W.X.Y.Z是周期表前36號元素中的四種常見元素.其原子序數(shù)依次增大.W.Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì).X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子.Z能形成紅色Z2O 和黑色的ZO兩種氧化物. (1) W位于元素周期表第 周期第 族.W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O(g) . (2) Y的基態(tài)原子核外電子排布式 .Y的第一電離能比X的 (3)Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 . (4)已知下列數(shù)據(jù): X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 . [解析] 第25題考查元素周期律和周期表以及原子核外電子排布式.電離能等. 題中給出的信息比較明顯.導(dǎo)致酸雨的氧化物主要是SO2和NO2.根據(jù)原子序數(shù)依次增大可以判斷出W為N元素.Y為S.N在周期表中為第二周期第VA族.其氣態(tài)氫化物NH3穩(wěn)定性比H2O弱. Y為S原子基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4.根據(jù)“X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子 .可以畫出起核外電子軌道式:.或結(jié)合題目第4小題第二個方程式生成X2O3.能確定X化合價為+3.N和S之間能形成+3價元素只有Al. 題中“Z能形成紅色的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物 知Z為Cu. 第(3)題即為: ` 第(4)題根據(jù)蓋斯定律.將②-①×3可得答案: 2Al+Al2O3(s) △H=-859.7kJ/mol 26 (1) A 與銀氨溶液反應(yīng)有銀鏡生成.則A的結(jié)構(gòu)簡式是 (2) B→C的反應(yīng)類型是 (3) E的結(jié)構(gòu)簡式是 (4) 寫出F和過量NaOH溶液共熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式 (5) 下列關(guān)于G的說法正確的是 A 能于溴單質(zhì)反應(yīng) B 能與金屬鈉反應(yīng) C 1mol G最多能和3mol 氫氣反應(yīng) D 分子式是C9H6O3 [解析] 第26題是一道非常簡單的有機(jī)題.A到B(CH3COOH)的轉(zhuǎn)化條件是“O2.催化劑 .后第(1)題有提示“A與銀氨溶液反應(yīng)有銀鏡生成 .故A為CH3CHO. B到C的轉(zhuǎn)化從反應(yīng)物CH3COOH到生成物CH3COCl,可以看出這是取代反應(yīng). D到E的轉(zhuǎn)化條件是“CH3OH.濃硫酸 .這是典型的酯化反應(yīng)的條件.故E為. C和E在催化劑作用下反應(yīng)生成F().F有兩個酯基.且上面的酯基水解后生成酚羥基.故1mol F可以消耗3mol NaOH.故發(fā)生反應(yīng)方程式為: F到G的轉(zhuǎn)化條件是“①Na2CO3.液體石蠟②HCl .此條件中學(xué)中沒有出現(xiàn)過.但并不影響答題.解決這一步并不需要知道這個條件是發(fā)生什么樣的反應(yīng).考生沒必要再此處花更多的時間.并且沒有跟這步有關(guān)的問題. G的結(jié)構(gòu).可以判斷其官能團(tuán)有酯基.羥基.碳碳雙鍵.苯環(huán).有碳碳雙鍵可以和溴單質(zhì)加成.有羥基可以跟金屬鈉反應(yīng).1mol G最多可以和4mol H2 加成.G的分子式為C9H6O3. 27 某工廠廢水中含5.00×10-3mol/L的Cr2O72-.其毒性較大.某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶.將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4.設(shè)計了如下實驗: (1) 第①步反應(yīng)的離子方程式是 (2) 第②步中用pH實紙測定溶液pH的操作是 (3) 第②步過濾的到的濾雜中只要成分除Cr(OH)3 .理論上需要加入 g FeSO4·7H2O. [解析] 第27題是一道類似于無機(jī)推斷的信息框圖題. “含Cr2O72-的酸性廢水 經(jīng)過第①步加FeSO4·7H2O后得到“含Cr3+.Fe2+.Fe3+的溶液 .根據(jù)信息很容易就能寫出該步反應(yīng)的離子方程式:Cr2O72-+6Fe2++14H+=7H2O+2Cr3++6Fe3+. 使用pH試紙測定溶液pH值是中學(xué)生必須掌握的基本操作之一.這個問題很簡單. “第②步加NaOH溶液至pH為9.過濾 .因這一步之前得到的是“含Cr3+.Fe2+.Fe3+的溶液 .故濾渣的主要成分是Cr(OH)3.Fe(OH)3.Fe(OH)2. 第(4)題.根據(jù)組成Cr0.5Fe1.5FeO4.知Cr元素與Fe元素物質(zhì)的量比為0.5:=1:5.可列式計算5×10-3mol/L×1L×2×5×278g·mol-1=13.9g. 28 Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水.通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2 .所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物.現(xiàn)運用該方法降解有機(jī)污染物p-CP.探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響. [實驗設(shè)計]控制p-CP的初始濃度相同.恒定實驗溫度在298K或313K.設(shè)計如下對比實驗. (1)請完成以下實驗設(shè)計表. [數(shù)據(jù)處理]實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關(guān)系如右上圖. (2)請根據(jù)右上圖實驗①曲線.計算降解反應(yīng)在50-150s內(nèi)的反應(yīng)速率, v= mol·L-1·s-1 [解釋與結(jié)論] (3)實驗①②表明溫度升高.降解反應(yīng)速率增大.但溫度過高時反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小.請從Fenton法所用試劑H2O2 的角度分析原因: (4)實驗③得出的結(jié)論是:pH=10時. [思考與交流] (5)實驗時需在不同時間從反應(yīng)器中取樣.并使所取樣品中的反應(yīng)立即停止下來.根據(jù)上圖中信息.給出一種迅速停止反應(yīng)的方法: [解析] 第28題是一道新型的實驗探究題.根據(jù)題給信息能很容易解決這道題. 第(1)題:由題中“控制p-CP的初始濃度相同恒定在實驗溫度在298K或313K 這句話中的信息能解決表格的第二列“探究溫度對降解反應(yīng)速率的影響 .故表格這一行應(yīng)該填寫“313.3.6.0.0.30 .第三行①③對比可以發(fā)現(xiàn)其他溫度.濃度均沒發(fā)生變化.就pH值由3變成10.所以第三行空中應(yīng)該填寫的是“探究溶液的pH值對降解反應(yīng)速率的影響 . 第(2)題很簡單.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義.結(jié)合圖像即可計算出結(jié)果.v×10-3/=8×10-6 mol·L-1·s-1. 第(3)題提示“請從Fenton法所用試劑H2O2 的角度解釋 .通過平時的學(xué)習(xí)知.H2O2 溫度高時不穩(wěn)定.故雖然高溫能加快化學(xué)反應(yīng)速率.但溫度過高就是導(dǎo)致H2O2 分解.沒了反應(yīng)物.速率自然會減小. 第(4)小題.可由圖像觀察得到.圖像中隨時間變化曲線③表示在pH=10時.濃度不變.說明化學(xué)反應(yīng)速率為0.化學(xué)反應(yīng)停止. 第(5)題.可以根據(jù)第四小題回答.使反應(yīng)迅速停止.可以向溶液加堿.調(diào)節(jié)pH=10即可. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（17分）W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，Z能形成紅色（或磚紅色）的和黑色的ZO兩種氧化物。

