某學生根據(jù)高中課本中硝酸鉀受熱分解的實驗操作來判斷硝酸鉛的分解產(chǎn)物之一是氧氣；將試管中的硝酸鉛加熱到熔融，把帶有火星的細木條伸進試管口，檢驗放出的氣體，當發(fā)現(xiàn)木條復燃時該學生即斷言，硝酸鉛受熱分解有氧氣放出。請你對上述實驗及結論的合理性作出評價。如有必要，可提出改進的實驗方案。

 I.類比法是化學學習中常用的方法，已知硝酸能把鐵氧化成Fe(NO₃)₃,但當鐵過量時，產(chǎn)物是 Fe(NO₃)₂。某同學受此啟發(fā)，提出一個相似的觀點：氯氣與鐵粉反應，當Cl₂足量時生稱FeCl₃,當鐵粉過量時產(chǎn)物是FeCl₂,為了驗證該觀點是否正確，該同學將一定量的鐵粉與Cl₂恰好完全反應得到一固體物質，然后通過實驗確定其成分。探究過程如下：

⑴提出假設：

假設1：該固體物質是FeCl₂                                        

假設2：該固體物質是FeCl₃

假設3：該固體物質是            

⑵設計實驗方案：

取少量固體物質置于燒杯中，加適量水溶解，得到溶液A，然后取兩份A溶液分別進行實驗，實驗現(xiàn)象與結論如下表：

Ⅱ.電子工業(yè)常用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣版上的銅箔，制造印刷電路板。某工程師為了從廢液中回收銅，重新獲得FeCl₃溶液，設計了下列實驗步驟：

⑶①寫出一個能證明還原性Fe比Cu強的離子方程式：                    ，該反應在上圖步驟           中發(fā)生。

②甲、乙、丙、丁四位同學利用上述反應原理，分別設計的原電池如下圖所示：

四位同學的設計的原電池裝置圖，符合上述反應原理的是                 。

③請寫出正、負極的電解反應式：

正極：                   、負極：                   （電極反應式）。

⑷上述過程回收的銅是粗銅，為了獲得更純的銅必須進行電解精煉。寫出電解精煉時陽極材料及電極反應式