, 該實驗中所用的儀器除試管.藥匙.氣球.玻璃棒.燒杯.量筒.保溫瓶外.還需要的儀器名稱為 和 , 通過上述實驗可得出五條結(jié)論: a:NaHCO3的溶解是 (填“吸熱 或“放熱 .下同)過程, b:Na2CO3的溶解是 過程, c:NaHCO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是 反應(yīng), d:Na2CO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是 反應(yīng), e:NaHCO3固體與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)熱是由 的熱效應(yīng)之和.">
12．在兩支試管中分別加入3mL 2mol·L-1的稀鹽酸.將兩個各裝有0.3gNaHCO3和0.3g Na2CO3粉末的小氣球分別套在試管口.將氣球內(nèi)的NaHCO3或Na2CO3同時倒入試管中.觀察到的現(xiàn)象如下: (1)試管中(填產(chǎn)生沉淀或氣體及反應(yīng)速率等相關(guān)現(xiàn)象) . (2)盛 的試管中氣球變得更大.大小氣球體積之比約為 . (3)甲同學(xué)用手觸摸試管.發(fā)現(xiàn)盛NaHCO3粉末的試管變冷.而盛Na2CO3的試管溫度有所升高.由此他得出:不管其狀態(tài)如何.NaHCO3和HCl反應(yīng)為吸熱反應(yīng).而Na2CO3和HCl反應(yīng)為放熱反應(yīng).類似如中和熱.甲同學(xué)寫出了下列熱化學(xué)方程式: HCO3– (aq)+H+(aq)=H2O(l)+CO2(g),ΔH>0 CO32– (aq)+2H+(aq)=H2O(l)+CO2(g),ΔH<0 甲同學(xué)下結(jié)論的方法是否正確 . (4)為研究上述反應(yīng)是吸熱還是放熱反應(yīng).繼續(xù)進行了下列實驗(每次實驗各做3次平行實驗.取平均值): 序號 試劑1 試劑2 混合前溫度 混合后最高或最低溫度 ① 35mL水 2.5g NaHCO3固體 20℃ 18.5℃ ② 35mL水 3.2 Na2CO3固體 20℃ 24.3℃ ③ 35mL稀鹽酸 含2.5g NaHCO3的飽和溶液32.5mL 20℃ 19℃ ④ 35mL稀鹽酸 含3.2g Na2CO3的飽和溶液23.1mL +10ml水 20℃ 24.2℃ ⑤ 35mL稀鹽酸 2.5gNaHCO3固體 20℃ 16.2℃ ⑥ 35mL稀鹽酸 3.2g Na2CO3固體 20℃ 25.1℃ 請你幫助填寫相關(guān)內(nèi)容: 該研究報告的題目是< >, 該實驗中所用的儀器除試管.藥匙.氣球.玻璃棒.燒杯.量筒.保溫瓶外.還需要的儀器名稱為 和 , 通過上述實驗可得出五條結(jié)論: a:NaHCO3的溶解是 (填“吸熱 或“放熱 .下同)過程, b:Na2CO3的溶解是 過程, c:NaHCO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是 反應(yīng), d:Na2CO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是 反應(yīng), e:NaHCO3固體與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)熱是由 的熱效應(yīng)之和. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（1）高中教材中有這樣一個實驗：在兩支試管中分別加入3mL稀鹽酸，將兩個分別裝有0.3g NaHCO3、0.3g Na2CO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口．將氣球內(nèi)的NaHCO3、Na2CO3同時倒入試管中，觀察．反應(yīng)方程式：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑    
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
①兩試管中氣球大�。ò嚬埽� 體積之比約為（填最簡單整數(shù)比）（鹽酸均足量）
 
；
②甲同學(xué)用手觸摸試管，發(fā)現(xiàn)盛NaHCO3粉末的試管變冷，而盛Na2CO3的試管溫度有升高．由此他得出：不管其狀態(tài)如何，NaHCO3和HCl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，而Na2CO3和HCl反應(yīng)為放熱反應(yīng)．甲下結(jié)論的方法是否正確
 