（1）W位于元素周期表第_________周期第_________族。W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比__________（填“強(qiáng)”或“弱”）。

（2）Y的基態(tài)原子核 外電子排布式是________，Y的第一電離能比X的__________（填“大”或“小”）。

（3）Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是

_________________________________________________________________________。

              

           

X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_________________________________________。

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W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素,其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì),X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子,Z能形成紅色(或磚紅色)的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。

(1)W位于元素周期表第_________周期第_________族。W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O(g)_________(填“強(qiáng)”或“弱”)。

(2)Y的基態(tài)原子核外電子排布式是_______,Y的第一電離能比X的_______(填“大”或“小”)。

(3)Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。

(4)已知下列數(shù)據(jù):

Fe(s)+O2(g)====FeO(s) ΔH=-272.0 kJ·mol-1

2X(s)+O2(g)====X2O3(s) ΔH=-1 675.7 kJ·mol-1

X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________________________。

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W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)一次增大。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，Z能形成紅色（或磚紅色）的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。

（1）W位于元素周期表第   周期第    族。W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比

H2O(g)     （填“強(qiáng)”或“弱”）。

（2）Y的基態(tài)原子核外電子排布式是      ，Y的第一電離能比X的      （填“大”或“小”）。

（3）Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是      。

Fe(s)＋O2(g)=FeO(s) △H=－272.0kJ·mol－1

2X(s)＋O2(g)=X2O3(s) △H=－1675.7kJ·mol－1

X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                  。

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W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)一次增大。W、Y的

氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，Z能形成紅色

（或磚紅色）的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。      

（1）W位于元素周期表第   周期第    族。W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O(g)     （填“強(qiáng)”或“弱”）。

（2）Y的基態(tài)原子核外電子排布式是      ，Y的第一電離能比X的      （填“大”或“小”）。

（3）Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是      。

Fe(s)＋O2(g)=FeO(s) △H=－272.0kJ·mol－1

2X(s)＋O2(g)=X2O3(s) △H=－1675.7kJ·mol－1

X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                  。

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W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)一次增大。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，Z能形成紅色（或磚紅色）的和黑色的ZO兩種氧化物。

   （1）W位于元素周期表第_________周期第_________族。W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比

__________（填“強(qiáng)”或“弱”）。

   （2）Y的基態(tài)原子核 外電子排布式是________，Y的第一電離能比X的__________（填“大”或“小”）。

   （3）Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是

_________________________________________________________________________。

              

           

X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_________________________________________。

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