已知:CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g),ΔH＝-49.0 kJ·mol-1.一定條件下.向體積為1 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2.測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如圖所示.下列敘述中.正確的是( ) A.升高溫度能使增大 B.反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時.CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75% C.3 min時.用CO2的濃度表示的正反應(yīng)速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應(yīng)速率 D.從反應(yīng)開始到平衡.H2的平均反應(yīng)速率v(H2)＝0.075 mol·L-1·min-1 解析:該反應(yīng)ΔH<0.為放熱反應(yīng).升高溫度.平衡向逆反應(yīng)方向移動.n(CH3OH)減小.n(CO2)增大.減小.A錯,反應(yīng)達平衡時.CO2的轉(zhuǎn)化率為×100%＝75%.B對,3 min時.c(CH3OH)＝c(CO2).由于3 min后c(CH3OH)增大.c(CO2)減小.即v正>v逆.因此用CO2的濃度表示的正反應(yīng)速率大于用CH3OH的濃度表示的逆反應(yīng)速率.C錯,0-10 min內(nèi).v(CO2)＝＝0.075 mol·L-1·min-1.根據(jù)同一反應(yīng)中用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比.v(H2)＝3v(CO2)＝0.225 mol·L-1·min-1.D錯. 答案:B 【查看更多】

 

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已知：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1現(xiàn)將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示．以下說法不正確的是（　�。�

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已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1．一定條件下，向體積為1L的密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間的變化曲線如圖所示．下列敘述中正確的是（　�。�

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精英家教網(wǎng)已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49．OkJ?mol-1 一定條件下，向體積為11的密閉容器中充入lmolCO2和3mol H2，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化曲線如圖所示．下列敘述中正確的是（　　）
A、升高溫度平衡常數(shù)K增大B、反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%C、3min時，用CO2的濃度表示的正反應(yīng)速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應(yīng)速率D、從反應(yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率v （H2）=0.075mol?L-1?min-1

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精英家教網(wǎng)已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．一定條件下，向體積為1L的密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化曲線如下圖所示．下列敘述中，正確的是（　�。�
A、升高溫度能使平衡向正反應(yīng)方向移動B、從反應(yīng)開始到平衡，v（H2）=0.075mol?L-1?min-1C、3 min時，V（CO2）正=V（CH3OH）逆D、反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%

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（2010?揭陽二模）已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1．一定條件下，向體積為1L的密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化曲線如圖所示．下列敘述中，正確的是（　　）

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