（6分）英國化學家N．V．兩德維奇把G．N，路易斯的八隅體理論擴展到配合物中，提出了金屬最大配位數(shù)的假設――有效原子序數(shù)（EAN）規(guī)則。即在配合物中，每個原子都有獲得稀有氣體電子構型的傾向，所以中心原子（或離子）的核外電子數(shù)加上配體提供的π電子數(shù)或孤對電子數(shù)等于某一稀有氣體的電子構型即原子序數(shù)，進而計算出中心原子（或離子）的最大配位數(shù)。由于配合物的中心原子（或離子）大部分都是過渡元素，其價軌道為(n－1)d，ns，np共九個軌道，若此九個軌道上都充滿電子，那么該中心原子（或離子）的核外電子―定為某一稀有氣體的電子構型，所以有效原子序數(shù)規(guī)則義稱為十八電子規(guī)則或九軌道規(guī)則。運用EAN規(guī)則判斷下列金屬羰基配合物是否存在？若存在，計算n值并畫出空間結構示意圖。

A．Cr(CO)n    B．Mn(CO)n    C．Fe₂(CO)n    D．Ni(CO)n

A、B、C、D、E、F是周期表中的前20號元素，原子序數(shù)逐漸增大。A元素是宇宙中含量最豐富的元素，其原子的原子核內(nèi)可能沒有中子。B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相等;C元素原子最外層p能級比s能級多1個電子；D原子p軌道上成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù);E的常見化合價為＋3;F最高正價與最低負價的代數(shù)和為4; G⁺的M層電子全充滿。用化學式或化學符號回答下列問題：

（1）G的基態(tài)原子的外圍電子排布式為           ，周期表中F屬于        區(qū)。

（2）B與F形成的一種非極性分子的電子式為               ;F的一種具有強還原性的氧化物分子的VSEPR模型為                       

（3）BD₂在高溫高壓下所形成的晶胞如右圖所示。該晶體的類型屬于_______     

（選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）晶體

（4）設C元素的氣態(tài)氫化物為甲，最高價氧化物的水化物為乙，甲與乙反應的產(chǎn)物為丙。常溫下，有以下3種溶液：①pH=11的甲的水溶液  ②pH=3的乙的水溶液  ③pH=3的丙溶液，3種溶液中水電離出的cH⁺之比為                        

（5）丁、戊分別是E、F兩種元素最高價含氧酸的鈉鹽，丁、戊溶液能發(fā)生反應。當丁、戊溶液以物質(zhì)的量之比為1:4混合后，溶液中各離子濃度大小順序為                                                                         

（6）A和C形成的某種氯化物CA₂Cl可作殺菌劑，其原理為CA₂Cl遇水反應生成一種具有強氧化性的含氧酸，寫出CA₂Cl與水反應的化學方程式：___________________________                

（7）往G的硫酸鹽溶液中加入過量氨水，可生成一種配合物X，下列說法正確的是___    __

A．X中所含化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵 

B．X中G²⁺給出孤對電子，NH₃提供空軌道

C．組成X的元素中第一電離能最大的是氧元素

D．SO₄^2-與PO₄^3-互為等電子體，空間構型均為正四面體