3．高價(jià)金屬陽離子(如Fe3+)和高價(jià)含氧酸根離子(如)作氧化劑的反應(yīng). 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（1）過渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：[Fe(H2NCONH2)6] (NO3)3[三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)]和Fe(CO)x等。

① 基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為              。

② 尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的雜化方式分別是           、           ；

③ 配合物Fe(CO)x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=         。 Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于            （填晶體類型）

（2）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，距一個(gè)陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為            。已知該晶胞的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a=          cm。 (用含ρ、NA的計(jì)算式表示)

（3）下列說法正確的是            _。

A．第一電離能大小：S＞P＞Si       

B．電負(fù)性順序：C＜N＜O＜F 

C．因?yàn)榫Ц衲蹸aO比KCl高，所以KCl比CaO熔點(diǎn)低

D．SO2與CO2的化學(xué)性質(zhì)類似，分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型，相同條件下SO2的溶解度更大　

E．分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點(diǎn)越高

（4）圖1是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體。

① 圖中d單質(zhì)的晶體堆積方式類型是            。

② 單質(zhì)a、b、f 對應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比1:1:1形成的分子中含           個(gè)σ鍵，           個(gè)π鍵。

③ 圖2是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)，請簡要說明該物質(zhì)易溶于水的原因：             。

 

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（1）過渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：[Fe(H2NCONH2)6] (NO3)3[三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)]和Fe(CO)x等。
① 基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為             。
② 尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的雜化方式分別是          、          ；
③ 配合物Fe(CO)x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=        。 Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于           （填晶體類型）

（2）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，距一個(gè)陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為           。已知該晶胞的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a=         cm。 (用含ρ、NA的計(jì)算式表示)
（3）下列說法正確的是           _。
A．第一電離能大小：S＞P＞Si       
B．電負(fù)性順序：C＜N＜O＜F 
C．因?yàn)榫Ц衲蹸aO比KCl高，所以KCl比CaO熔點(diǎn)低
D．SO2與CO2的化學(xué)性質(zhì)類似，分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型，相同條件下SO2的溶解度更大　
E．分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點(diǎn)越高
（4）圖1是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體。

① 圖中d單質(zhì)的晶體堆積方式類型是           。
② 單質(zhì)a、b、f 對應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比1:1:1形成的分子中含          個(gè)σ鍵，          個(gè)π鍵。
③ 圖2是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)，請簡要說明該物質(zhì)易溶于水的原因：            。

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汞（Hg）、鉻（Cr）是影響環(huán)境污染、生物效應(yīng)和人類健康的重金屬元素。

I、鉻廣泛應(yīng)用于鋼鐵工業(yè)、磁帶和錄像帶等方面。

（1）工業(yè)常采用“鋁在高溫條件下還原鉻綠（Cr2O3）”制備鉻單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                   。

II、含鉻的工業(yè)廢水會(huì)導(dǎo)致慢性中毒。處理含+6價(jià)鉻的廢水時(shí)可得到鐵氧體（其組成可寫作[Fe2+Fe3+(2-x) Cr3+x]O4）。

（2）加過量FeSO4的目的是                                         。

（3）配平步驟①的反應(yīng)的離子方程式  Fe2++   Cr2O72—+  _____==   Fe3++   Cr3++  H2O

并計(jì)算鐵氧體（ [Fe2+Fe3+(2-x) Cr3+x]O4）中X=     _________________。

（4）下表是實(shí)驗(yàn)檢測中心對某地區(qū)二個(gè)點(diǎn)的土壤樣品（每個(gè)點(diǎn)分三層取樣，共6個(gè)樣品）進(jìn)行了有機(jī)質(zhì)和鉻總量的測定，結(jié)果見下表。

樣品序號

取樣深度(m)

有機(jī)質(zhì)(×10—2g)

總鉻(×10—6g)

樣品A-1

0.00 ~ 0.30

2.81

114

樣品A-2

0.30 ~ 0.60

1.72

111

樣品A-3

1.20 ~ 1.80

1.00

88

樣品B-1

0.00 ~ 0.30

2.60

116

樣品B-2

0.30 ~ 0.60

2.48

112

樣品B-3

1.20 ~ 1.80

1.83

106

 

