373K時，某1L密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：A（g）22 B（g）。其中物質(zhì)B的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖所示，試填空：

（1）已知373K時60s達到平衡，則前60s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為                。

（2）若373K時B的平衡濃度為是A的3倍，473K時（其他條件不變），B的平衡濃度為A的2倍，請在上圖中畫出473K時A的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。

（3）若反應(yīng)在373K進行，在1L密閉容器中加入1mol B、0.2molHe，達到平衡時B的轉(zhuǎn)化率是：___________（填序號）。

A．等于60％      B．等于40％  

C．小于40％      D．介于40％～60％之間

（4）已知曲線上任意兩點之間連線的斜率表示該時段內(nèi)B的平均反應(yīng)速率（例如直線EF的斜率表示20s~60s內(nèi)B的平均反應(yīng)速率），試猜想曲線上任意一點的切線斜率的意義     

                 。