下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A.在0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3) B.在0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中:c(OH-)-c(H+)＝c(HCO3-)+2c(H2CO3-) C.向0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol·L-1NaOH溶液: c(CO32-)＞ c(HCO3-)＞ c(OH-)＞c(H+) D.常溫下.CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7, c(Na+)＝0.1 mol·L-1]: c(Na+)＝c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＝c(OH-) 繼續(xù):本題屬于基本概念與理論的考查.落點(diǎn)在水解與電離平衡.物料守恒和電荷守恒.離子濃度大小比較.溶液中存在水解與電離兩個(gè)過程的離子濃度大小比較似乎是考試熱點(diǎn)內(nèi)容.高三復(fù)習(xí)中要反復(fù)加強(qiáng)訓(xùn)練. A.在0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中.HCO3-在溶液中存在水解與電離兩個(gè)過程.而溶液呈堿性.說明水解過程大于電離過程.c(H2CO3)＞c(CO32-) B.c(OH-)-c(H+)＝c(HCO3-)+2c(H2CO3-)中把c(H+)移項(xiàng)到等式另一邊.即是質(zhì)子守恒關(guān)系式. C.向0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol·L-1NaOH溶液后.相當(dāng)于0.05 mol·L-1的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的混合液.由于Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度.因此正確的關(guān)系是:c(HCO3-)＞c(CO32-)＞ c(OH-)＞c(H+). D.常溫下.CH3COONa和CH3COOH混合溶液.包括CH3COO-水解和CH3COOH電離兩個(gè)過程.既然pH＝7, 根據(jù)電荷守恒式.不難得出c(Na+)＝c(CH3COO-) ＝0.1 mol· L-1.c(H+)＝c(OH-)＝1×10-7 mol·L-1.水解是有限的.c(CH3COOH)＞c(CH3COO-). 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

25℃時(shí)，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

查看答案和解析>>

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是（　�。�

查看答案和解析>>

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的關(guān)系不正確的是（　　）
A、25℃時(shí)，pH=4的氯化銨溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）B、25℃時(shí)，pH=3的氯化銨溶液中：c（OH-）=1.0×10-11mol?L-1C、將pH=5的醋酸溶液稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均增大D、向NH4HSO4溶液中加入等物質(zhì)的量的NaOH形成的溶液中：c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊(cè)答案