從表中你可以得出的結(jié)論有                                            （答一點(diǎn)即可）。

（5）工業(yè)上以鉻酸鉀（K2CrO4）為原料，電化學(xué)法制備重鉻酸鉀，裝置如圖。反應(yīng)為：4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑已知K2CrO4­鉻酸鉀溶液中存在平衡：2CrO42－(黃色)+2H＋Cr2O72－(橙色)+H2O通電后陽極區(qū)溶液由    變?yōu)?u>     。原因是                       。

 

 

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汞（Hg）、鉻（Cr）是影響環(huán)境污染、生物效應(yīng)和人類健康的重金屬元素。
I、鉻廣泛應(yīng)用于鋼鐵工業(yè)、磁帶和錄像帶等方面。
（1）工業(yè)常采用“鋁在高溫條件下還原鉻綠（Cr2O3）”制備鉻單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                  。
II、含鉻的工業(yè)廢水會(huì)導(dǎo)致慢性中毒。處理含+6價(jià)鉻的廢水時(shí)可得到鐵氧體（其組成可寫作[Fe2+Fe3+(2-x) Cr3+x]O4）。

（2）加過量FeSO4的目的是                                        。
（3）配平步驟①的反應(yīng)的離子方程式 Fe2++   Cr2O72—+  _____="="   Fe3++   Cr3++ H2O
并計(jì)算鐵氧體（ [Fe2+Fe3+(2-x) Cr3+x]O4）中X=     _________________。
（4）下表是實(shí)驗(yàn)檢測中心對某地區(qū)二個(gè)點(diǎn)的土壤樣品（每個(gè)點(diǎn)分三層取樣，共6個(gè)樣品）進(jìn)行了有機(jī)質(zhì)和鉻總量的測定，結(jié)果見下表。
樣品序號
取樣深度(m)
有機(jī)質(zhì)(×10—2g)
總鉻(×10—6g)
樣品A-1
0.00 ~ 0.30
2.81
114
樣品A-2
0.30 ~ 0.60
1.72
111
樣品A-3
1.20 ~ 1.80
1.00
88
樣品B-1
0.00 ~ 0.30
2.60
116
樣品B-2
0.30 ~ 0.60
2.48
112
樣品B-3
1.20 ~ 1.80
1.83
106
 
從表中你可以得出的結(jié)論有                                           （答一點(diǎn)即可）。
（5）工業(yè)上以鉻酸鉀（K2CrO4）為原料，電化學(xué)法制備重鉻酸鉀，裝置如圖。反應(yīng)為：4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑已知K2CrO4­鉻酸鉀溶液中存在平衡：2CrO42－(黃色)+2H＋Cr2O72－(橙色)+H2O通電后陽極區(qū)溶液由   變?yōu)?u>    。原因是                      。

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（14分）高效凈水劑聚合氯化鋁鐵（PAFC）的組成可表示為[AlFe(OH)nCl6-n]m，該物質(zhì)廣泛應(yīng)用于
日常生活用水和工業(yè)廢水的處理。
（1）為檢測PAFC中Al和Fe含量，采用如圖所示流程進(jìn)行。

回答下列問題：
①PAFC中鐵元素的化合價(jià)為_________。
②步驟I中的試劑A是______       ___（填“氨水”或“氫氧化鈉溶液”）。
③步驟Ⅱ的名稱是              。
④步驟Ⅲ的離子方程式為_________________________________           __。
（2）某工廠欲以工業(yè)廢料（金屬鋁、鐵及其氧化物）為原料制取PAFC，設(shè)計(jì)如下流程：

①所得酸性溶液中，不能確定是否一定存在的陽離子是___________
A、Al3+        B、Fe2+       C、Fe3+       D、H+
為證明該離子確實(shí)存在，可采用的試劑是_____________________。
②往酸性溶液中加入試劑X的目的是_________________________________。

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