目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，某校學(xué)生設(shè)計(jì)從海水中提取鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下圖．請(qǐng)思考并回答：

I．上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中涉及的①、②、③反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（填序號(hào)）．
II．從海水中提取鎂的過(guò)程中，為實(shí)現(xiàn)對(duì)鎂離子的富集，有三種預(yù)設(shè)方案：
A．直接往海水中加沉淀劑；
B．加熱蒸發(fā)海水后，加入沉淀劑；
C．利用曬鹽后的苦鹵水，加入沉淀劑．
通過(guò)分析比較，你認(rèn)為方案正確（填序號(hào)），其理由是．
III．從海水中提取鎂的過(guò)程中，另一重要的環(huán)節(jié)是實(shí)現(xiàn)對(duì)Mg²⁺的分離．
（1）為了使鎂離子完全沉淀下來(lái)，若加入足量的試劑甲為澄清的石灰水，其反應(yīng)的離子方程式為．
（2）加入試劑甲后，能夠分離得到Mg（OH）₂沉淀的方法是（填實(shí)驗(yàn)操作名稱）．

目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．學(xué)生就這個(gè)課題展開了討論的．已知海水提鎂的主要步驟如下：

學(xué)生就這個(gè)課題提出了以下問(wèn)題：
（一）在海水提鎂的過(guò)程中如何實(shí)現(xiàn)對(duì)鎂離子的富集？
有三個(gè)學(xué)生提出自己的觀點(diǎn)．
學(xué)生1的觀點(diǎn)：直接往海水中加入沉淀劑．
學(xué)生2的觀點(diǎn)：高溫加熱蒸發(fā)海水后，再加入沉淀劑．
學(xué)生3的觀點(diǎn)：利用曬鹽后的苦鹵水，再加入沉淀劑．
請(qǐng)你評(píng)價(jià)三個(gè)學(xué)生提出的觀點(diǎn)是否正確（填是或否），并簡(jiǎn)述理由．

	是否正確	簡(jiǎn)述理由
學(xué)生1的觀點(diǎn)	否 否	海水中鎂離子濃度小，沉淀劑的用量大，不利于鎂離子的沉淀 海水中鎂離子濃度小，沉淀劑的用量大，不利于鎂離子的沉淀
學(xué)生2的觀點(diǎn)	否 否	能源消耗大，海水的綜合利用低，成本高 能源消耗大，海水的綜合利用低，成本高
學(xué)生3的觀點(diǎn)	是 是	鎂離子富集濃度高，成本低 鎂離子富集濃度高，成本低

（二）在海水提鎂的過(guò)程中如何實(shí)現(xiàn)對(duì)鎂離子的分離？
（1）為了使鎂離子沉淀下來(lái)，加入的足量試劑①是（填化學(xué)式）．
（2）加入的足量試劑②是（填化學(xué)式）．
（3）試從節(jié)約能源，提高金屬鎂的純度分析，以下適宜的冶鎂方法是．
A、Mg(OH)2

△

MgO

電解

2800℃

Mg
B、Mg(OH)2

△

MgO

C

還原

Mg
C、Mg(OH)2MgCl2

電解

714℃

Mg
D、Mg(OH)2

HCl

MgCl2

活潑金屬

還原

Mg．

目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．海水提鎂的主要流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）從離子反應(yīng)的角度思考，向海水中加入石灰乳的作用是，寫出在沉淀池中反應(yīng)的離子方程式．
（2）石灰乳是生石灰與水形成的混合物，從充分利用海洋化學(xué)資源、提高經(jīng)濟(jì)效益的角度，生產(chǎn)生石灰的主要原料來(lái)源于海洋中的．
（3）操作A是，操作B是．
（4）加入的足量試劑a是（填化學(xué)式）．
（5）無(wú)水MgCl₂在熔融狀態(tài)下，通電后會(huì)生成Mg和Cl₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．從考慮成本和廢物循環(huán)利用的角度，副產(chǎn)物氯氣可以用于．
（6）海水提鎂的過(guò)程，為什么要將海水中的氯化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸V，再轉(zhuǎn)變?yōu)槁然V？．

目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．學(xué)生就這個(gè)課題展開了討論．已知海水提鎂的主要步驟如下：

（1）關(guān)于加入試劑①作沉淀劑，同學(xué)們提出了不同方法．請(qǐng)你參與他們的討論：

方法	是否正確	簡(jiǎn)述理由
方法1：直接往海水中加入沉淀劑	不正確	（一）
方法2：高溫加熱蒸發(fā)海水后，再加入沉淀劑	（二）	（三）
你認(rèn)為最合理的其他方法是：（四）

（一）；
（二）；
（三）；
（四）．
（2）框中加入的試劑①應(yīng)該是（填“化學(xué)式”）；加入的試劑②是（填“化學(xué)式”）；工業(yè)上由無(wú)水MgCl₂制取鎂的化學(xué)方程式為：．

目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，如圖是某工廠從海水中提取鎂的主要步驟．學(xué)生就這個(gè)課題展開了討論．

學(xué)生就這個(gè)課題提出了以下問(wèn)題：
（一）在海水提鎂的過(guò)程中如何實(shí)現(xiàn)對(duì)鎂離子的富集？有三個(gè)學(xué)生提出自己的觀點(diǎn)．
學(xué)生甲的觀點(diǎn)：直接往海水中加入沉淀劑．
學(xué)生乙的觀點(diǎn)：高溫加熱蒸發(fā)海水后，再加入沉淀劑．
學(xué)生丙的觀點(diǎn)：利用曬鹽后的苦鹵水，再加入沉淀劑．
通過(guò)分析比較你認(rèn)為學(xué)生的觀點(diǎn)正確（填學(xué)生序號(hào)），簡(jiǎn)述理由：．
（二）在海水提鎂的過(guò)程中如何實(shí)現(xiàn)對(duì)鎂離子的分離？
（1）為了使鎂離子沉淀下來(lái)，并充分利用當(dāng)?shù)氐呢悮ぃㄖ饕煞譃樘妓徕}）資源，加入的足量試劑①是（填化學(xué)式）．
（2）加入試劑①后，能夠分離得到Mg（OH）₂沉淀的方法是（填標(biāo)號(hào)字母）
A．蒸餾     B．過(guò)濾   C．萃取    D．分液
（3）加入的足量試劑②是（填化學(xué)式）．
（4）寫出由無(wú)水MgCl₂制取金屬鎂的化學(xué)方程式．