373K時,某1L密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng):A(g)22 B(g)。其中物質(zhì)B的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖所示,試填空:
(1)已知373K時60s達到平衡,則前60s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為 。
(2)若373K時B的平衡濃度為是A的3倍,473K時(其他條件不變),B的平衡濃度為A的2倍,請在上圖中畫出473K時A的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。
(3)若反應(yīng)在373K進行,在1L密閉容器中加入1mol B、0.2molHe,達到平衡時B的轉(zhuǎn)化率是:___________(填序號)。
A.等于60% B.等于40%
C.小于40% D.介于40%~60%之間
(4)已知曲線上任意兩點之間連線的斜率表示該時段內(nèi)B的平均反應(yīng)速率(例如直線EF的斜率表示20s~60s內(nèi)B的平均反應(yīng)速率),試猜想曲線上任意一點的切線斜率的意義
。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
c2(B) |
c(A) |
c2(B) |
c(A) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來源:2010—2011學(xué)年湖北省黃岡中學(xué)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型:填空題
(12分)373K時,某 1L密閉容器中加入1mol NH3發(fā)生如下可逆反應(yīng): 2NH3(g) N2(g)+ 3 H2(g)。其中物質(zhì)H2的物質(zhì)的量變化如下圖所示。
(1)前 20 s內(nèi)NH3(g)的平均反應(yīng)速率為
(2)373K時該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為
(3)若在此平衡體系中再加入 1mol的NH3,與原平衡比較,新平衡時 NH3的轉(zhuǎn)化率 (填“增大”或“減小”,下同)。NH3的平衡濃度 。
(4)將原平衡升溫至 473K,重新達平衡時(其他條件不變),H2的平衡濃度為NH3的2倍,該反應(yīng)的正反應(yīng)為(填“放熱反應(yīng)”或 “吸熱反應(yīng)”) ,為增大平衡體系中H2的物質(zhì)的量,下列措施正確的是(其它條件相同)
a.升高溫度 b.擴大容器的體積 c.加入合適的催化劑 d.再充入N2
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科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年廣東省深圳市高三上學(xué)期第三次測試(理綜)化學(xué)部分 題型:填空題
373K時,某 1L密閉容器中加入1molPCl5發(fā)生如下可逆反應(yīng): 其中物質(zhì)PCl3的物質(zhì)的量變化如右圖所示。
(1)前 20 s內(nèi) PCl5(g)的平均反應(yīng)速率為
(2)373K時該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為
(3)若在此平衡體系中再加入 1mol的 PCl5,與原平衡比較,新平衡時 PCl5的轉(zhuǎn)化率 (填“增大”或“減小”,下同)。PCl5的平衡濃度 。
(4)將原平衡升溫至 473K,重新達平衡時(其他條件不變),PCl3的平衡濃度為 PCl5的3倍,該反應(yīng)的正反應(yīng)為(填“放熱反應(yīng)”或 “吸熱反應(yīng)”) ,為增大平衡體系中 Cl2的物質(zhì)的量,下列措施正確的是(其它條件相同)
a.升高溫度 b.擴大容器的體積
c.加入合適的催化劑 d.再充入 PCl3
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