題目列表(包括答案和解析)
下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)NA的說法正確的是( )
A.在銅與硫的反應(yīng)中,1mol銅失去的電子數(shù)為2NA。
B.Cu與足量濃HNO3反應(yīng)轉(zhuǎn)移NA電子生成的氣體在標(biāo)況下占22.4L(忽略氣體溶解及逸散)。
C.31g白磷中含有P—P鍵的個(gè)數(shù)為4NA
D.足量Fe與一定量熱的濃H2SO4反應(yīng)放出l mol氣體時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA(忽略氣體溶解及逸散)。
【解析】硫的氧化性比較弱,和銅反應(yīng)生成的是Cu2S,因此1mol銅失去的電子數(shù)為NA。銅和濃硝酸反應(yīng)的方程式為3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO2↑,即每生成2molNO2轉(zhuǎn)移電子是6mol,因此選項(xiàng)B是錯(cuò)誤的。白磷是正四面體結(jié)構(gòu),1個(gè)白磷分子中含有6個(gè)P-P鍵,31g白磷是,所以含有的P—P鍵為0.25mol×6=1.5mol,D不正確。因?yàn)殍F是過量的,所以生成物是硫酸亞鐵,即鐵和濃硫酸反應(yīng)的方程式為Fe+2H2SO4(濃)FeSO4+H2O+SO2↑,所以選項(xiàng)D是正確的。答案選D。
下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)NA的說法正確的是( )
A.在銅與硫的反應(yīng)中,1mol銅失去的電子數(shù)為2NA。
B.Cu與足量濃HNO3反應(yīng)轉(zhuǎn)移NA電子生成的氣體在標(biāo)況下占22.4L(忽略氣體溶解及逸散)。
C.31g白磷中含有P—P鍵的個(gè)數(shù)為4NA
D.足量Fe與一定量熱的濃H2SO4反應(yīng)放出l mol氣體時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA(忽略氣體溶解及逸散)。
【解析】硫的氧化性比較弱,和銅反應(yīng)生成的是Cu2S,因此1mol銅失去的電子數(shù)為NA。銅和濃硝酸反應(yīng)的方程式為3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO2↑,即每生成2molNO2轉(zhuǎn)移電子是6mol,因此選項(xiàng)B是錯(cuò)誤的。白磷是正四面體結(jié)構(gòu),1個(gè)白磷分子中含有6個(gè)P-P鍵,31g白磷是,所以含有的P—P鍵為0.25mol×6=1.5mol,D不正確。因?yàn)殍F是過量的,所以生成物是硫酸亞鐵,即鐵和濃硫酸反應(yīng)的方程式為Fe+2H2SO4(濃)FeSO4+H2O+SO2↑,所以選項(xiàng)D是正確的。答案選D。
A.有10NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí),放出1300 kJ的熱量
B.有NA個(gè)液態(tài)水分子生成時(shí),吸收1300 kJ的熱量
C.有2NA個(gè)C2H2分子參加反應(yīng)時(shí),放出1300 kJ的熱量
D.有NA個(gè)氣態(tài)水分子生成時(shí),放出1300 kJ熱量
以NA代表阿伏加德羅常數(shù),則關(guān)于下列熱化學(xué)方程式的說法中,正確的是( )
A.有NA的個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí),該反應(yīng)放出1300KJ的能量 |
B.有NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí),吸收1300KJ的能量 |
C.有2NA個(gè)碳氧共用電子對生成時(shí),放出1300KJ的能量 |
D.有8NA個(gè)碳氧共用電子生成時(shí),放出1300KJ的能量 |
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