9．在l3+6 H l(濃)=l+3l2↑+3H2的反應(yīng)中.氧化劑是 .還原產(chǎn)物是 .得電子與失電子個數(shù)比是 .氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是 .試標(biāo)出反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2011?順德區(qū)模擬）（1）在-50℃時，液氨存在如下電離：2NH3?NH4++NH-2，k=2×10-12，液氨的電離達(dá)到平衡時，各微粒的濃度大小關(guān)系為
c（NH3）＞c（NH4+）=c（NH2-）
c（NH3）＞c（NH4+）=c（NH2-）
，加入NH4Cl固體，K
=
=
2×10-12（填“＜”、“＞”或“=”）
（2）已知25℃時Ksp（AgCl）=1.8×10--10，在10mL 0.10mol/L AgNO3溶液中加入10mL0.20mol/LNaCl溶液，充分反應(yīng)后溶液中的c（Ag+）=
3.6×10-9mol/L
3.6×10-9mol/L
．
（3）配平硫酸亞鐵加強(qiáng)熱制備鐵紅和生成硫的兩種常見氧化物的化學(xué)方程式：
2
2
FeSO4
高溫
1
1
Fe2O3+
1
1
SO2↑
SO2↑
+
1
1
SO3↑
SO3↑

（4）已知氯氣能溶于水，溶液呈酸性．如圖所示的兩個實驗裝置中，溶液的體積均為200mL，開始時電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時間后，測得導(dǎo)線中均通過0.02mol電子，若不考慮鹽的水解和溶液體積的變化，則下列敘述中正確的是
BC
BC

A．產(chǎn)生氣體的體積：①＞②
B．溶液的pH變化：①減小，②增大
C．電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量：①＞②
D．電極反應(yīng)式：①中陽極 2Cl--2e-?Cl2↑   ②中負(fù)極 2H++2e-?H2↑

查看答案和解析>>

如圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中其中C、D為氣體單質(zhì)，E是目前人類應(yīng)用最廣泛的金屬，其余為化合物．它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去．

（1）寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：F
Fe3O4
Fe3O4
，A
H2O2
H2O2
．
（2）寫出B與MnO2共熱獲得D的化學(xué)方程式
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．
（3）B的稀溶液與AgNO3溶液混合可形成沉淀AgX，此沉淀的Ksp（AgX）=1.8×10-10．將等體積的B稀溶液與AgNO3溶液混合，若B的濃度為2×10-4mol/L，則生成沉淀所需原AgNO3溶液的最小濃度為
3.6×10-6mol/L
3.6×10-6mol/L
．若向AgX懸濁液中滴加KI溶液，觀察到的現(xiàn)象
白色沉淀會轉(zhuǎn)變成黃色沉淀
白色沉淀會轉(zhuǎn)變成黃色沉淀
．

查看答案和解析>>

下圖中，B、D、E、F、G是氧化物，F(xiàn)、K是氫化物，C、H是日常生活中常見的金屬單質(zhì)，J是黃綠色氣態(tài)單質(zhì)，M與氨水反應(yīng)生成的O是白色沉淀。在B、H、L、M、N、O中含有同種元素，I是基礎(chǔ)化學(xué)工業(yè)的重要產(chǎn)品（圖中部分反應(yīng)物和生成物沒有列出）。

請按要求回答：

    （1）H元素在周期表中的位置                              。

    （2）反應(yīng)③的離子方程式                                            ；

反應(yīng)④的化學(xué)方程式　　　　　　　　        　　　　　　　　　　。

（3）實驗室用固體L配制溶液的方法是：

                                                                   。

    （4）由L的飽和溶液可以制得膠體，膠體中粒子直徑的大小范圍是             。若要提純該膠體，采用的方法叫        。

查看答案和解析>>

下圖中，B、D、E、F、G是氧化物，F(xiàn)、K是氫化物，C、H是日常生活中常見的金屬單質(zhì)，J是黃綠色氣態(tài)單質(zhì)，M與氨水反應(yīng)生成的O是白色沉淀。在B、H、L、M、N、O中含有同種元素，I是基礎(chǔ)化學(xué)工業(yè)的重要產(chǎn)品（圖中部分反應(yīng)物和生成物沒有列出）。

請按要求回答：
（1）H元素在周期表中的位置                             。
（2）反應(yīng)③的離子方程式                                           ；
反應(yīng)④的化學(xué)方程式　　　　　　　　       　　　　　　　　　　。
（3）實驗室用固體L配制溶液的方法是：
                                                                  。
（4）由L的飽和溶液可以制得膠體，膠體中粒子直徑的大小范圍是            。若要提純該膠體，采用的方法叫       。

查看答案和解析>>

(7分)在KClO3+6 H Cl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O的反應(yīng)中，氧化劑是___________，還原產(chǎn)物是_________，得電子與失電子個數(shù)比是____________，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是________，反應(yīng)中被氧化的鹽酸和未被氧化鹽酸的質(zhì)量比是             ，
試用雙線橋法表示上述氧化還原反應(yīng)_________________________

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊答案