在21℃和充分?jǐn)嚢柘拢瑢⒉煌�體積1.0 mol·L^—1 HCl溶液和未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：

（1）在給定的坐標(biāo)圖上繪出溶液溫度與鹽酸體積的關(guān)系圖。

（2）假定酸堿恰好完全反應(yīng)前后，溶液溫度與鹽酸體積可以近似   

地認(rèn)為呈線性關(guān)系。請寫出溶液溫度t與鹽酸體積V的線性 

關(guān)系式（請用含有t和V的式子表示）      、        。

（3）所用NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度=                 。

備用 . 四氧化三鉛俗名“鉛丹”或“紅丹”，由于有氧化性被大量地用于油漆船舶和橋梁鋼架防銹，其化學(xué)式可寫為2PbO·PbO₂。欲測定某樣品中四氧化三鉛含量，進(jìn)行如下操作：

①稱取樣品0.1000g，加酸溶解，得到含Pb^2＋的溶液。

②在加熱條件下用過量K₂Cr₂O₇將Pb^2＋沉淀為PbCrO₄，冷卻后過濾洗滌沉淀。

③將PbCrO₄沉淀用酸溶液溶解（沉淀溶解的離子方程式為：2PbCrO₄+2H^＋＝

2Pb²+Cr₂O₇^2－+H₂O），加入過量KI，再用0.1000mol·L^―1 Na₂S₂O₃溶液滴定，到滴定終點(diǎn)時(shí)用

去12.00mL（滴定過程中離子方程式為：I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－）。

則：(1)寫出步驟③中加入過量KI后溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式                 。

（2）用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)所用的指示劑是                   。（寫試劑名稱）

（3）計(jì)算試樣中Pb₃O₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(Pb的相對原子質(zhì)量為207.2)

（12分）按要求回答下列問題

（1）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用酚酞作指示劑，下列操作中會導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是       (填序號 )                                                           
①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
②錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗
③用酸式滴定管加待測液時(shí)，剛用蒸餾水洗凈后的滴定管未用待測液潤洗  
④滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失 
⑤終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視，其他讀數(shù)方法正確
（2）某課外活動小組同學(xué)用右圖甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試答下列問題：

①若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的           腐蝕。
②若開始時(shí)開關(guān)K與b連接，則總反應(yīng)的離子方程式為                       。
（3）常溫下,如果取0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）：c(OH^－)－c(HA)＝ ___________ mol/L。
（4）在Cl^－、Al^3＋、HSO₄^－、K^＋、HS^－五種離子中，只能水解不能電離的離子是      ，只能電離不能水解的離子是         ，既能電離又能水解的離子是          ，寫出能水解離子的水解離子方程式                       ，                           。
（5）已知25℃時(shí)，Mg(OH)₂的溶度積常數(shù)K_sp = 5.6×10^－12，測得某溶液的pH = 13，則此溫度下溶液中的c(Mg²⁺) = ____________________。

（18分）按要求回答下列問題
（1）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用酚酞作指示劑，下列操作中會導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是               (填序號 )
①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
②用酸式滴定管加待測液時(shí)，剛用蒸餾水洗凈后的滴定管未用待測液潤洗
③錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗
④滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
⑤終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視，其他讀數(shù)方法正確   
（2）某課外活動小組同學(xué)用如圖甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試答下列問題：

①若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的           腐蝕。
②若開始時(shí)開關(guān)K與b連接，則總反應(yīng)的離子方程式為                       。
（3）已知：鉛蓄電池總的化學(xué)方程式為：Pb+PbO₂ +2H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O
①鉛蓄電池在放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為                                ，
②鉛蓄電池在充電時(shí)陽極反應(yīng)為                    ；
③如果鉛蓄電池在放電時(shí)回路中有2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，消耗H₂SO₄        mol。
（4）常溫下,如果取0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）：
c(OH^－)－c(HA)＝ ___________ mol/L。
（5）在Cl^－、Al^3＋、HSO₄^－、K^＋、HS^－五種離子中，只能水解不能電離的離子是      ，只能電離不能水解的離子是         ，既能電離又能水解的離子是          ，寫出能水解離子的水解離子方程式                     ，                    。
（6）已知25℃時(shí)，Mg(OH)₂的溶度積常數(shù)K_sp = 5.6×10^－12，測得某溶液的pH = 13，則此溫度下溶液中的c(Mg²⁺) = ____________________。