人�，CCl4層沒(méi)有溴和碘的顏色出現(xiàn)
因?yàn)榧勇人�，CCl4層沒(méi)有溴和碘的顏色出現(xiàn)
步驟四 ⑤
在步驟三反應(yīng)后溶液中加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加人足量鹽酸，沉淀不能完全溶解
在步驟三反應(yīng)后溶液中加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加人足量鹽酸，沉淀不能完全溶解
 肯定存在SO42- 因?yàn)锽aSO4不溶于鹽酸．
步驟五 在步驟四反應(yīng)后溶液中加 HNO3 酸化后，再加過(guò)量 AgNO3，溶液中析出白色沉淀． 不能確定Cl-是否存在 ⑥
因?yàn)樵谇懊鎸?shí)驗(yàn)中加入鹽酸和氯水
因?yàn)樵谇懊鎸?shí)驗(yàn)中加入鹽酸和氯水

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（2012?邯鄲一模）空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工藝流程如下：
（1）溴在周期表中位于
4
4
周期
VIIA
VIIA
族．
（2）步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是
酸化可抑制Cl2、Br2與水反應(yīng)
酸化可抑制Cl2、Br2與水反應(yīng)
．
（3）步驟④利用了SO2的還原性，反應(yīng)的離子方程式為
Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
．
（4）步驟⑥的蒸餾過(guò)程中，溫度應(yīng)控制在80-90℃．溫度過(guò)高或過(guò)低都不利于生產(chǎn)，請(qǐng)解釋原因：
溫度過(guò)高，大量水蒸氣隨之排出，溴氣中水分增加；溫度過(guò)低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率低
溫度過(guò)高，大量水蒸氣隨之排出，溴氣中水分增加；溫度過(guò)低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率低
．
（5）步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對(duì)密度相差很大的特點(diǎn)進(jìn)行分離．分離儀器的名稱(chēng)是
分液漏斗
分液漏斗
．
（6）步驟①、②之后并未直接用“含Br2的海水”進(jìn)行蒸餾得到液溴，而是經(jīng)過(guò)“空氣吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸餾，這樣操作的意義是
“空氣吹出、SO2吸收、氯化”的過(guò)程實(shí)際上是一個(gè)Br2的濃縮過(guò)程，與直接蒸餾含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低．
“空氣吹出、SO2吸收、氯化”的過(guò)程實(shí)際上是一個(gè)Br2的濃縮過(guò)程，與直接蒸餾含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低．
．

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（2011?咸陽(yáng)模擬）在化學(xué)反應(yīng)中，有時(shí)存在“一種物質(zhì)過(guò)量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的特殊情況．下列反應(yīng)中屬于這種情況的是（　�。�
①過(guò)量的Zn與18mol/L硫酸溶液反應(yīng)
②過(guò)量的氫氣與少量的氮?dú)庠诖呋瘎┐嬖诤鸵欢l件下充分反應(yīng)
③過(guò)量的二氧化錳與濃鹽酸    ④過(guò)量的銅與濃硫酸
⑤過(guò)量的銅與稀硝酸          ⑥過(guò)量的稀硫酸與塊狀石灰石
⑦常溫下過(guò)量濃硫酸與鋁．

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“酒是陳的香”，就是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如右圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式
CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O
CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O
．
（2）濃硫酸的作用是：①
催化作用
催化作用
；②
吸水作用
吸水作用
．
（3）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是
除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層
除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層
．
（4）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止
倒吸
倒吸
．
（5）若要把制得的乙酸乙酯分離出來(lái)，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是
用飽和碳酸鈉溶液承接蒸餾出的乙酸乙酯，再分液
用飽和碳酸鈉溶液承接蒸餾出的乙酸乙酯，再分液
．
（6）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．下列描述能說(shuō)明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有（填序號(hào)）
②④⑤
②④⑤
．
①單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水
②單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸
③單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸
④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化．

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