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(1)Al H2 Cl2 . (2)非金屬.2H2O+4F2?4HF+O2 (3)氧化物.SiO2+2C高溫si+2CO 2010年高考化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)20分鐘專題突破(23) 專題晶體【查看更多】

（2009?韶關(guān)一模）某活動(dòng)課程小組擬用50mL NaOH溶液吸收CO₂氣體，制備Na₂CO₃溶液．為了防止通入過(guò)量的CO₂氣體生成NaHCO₃，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟：
a．取25mL NaOH溶液吸收過(guò)量的CO₂氣體，至CO₂氣體不再溶解；
b．小火煮沸溶液1～2min，趕走溶解在溶液中的CO₂氣體；
c．在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使其充分混合反應(yīng)．
（1）此方案能制得較純凈的Na₂CO₃，寫出c步驟的離子方程式

HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O

．此方案第一步的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：

（2）加入反應(yīng)物前，如何檢驗(yàn)整個(gè)裝置的氣密性：

用止水夾夾住B、與燒杯之間的乳膠管，然后從漏斗中注入一定量的水，使漏斗中的水面高于錐形瓶?jī)?nèi)的水面，過(guò)一段時(shí)間，觀察漏斗內(nèi)與錐形瓶中的液面差，若保持不變，說(shuō)明裝置不漏氣．

（3）若用大理石與鹽酸制CO₂，則裝置B中盛放的試劑是

飽和碳酸氫鈉溶液

，作用是

吸收HCl氣體

（4）在實(shí)驗(yàn)室通常制法中，裝置A還可作為下列

②

（填序號(hào)）氣體的發(fā)生裝置．
①HCl�、贖₂�、跜l₂　④NH₃
（5）已知所用NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，室溫下該溶液密度為1.44g/mL，假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變，不考慮實(shí)驗(yàn)誤差，計(jì)算用此種方法制備所得Na₂CO₃溶液的物質(zhì)的量濃度為

7.2

mol/L．

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下列氣體可用濃H₂SO₄干燥的是_________（填序號(hào)）。

①H₂S　②SO₂�、跦₂�、蹾Cl�、軨l₂�、轓H₃　⑦HBr�、郒I�、酨H₃

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有以下物質(zhì)：①HF　 ②Cl₂　 ③H₂O　 ④N₂�、軨₂H₄　 ⑥C₂H₆　 ⑦H₂　 ⑧H₂O₂　 ⑨H－C≡N

（1）只含有極性鍵的是　　　　　　　　　　；只含有非極性鍵的是　　　　　　　　；既含有極性鍵又含有非極性鍵的是　　　　　　　　。

（2）只含有σ鍵的是　　　　　　　　　　　；即含有σ鍵又含有π鍵的是　　　　　　　；含有由兩個(gè)原子的s軌道重疊形成的σ鍵的是　　　　　　　；

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下列變化過(guò)程，屬于放熱過(guò)程的是 (　　)

①液態(tài)水變成水蒸氣　②酸堿中和反應(yīng)�、蹪釮₂SO₄稀釋 ④固體氫氧化鈉溶于水