（填正確或不正確）
（2）為研究是吸熱還是放熱反應(yīng)，繼續(xù)進行了下列實驗（每次實驗各做了3次平行實驗，取平均值）
序號 試劑1 試劑2 混合前溫度 混合后最高或最低溫度
① 50mL水 2.5gNaHCO3固體 20℃ 18.5℃
② 50mL水 3.2gNa2CO3固體 20℃ 23.0℃
③ 35mL稀鹽酸 含2.5gNaHCO3的飽和溶液15mL 20℃ 18.8℃
④ 35mL稀鹽酸 含3.2gNa2CO3的飽和溶液15mL水 20℃ 20.6℃
⑤ 50mL稀鹽酸 2.5gNaHCO3固體 20℃ 17.4℃
⑥ 50mL稀鹽酸 3.2gNa2CO3固體 20℃ 23.5℃
請你幫助填寫相關(guān)內(nèi)容：
①該研究報告的題目是《
 
》；
②該實驗中所用的儀器除試管、藥匙（或V型紙槽）、氣球、玻璃棒、燒杯、量筒、保溫瓶外，還需要的儀器名稱為
 
和
 
；通過上述實驗可得出多條結(jié)論，如：
a：NaHCO3的溶解是
 
（吸熱或放熱）過程；
b：Na2CO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是
 
（吸熱或放熱）反應(yīng)．

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（2012?河?xùn)|區(qū)一模）下列實驗設(shè)計不能達到預(yù)期目的是（　�。�
選項 實驗操作 實驗?zāi)康?/TD>
  A 向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液 說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種更難溶的沉淀
  B 在兩支試管中分別加入相同體積相同濃度的H2O2溶液，再向其中一支試管中加入適量FeCl3溶液 研究催化劑對反應(yīng)速率的影響
  C 向沸騰的蒸餾水中逐滴滴入適量FeCl3飽和溶液，邊滴邊用玻璃棒攪拌，繼續(xù)煮沸 制備Fe（OH）3膠體
  D 將銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后同時插入稀硫酸溶液中 比較鋅和銅的金屬活潑性

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探究實驗：檢驗 Fe2+的方法
實驗步驟：（1）在兩支試管中分別加入10mlFeCl3和10mlFeCl2溶液，然后各滴入幾滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象．
（2）在盛有FeCl2和KSCN溶液的試管中滴入幾滴新配置的氯水，觀察現(xiàn)象．
（1）實驗現(xiàn)象：步驟1中盛10mlFeCl2溶液的試管中溶液
無明顯現(xiàn)象
無明顯現(xiàn)象
步驟2中溶液
溶液變?yōu)檠t色
溶液變?yōu)檠t色

（2）步驟2中涉及的氧化還原反應(yīng)的離子方程式為：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

（3）欲證明某溶液中不含F(xiàn)e3+可能含有Fe2+，下列實驗操作的最佳順序為
c
c

①加少量氯水  ②加少量KMnO4溶液  ③加少量KSCN
A、①③B、②③C、③①D、①②

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原高中教材中有這樣一個實驗：在兩支試管中分別加入3mL稀鹽酸，將兩個各裝有0.3g NaHCO3或 Na2CO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口，將氣球內(nèi)的NaHCO3或Na2CO3同時倒入試管中，觀察到現(xiàn)象如下：
（1）兩支試管均產(chǎn)生大量氣體，投入
NaHCO3
NaHCO3
的試管中氣體產(chǎn)生較快，投入
NaHCO3
NaHCO3
的試管中氣球變得更大（以上均填化學(xué)式）．
（2）甲同學(xué)用手觸摸試管，發(fā)現(xiàn)盛NaHCO3粉末的試管變冷，而盛Na2CO3的試管溫度有升高．由此他得出：不管其狀態(tài)如何，NaHCO3和HCl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，而Na2CO3和HCl反應(yīng)為放熱反應(yīng)．甲同學(xué)寫出了下列熱化學(xué)方程式（其中“aq”的含義是表示水溶液）：HCO3-（aq）+H+（aq）=H2O（l）+CO2（g）△H＞0      CO32-（aq）+2H+（aq）=H2O（l）+CO2（g）△H＜0
甲下結(jié)論的方法是否正確
不正確
不正確
（填“正確”或“不正確”）；為研究是吸熱還是放熱反應(yīng)，乙同學(xué)繼續(xù)進行了下列實驗（每次實驗各做3次平行實驗，取平均值）：
序號 試劑1 試劑2 混合前溫度 混合后最高
或最低溫度
① 35mL水 2.5g NaHCO3固體 20℃ 18.5℃
② 35mL水 3.2Na2CO3固體 20℃ 24.3℃
③ 35mL稀鹽酸 含2.5g NaHCO3的飽和溶液32.5mL 20℃ 19℃
④ 35mL稀鹽酸 含3.2g Na2CO3的飽和溶液23.1mL+10ml水 20℃ 24.2℃
⑤ 35mL稀鹽酸 2.5gNaHCO3固體 20℃ 16.2℃
⑥ 35mL稀鹽酸 3.2g Na2CO3固體 20℃ 25.1℃
請你幫助填寫相關(guān)內(nèi)容：
該研究報告的題目可擬為《
NaHCO3、Na2CO3 和鹽酸反應(yīng)過程中熱效應(yīng)的研究（或相關(guān)內(nèi)容）
NaHCO3、Na2CO3 和鹽酸反應(yīng)過程中熱效應(yīng)的研究（或相關(guān)內(nèi)容）
》
通過上述實驗可得出四條結(jié)論：
①NaHCO3的溶解是
吸熱
吸熱
 （填“吸熱”或“放熱”）過程；
②Na2CO3的溶解是
放熱
放熱
 （填“吸熱”或“放熱”）過程；
③NaHCO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是
吸熱
吸熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；
④Na2CO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是
放熱
放熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．

