（2008?德陽模擬）A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大；A和C能形成一種分子X或一種帶一個單位正電荷的陽離子Y；B元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體．請回答下列問題：
（1）A、B的元素符號分別是、．
（2）Y水解的離子方程式是．
（3）將12gB單質(zhì)在空氣中充分燃燒，所得氣體通入1L1.5mol/LNaOH溶液中，完全吸收后，溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是．
（4）常溫常壓下由兩種氣體組成的混合氣體Z．已知Z中只含有A、B兩種元素，且不論這兩種氣體以何種比例混合，該混合氣體中A、B元素的質(zhì)量比總大于

1

3

．由此可確定氣體Z是由和．（填寫氣體的分子式）組成的混合物．

有A、B、C、D四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．A、B可形成A₂B和A₂B₂兩種化合物，B、C同主族且可形成CB₂和CB₃兩種化合物．回答下列問題．
（1）A₂B₂的電子式為．
（2）CB₂通入A₂B₂溶液中可被氧化為W，用W的溶液（體積為1L，假設(shè)變化前后溶液體積變化忽略不計）組裝成原電池（如圖所示）．在b電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為：PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O，則在a電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為．
（3）金屬元素E是中學(xué)化學(xué)常見元素，位于元素周期表的第四周期．該元素可與D形成ED₂和ED₃兩種化合物．將E的單質(zhì)浸入ED₃溶液中（如圖甲所示），溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，該反應(yīng)的離子方程式為．
（4）依據(jù)（3）中的反應(yīng)，可用單質(zhì)E和石墨為電極設(shè)計一個原電池，則在該原電池工作時，石墨一極發(fā)生的反應(yīng)可以表示為．比較甲、乙兩圖，說明石墨除形成閉合回路外所起的作用是．

A、B、C、D四種短周期元素在周期表中的相對位置如表所示，A的單質(zhì)與水蒸氣反應(yīng)可以制取水煤氣．
（1）B在元素周期表中位于族．舉一實例說明D的非金屬性比C強．
（2）A與氫元素可以形成很多化合物，在這些化合物中都含有（填“共價”或“離子”）鍵．
（3）Na ₂C溶液呈堿性，其原因是（用離子方程式表示）．
（4）用石墨電極電解NaD溶液，陰極產(chǎn)物是和
（5）一定溫度下，在密閉容器內(nèi)A的單質(zhì)與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成水煤氣，水蒸氣的濃度變化如下圖：
反應(yīng)達到平衡時的平均反應(yīng)速率v=mol?L^-1?min^-1．該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=．

（6）B的一種氫化物B₂H₄可在氧氣中燃燒，可制成燃料電池，電解質(zhì)溶液是KOH溶液．該電池的正極的電極反應(yīng)式是．

（2010?揚州模擬）已知A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．化合物DC為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．AC₂為非極性分子．下列說法正確的是（　�。�

今有A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．A與C、B與D分別是同族元素．B、D兩元素的質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素質(zhì)子數(shù)之和的2倍．這四種元素中有一種元素的單質(zhì)呈淡黃色．根據(jù)你的推斷回答下列問題
（1）四種元素的名稱分別是：A，B，C，D
（2）請寫出含B質(zhì)量分數(shù)最高的化合物的化學(xué)式：
（3）寫出由上述元素形成的具有漂白作用的四種物質(zhì)的化學(xué)式：、、、
（4）畫出C離子結(jié)構(gòu)示意圖，寫出比C少一個質(zhì)子的原子的電子式
（5）分別寫出由A、B兩元素形成兩種化合物的化學(xué)式、
（6）分別用電子式寫出A₂B₂、C₂B₂的形成過程、
（7）寫出NH₄Cl的電子式：，CO₂的電子式：．