A、B、C、D、E、F是六種中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

（1）若A、B、C均為氧化物，且E為氣體單質(zhì)，F(xiàn)晶體中所含的陰、陽離子均分別含有10個(gè)電子。則B的電子式是　　，B與C反應(yīng)生成E與F的離子方程式是　　　　。

（2）若A、C、E都是氫化物，三者的分子都是極性分子，其中C的相對分子質(zhì)量最��；D、E、F都是氧化物，其中D、F為有毒氣體。

①A、C、F沸點(diǎn)由高到低的順序是　        ，A、C、E三種氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的是　     　（填化學(xué)式）

         ②B跟C反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式是　　　　。

         ③A跟D常溫下反應(yīng)可生成一種單質(zhì)，其化學(xué)方程式是　　　　。

（14分）A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中C、F分別是同一主族元素，A、F兩種元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和比C、D兩種元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和少2，F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍。又知B元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。請回答：

（1）1 mol由E、F二種元素組成的化合物跟由A、C、D三種元素組成的化合物反應(yīng)生成兩種鹽和水，完全反應(yīng)后消耗后者的物質(zhì)的量為                。

（2）A、C、F間可以形成甲、乙兩種負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為               ；

（3）科學(xué)研究證明：化學(xué)反應(yīng)熱只與始終態(tài)有關(guān)，與過程無關(guān)。單質(zhì)B的燃燒熱為a kJ/mol。由B、C二種元素組成的化合物BC 14g完全燃燒放出熱量b kJ，寫出單質(zhì)B和單質(zhì)C反應(yīng)生成BC的熱化學(xué)方程式：             ；

（4）工業(yè)上在高溫的條件下，可以用A₂C與BC反應(yīng)制取單質(zhì)A₂。在等體積的I、II兩個(gè)密閉容器中分別充入1 molA₂C和1mol BC、2 mol A₂C和2 mol BC。一定條件下，充分反應(yīng)后分別達(dá)到平衡（兩容器溫度相等）。下列說法正確的是。

A．達(dá)到平衡所需要的時(shí)間：I>II         B．達(dá)到平衡后A₂C的轉(zhuǎn)化率：I=II

C．達(dá)到平衡后BC的物質(zhì)的量：I>II    D．達(dá)到平衡后A₂的體積分?jǐn)?shù)：I<II

（5）用B元素的單質(zhì)與E元素的單質(zhì)可以制成電極浸入由A、C、D三種元素組成化合物的溶液中構(gòu)成電池，則電池負(fù)極反應(yīng)式為                       。