6．下列說法或表示方法正確的是 ( ) A．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí).該反應(yīng)一定不能發(fā)生 B．強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿反應(yīng)放出的熱量一定是中和熱 C．由石墨比金剛石穩(wěn)定可知:C ΔH<0 D．在101 kPa.25℃時(shí).2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水.放出285.8 kJ熱量.則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH＝-285.8 kJ/mol 解析:反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí).可以通過吸熱使反應(yīng)發(fā)生,強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)放出的熱量不一定為中和熱.如濃硫酸反應(yīng)過程中首先溶于水要放熱.使熱量的數(shù)值大于中和熱.所以B項(xiàng)錯(cuò),對(duì)于D選項(xiàng).因?yàn)? g H2相當(dāng)于1 mol.故所寫的熱化學(xué)方程式中放出的熱量應(yīng)為571.6 kJ.故ΔH＝-571.6 kJ/mol,由石墨比金剛石穩(wěn)定可知石墨的能量應(yīng)比金剛石低.則由金剛石轉(zhuǎn)化成石墨應(yīng)該放熱.故本題的正確答案為C. 答案:C 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列說法或表示方法正確的是

A．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，該反應(yīng)一定不能發(fā)生

B．在10l kPa、25 ℃時(shí)，1 g H2完全燃燒生成氣態(tài)水，放出120.9 kJ的熱量，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol

C．已知：2SO2 (g) + O2 (g)   2SO3 (g) ；△H = －98.3 kJ/mol。將1 mol SO2和0.5 mol O2充入一密閉容器中反應(yīng)，放出49.15 kJ 的熱量

D．由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：C（金剛石,s）= C(石墨,s) ；△H＜0

 

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下列說法或表示方法正確的是

A．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，該反應(yīng)一定不能發(fā)生

B．在10l kPa、25 ℃時(shí)，1 g H2完全燃燒生成氣態(tài)水，放出120.9 kJ的熱量，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol

C．已知：2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g) ；△H = －98.3 kJ/mol。將1 mol SO2和0.5 mol O2充入一密閉容器中反應(yīng)，放出49.15 kJ 的熱量

D．由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：C（金剛石,s）= C(石墨,s) ；△H＜0

 

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下列說法或表示方法正確的是

A．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，該反應(yīng)一定不能發(fā)生
B．在10l kPa、25 ℃時(shí)，1 g H2完全燃燒生成氣態(tài)水，放出120.9 kJ的熱量，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol
C．已知：2SO2 (g) + O2 (g)2SO3 (g) ；△H =－98.3 kJ/mol。將1 mol SO2和0.5 mol O2充入一密閉容器中反應(yīng)，放出49.15 kJ 的熱量
D．由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：C（金剛石,s）= C(石墨,s) ；△H＜0

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下列說法或表示方法正確的是
A．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，該反應(yīng)一定不能發(fā)生
B．在10l kPa、25 ℃時(shí)，1 g H2完全燃燒生成氣態(tài)水，放出120.9 kJ的熱量，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol
C．已知：2SO2 (g) + O2 (g)2SO3 (g) ；△H =－98.3 kJ/mol。將1 mol SO2和0.5 mol O2充入一密閉容器中反應(yīng)，放出49.15 kJ 的熱量
D．由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：C（金剛石,s）= C(石墨,s) ；△H＜0

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下列說法或表示方法正確的是
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A．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，該反應(yīng)一定不能發(fā)生
B．化學(xué)鍵和分子間作用力都對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)有一定的影響 
C．已知：2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g) ；△H = －98.3 kJ/mol。將1 mol SO2和0.5 mol O2充入一密閉容器中反應(yīng)，放出49.15 kJ 的熱量
D．由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：C（金剛石,s）= C(石墨,s) ；△H＜0

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