氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：

依據(jù)上圖完成下列問題：
（1）在電解過程中，陰極上生成氣體的電子式為．
（2）精制過程中除去陽離子中的Ca²⁺、Mg²⁺等雜質(zhì)，除去Mg²⁺的離子方程式為．
（3）精制過程要除去SO₄^2-，可選擇下列溶液中的（填字母序號），并將加入的順序以箭頭符號（↓）的形式畫在圖上（精制過程中加入試劑從左到右的順序為先后順序）．
a．Ba（OH）₂           b．Ba（NO₃）₂          c．BaCl₂
（4）在實際生產(chǎn)中也可以用BaCO₃除去SO₄^2-（已知溶解度BaSO₄＜BaCO₃），試用平衡移動原理加以解釋：．
（5）脫鹽工作中，利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過蒸發(fā)、冷卻、（填操作名稱）而制得50%的NaOH溶液．

氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖：
依據(jù)圖，完成下列填空：
（1）電解飽和食鹽水所發(fā)生的化學反應方程式為．
（2）若對10L飽和食鹽水電解兩分鐘共收集標準狀況下的氣體22.4L，電解后溶液的pH=（設溶液體積不變，溫度為25°C）．
（3）為有效除去粗鹽中含有的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入試劑的合理順序可以是（選填A、B、C）．
A．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加BaCl₂，最后用鹽酸酸化
B．先加NaOH，后加BaCl₂，再加Na₂CO₃，最后用鹽酸酸化
C．先加BaCl₂，后加NaOH，再加Na₂CO₃，最后用鹽酸酸化
（4）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過、冷卻、（填寫操作名稱）分離除去NaCl．

氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：

依據(jù)上圖，完成下列填空：
（1）與電源負極相連的電極附近，溶液pH值（選填：不變、升高或下降），與電源正極相連的電極叫極，檢驗該極上產(chǎn)物的方法是．
（2）寫出電解飽和食鹽水的化學方程式．
（3）如果粗鹽中SO₄^2-含量較高，必須添加鋇式劑除去SO₄^2-，
該鋇試劑可以是（選填a、b、c，多選扣分）
A．Ba（OH）₂      B．Ba（NO₃）₂      C．BaCl₂
（4）判斷鋇試劑已經(jīng)過量的方法是．
（5）為有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入試劑的合理順序為（選填a，b，c多選扣分）
A．先加NaOH溶液，后加Na₂CO₃溶液，再加鋇試劑
B．先加NaOH溶液，后加鋇試劑，再加Na₂CO₃溶液
C．先加鋇試劑，后加NaOH溶液，再加Na₂CO₃溶液
（6）為檢驗精鹽純度，需配制150mL0.2mol/LNaCl（精鹽）溶液，下圖是該同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是．

氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：

依據(jù)上圖，完成下列填空：

(1)在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應的方程式為___________________。與電源負極相連的電極附近溶液Ph_________(填“不變”“升高”或“降低”)。

(2)工業(yè)食鹽含Ca²⁺、Mg²⁺等雜質(zhì)，精制過程中發(fā)生反應的離子方程式為______________。

(3)如果粗鹽中含量較高，必須添加鋇試劑除去，該試劑可以是_____________。

a.Ba(OH)₂                 b.Ba(NO₃)₂               c.BaCl₂

(4)為有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、，加入試劑的合理順序為___________(選a、b、c)。

a.先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加鋇試劑

b.先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na₂CO₃

c.先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na₂CO₃

(5)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過___________、冷卻、_________(填寫操作名稱)除去NaCl。

(6)在用陽離子交換膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，可防止Cl₂與NaOH反應。采用無隔膜電解冷的食鹽水時，Cl₂與NaOH充分反應，產(chǎn)物最終僅有NaClO和H₂，相應的化學反應方程式為___________________________、_______________________。