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用數(shù)軸表示化學(xué)知識，并按某種共性對化學(xué)物質(zhì)進行分類，有簡明易記的效果．例如，根據(jù)碳素鋼的含碳量，將其分為低碳鋼、中碳鋼和高碳鋼，利用數(shù)軸的分類法可將其表示為

根據(jù)這一分類法回答下列問題：
（1）將pH與溶液酸堿性的關(guān)系粗略地表示在如下數(shù)軸上（常溫下）：

（2）某化學(xué)興趣小組欲研究H2SO4、KCl、Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH的性質(zhì)，對于如何研究，他們設(shè)計了兩種方案：
方案Ⅰ：將它們按照酸、堿、鹽分類，然后分別溶于水得到溶液，進行實驗．
方案Ⅱ：將它們按照鈉鹽、鉀鹽和其他化合物分類，然后分別溶于水得到溶液，邊行實驗．
①根據(jù)方案Ⅰ進行分類時，經(jīng)實驗測得KCl、NaCl溶液的pH等于7；H2SO4溶液的pH小于7；Na2SO3、Na2CO3、NaOH溶液的pH大于7．由此有的同學(xué)按分類法思想把Na2SO3、Na2CO3與NaOH都劃分為堿類，這樣劃分是否合理？為什么？
②在方案Ⅰ中，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)鹽類物質(zhì)中的KCl和NaCl兩種物質(zhì)，它們在與其他物質(zhì)混合時現(xiàn)象相同，無法區(qū)分，請你設(shè)計一種簡單的方法區(qū)分這兩種物質(zhì)：
焰色反應(yīng)透過鈷玻璃呈紫色說明是氯化鉀，焰色反應(yīng)呈黃色為氯化鈉
焰色反應(yīng)透過鈷玻璃呈紫色說明是氯化鉀，焰色反應(yīng)呈黃色為氯化鈉
．
③在方案Ⅱ中，三種鈉鹽用其他化合物中的
H2SO4
H2SO4
可加以區(qū)分，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為
H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O
H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O
．
④該興趣小組中的一位同學(xué)認(rèn)為，還可以根據(jù)是否含有鈉元素將上述六種物質(zhì)分為Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、KCl兩類．在用H2SO4鑒別四種含鈉元素的物質(zhì)時，Na2SO3和Na2CO3，很容易區(qū)分，但鑒別NaCl和NaOH時卻陷入了困境，請你幫忙解決這一難題（試劑只限于上述六種物質(zhì)）：
在兩支試管中分別加入少許硫酸溶液，分別加入稍過量的兩種未知溶液，充分混合，再向混合液中分別滴入碳酸鈉溶液，若有氣泡生成，則加入的未知液為NaCl，若無氣泡生成，則加入的未知液為NaOH溶液；
在兩支試管中分別加入少許硫酸溶液，分別加入稍過量的兩種未知溶液，充分混合，再向混合液中分別滴入碳酸鈉溶液，若有氣泡生成，則加入的未知液為NaCl，若無氣泡生成，則加入的未知液為NaOH溶液；
．

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同步練習(xí)冊答案