A.B.C.D四種短周期元素的原子半徑依次減小.A與C的核電荷數(shù)之比為3∶4.D能分別與A.B.C形成電子總數(shù)相等的分子X.Y.Z.下列敘述正確的是 ( ) A.X.Y.Z的穩(wěn)定性逐漸減弱 B.A.B.C.D只能形成5種單質(zhì) C.X.Y.Z三種化合物的熔沸點逐漸升高 D.自然界存在多種由A.B.C.D四種元素組成的化合物 思維方法: . 展望高考: [針對訓(xùn)練] A.基礎(chǔ)訓(xùn)練 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(2008?德陽模擬)A、B、C、D四種短周期元素,原子序數(shù)依次增大;A和C能形成一種分子X或一種帶一個單位正電荷的陽離子Y;B元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍;C、D在元素周期表中處于相鄰的位置,它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體.請回答下列問題:
(1)A、B的元素符號分別是
H
H
、
C
C

(2)Y水解的離子方程式是
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+

(3)將12gB單質(zhì)在空氣中充分燃燒,所得氣體通入1L1.5mol/LNaOH溶液中,完全吸收后,溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是
c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+
c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+

(4)常溫常壓下由兩種氣體組成的混合氣體Z.已知Z中只含有A、B兩種元素,且不論這兩種氣體以何種比例混合,該混合氣體中A、B元素的質(zhì)量比總大于
13
.由此可確定氣體Z是由
H2
H2
CH4
CH4
.(填寫氣體的分子式)組成的混合物.

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有A、B、C、D四種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大.A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物,B、C同主族且可形成CB2和CB3兩種化合物.回答下列問題.
(1)A2B2的電子式為

(2)CB2通入A2B2溶液中可被氧化為W,用W的溶液(體積為1L,假設(shè)變化前后溶液體積變化忽略不計)組裝成原電池(如圖所示).在b電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O,則在a電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為
Pb-2e-+SO42-=PbSO4
Pb-2e-+SO42-=PbSO4

(3)金屬元素E是中學(xué)化學(xué)常見元素,位于元素周期表的第四周期.該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物.將E的單質(zhì)浸入ED3溶液中(如圖甲所示),溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色,該反應(yīng)的離子方程式為
Fe+2Fe3+=3Fe2+
Fe+2Fe3+=3Fe2+

(4)依據(jù)(3)中的反應(yīng),可用單質(zhì)E和石墨為電極設(shè)計一個原電池,則在該原電池工作時,石墨一極發(fā)生的反應(yīng)可以表示為
2Fe3++2e-=2Fe2+
2Fe3++2e-=2Fe2+
.比較甲、乙兩圖,說明石墨除形成閉合回路外所起的作用是
使還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)在電解質(zhì)溶液中的不同區(qū)域內(nèi)發(fā)生
使還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)在電解質(zhì)溶液中的不同區(qū)域內(nèi)發(fā)生

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精英家教網(wǎng)A、B、C、D四種短周期元素在周期表中的相對位置如表所示,A的單質(zhì)與水蒸氣反應(yīng)可以制取水煤氣.
(1)B在元素周期表中位于
 
族.舉一實例說明D的非金屬性比C強
 

(2)A與氫元素可以形成很多化合物,在這些化合物中都含有
 
(填“共價”或“離子”)鍵.
(3)Na 2C溶液呈堿性,其原因是
 
(用離子方程式表示).
(4)用石墨電極電解NaD溶液,陰極產(chǎn)物是
 
 

(5)一定溫度下,在密閉容器內(nèi)A的單質(zhì)與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成水煤氣,水蒸氣的濃度變化如下圖:
反應(yīng)達到平衡時的平均反應(yīng)速率v=
 
mol?L-1?min-1.該溫度下,反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
 

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(6)B的一種氫化物B2H4可在氧氣中燃燒,可制成燃料電池,電解質(zhì)溶液是KOH溶液.該電池的正極的電極反應(yīng)式是
 

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(2010?揚州模擬)已知A、B、C、D四種短周期元素,它們的核電荷數(shù)A<B<C<D.其中A、B、C是同一周期的非金屬元素.化合物DC為離子晶體,D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu).AC2為非極性分子.下列說法正確的是( 。

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今有A、B、C、D四種短周期元素,它們的核電荷數(shù)依次增大.A與C、B與D分別是同族元素.B、D兩元素的質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素質(zhì)子數(shù)之和的2倍.這四種元素中有一種元素的單質(zhì)呈淡黃色.根據(jù)你的推斷回答下列問題
(1)四種元素的名稱分別是:A
,B
,C
,D

(2)請寫出含B質(zhì)量分數(shù)最高的化合物的化學(xué)式:
H2O2
H2O2

(3)寫出由上述元素形成的具有漂白作用的四種物質(zhì)的化學(xué)式:
Na2O2
Na2O2
、
O3
O3
、
H2O2
H2O2
SO2
SO2

(4)畫出C離子結(jié)構(gòu)示意圖
,寫出比C少一個質(zhì)子的原子的電子式

(5)分別寫出由A、B兩元素形成兩種化合物的化學(xué)式
H2O
H2O
、
H2O2
H2O2

(6)分別用電子式寫出A2B2、C2B2的形成過程
、

(7)寫出NH4Cl的電子式:
,CO2的電子式:

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