[化學(xué)-選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
第一個稀有氣體化合物Xe[PtF₆]被合成出來后，打破了“絕對惰性”的觀念．
（1）Pt與Ni在周期表中位于同一族，寫出基態(tài)Ni原子核外電子排布式．
（2）金屬Pt內(nèi)部原子的堆積方式與銅及干冰中CO₂相同，圖正方體是Pt晶胞示意圖，敘述Pt原子在晶胞中位置：．
（3）已知XeO₃分子中氙原子上有1對孤對電子，則XeO₃為分子（填“極性”或“非極性”）；XeO₃分子中中心原子的雜化類型為；XeO₃分子實(shí)際空間構(gòu)型為
（4）一定壓強(qiáng)，將HF和HCl混合氣體降溫時，首先液化的物質(zhì)是．

（2013?德州一模）【化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
A-E是周期表中1一36號的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增且分別位于前四周期的各個 周期中．對它們的性質(zhì)及結(jié)構(gòu)的描述如下．
A原子的基態(tài)只有一種形狀的電子云，并容易形成共價鍵；B原子的最外電子層的電子排 布可表示為nsⁿnpⁿ，其元素最高正化合價與最低負(fù)化合價的代數(shù)和為0；C與B同周期，其 第一電離能髙于周期表中與之相鄰的所有元素；D元素在周期表中位于C元素的下一周 期，其電負(fù)性在同周期元素中最大；E原子最外電子層只有未成對電子，其內(nèi)層所有軌道全 部充滿，但并不是第IA族元素．
（1）請寫出E原子基態(tài)的電子排布式．
（2）A與C形成的最簡單化合物（甲）分子的立體結(jié)構(gòu)是，其中C原子的雜化方式是．
（3）A與D元素形成的化合物（乙）與甲相比，沸點(diǎn)較低的是（寫化學(xué)式）原因是．
（4）B元素可形成B₇₀單質(zhì)，它在一定條件下吸收可見光后可高效 殺滅癌細(xì)胞，有望成為癌癥治療藥物的候選材料．它與金屬鉀摻雜在一起的化合物，其晶胞如圖所示（白球位于立方體的體心和頂 點(diǎn)，小黑球位于立方體的面上），則該化合物中B₇₀與鉀原子個數(shù)比為．

[化學(xué)-選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)或粒子，其中A、B、C、D都具有如圖所示的結(jié)構(gòu)或結(jié)構(gòu)單元（圖形以外可能有的部分未畫出，虛線不表示化學(xué)鍵或分子間作用力，X、Y可以相同也可以不同）．A、B的晶體類型相同，單質(zhì)A的同素異形體能與B物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)．C、D、E、F含有相同的電子數(shù)，且D是陽離子，D與F的組成元素相同．C、E、F的晶體類型相同，由E構(gòu)成的物質(zhì)常溫下呈液態(tài)．
（1）寫出單質(zhì)A的同素異形體與B物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式①；與A同主族的第四周期元素基態(tài)原子的電子排布式為②．
（2）上述六種物質(zhì)或粒子的組成元素中有三種處于同一周期，請寫出這三種元素第一電離能由大到小的順序（用元素符號回答）．
（3）F分子的空間構(gòu)型是①，屬于②分子（填“極性”或“非極性”），F(xiàn)、E熔、沸點(diǎn)均比同主族同類化合物高，其原因⑨．
（4）C分子的中心原子雜化類型是．

[化學(xué)選修-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
元素周期律是20世紀(jì)科學(xué)技術(shù)發(fā)展的重要理論依據(jù)之一．已知A、B、C、D、E五種元素都是元素周期表中前20號元素．A、B、C、D四種元素在元素周期表（長式）中的相對位置如下圖所示，B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合，均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水．E元素的原子序數(shù)均大于A、B、C、D元素，且不與A、B、C、D元素位于同主族．

			…		A
B		C		D

根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）上述A、B、C、D四種元素中第一電離能最小的是，電負(fù)性最大的是．（填相關(guān)元素的元素符號）
（2）A和D的氫化物中，沸點(diǎn)較高的是（填相關(guān)物質(zhì)的分子式）；其原因是．
（3）A和E可組成離子化合物，其晶胞（在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元）結(jié)構(gòu)如下圖所示：

陽離子位于該正方體的頂點(diǎn)或面心；陰離子均位于小正方體中心．該化合物化學(xué)式為．

[化學(xué)--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]下表為元素周期表的一部分．請回答下列問題：

（1）上述元素中，屬于s區(qū)的是（填元素符號）．（2）寫出元素⑩的基態(tài)原子的電子排布式．
（3）元素第一電離能為⑤⑨（填“大于”或“小于”）．
（4）元素③氣態(tài)氫化物的中心原子有對弧對電子，其VSEPR模型為；中心原子的雜化類型為；該分子為分子（填“極性”或“非極性”）．向硫酸銅溶液中逐滴加入其水溶液，可觀察到的現(xiàn)象為．
（5）元素⑦的鈉鹽晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，每個Na⁺周圍與之距離最近的Na⁺的個數(shù)為．若設(shè)該晶胞的棱長為a cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則該鈉鹽的密度為．