11．鐵及鐵的化合物應用廣泛.如FeCl3可用做催化劑.印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等. (1)寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式是 . 中的反應設(shè)計成原電池.請畫出原電池的裝置圖.標出正.負極.并寫出電極反應式. 正極反應 .負極反應 . (3)腐蝕銅板后的混合溶液中.若Cu2+.Fe3+和Fe2+的濃度均為0.10 mol·L-1.請參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品.簡述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的實驗步驟 . 氫氧化物開始沉淀時的pH 氫氧化物沉淀完全時的pH Fe3+ 1.9 7.0 4.7 3.2 9.0 6.7 Fe2+ Cu2+ 提供的藥品:Cl2 濃H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu (4)某科研人員發(fā)現(xiàn)劣質(zhì)不銹鋼在酸中腐蝕緩慢.但在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯.請從上表提供的藥品中選擇兩種.設(shè)計最佳實驗.驗證劣質(zhì)不銹鋼易被腐蝕. 有關(guān)反應的化學方程式 . 劣質(zhì)不銹鋼腐蝕的實驗現(xiàn)象 . [解析] (1)該反應是FeCl3氧化金屬銅.離子方程式為2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+ 中反應設(shè)計成原電池必須是Cu作負極.選擇比銅不活潑的金屬或碳棒為正極.FeCl3溶液作電解質(zhì)溶液.裝置圖如右圖所示: 正極:2Fe3++2e-===2Fe2+ 負極:Cu-2e-===Cu2+ (3)根據(jù)表給出的數(shù)據(jù)可知.把Cu2+中混有的Fe2+.Fe3+除掉的方法是將Fe2+氧化為Fe3+.調(diào)節(jié)溶液的pH到3.2-4.7.Fe3+以Fe(OH)3的形式沉淀.過濾除去.根據(jù)除雜原則.去雜不能加雜.選擇氧化劑為Cl2.加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH. (4)根據(jù)題給條件.此不銹鋼在鹽溶液中腐蝕明顯.可選擇的藥品為CuO.濃H2SO4.先用水稀釋濃H2SO4再用H2SO4與CuO反應生成CuSO4溶液.不銹鋼與CuSO4溶液反應.在不銹鋼的表面有紫紅色物質(zhì)生成.即可驗證劣質(zhì)不銹鋼易被腐蝕. [答案] (1)2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+ (2)裝置圖如下 正極反應:Fe3++e-===Fe2+(或2Fe3++2e-===2Fe2+) 負極反應:Cu===Cu2++2e-(或Cu-2e-===Cu2+) (3)①通入足量氯氣將Fe2+氧化成Fe3+, ②加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH至3.2-4.7, ③過濾[除去Fe(OH)3] (4)CuO+H2SO4===CuSO4+H2O CuSO4+Fe===FeSO4+Cu 不銹鋼表面有紫紅色物質(zhì)生成 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

鐵及鐵的化合物應用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等．
（1）寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式
2 Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2 Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
．
（2）若將（1）中的反應設(shè)計成原電池，請在右邊方框內(nèi)畫出原電池的裝置圖，標出正、負極，并寫出電極反應式．
正極反應
Fe3++e-=Fe2+
Fe3++e-=Fe2+
負極反應
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+

（3）腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的濃度均為0.10mol/L，請參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的實驗步驟
①通入足量氯氣將Fe2+氧化成Fe3+；②加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH至3.2-4.7；③過濾（除去Fe（OH）3）
①通入足量氯氣將Fe2+氧化成Fe3+；②加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH至3.2-4.7；③過濾（除去Fe（OH）3）

  氫氧化物開始沉淀時的pH 氫氧化物沉淀完全時的pH
Fe3+
Fe2+
Cu2+		 1.9
7.0
4.7		 3.2
9.0
6.7
提供的藥品：Cl2  濃H2SO4  NaOH溶液  CuO  Cu
（4）某科研人員發(fā)現(xiàn)劣質(zhì)不銹鋼在酸中腐蝕緩慢，但在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯．請從上表提供的藥品中選擇兩種（水可任選），設(shè)計最佳實驗，驗證劣質(zhì)不銹鋼腐蝕．有關(guān)反應的化學方程式
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
；劣質(zhì)不銹鋼腐蝕的實驗現(xiàn)象
不銹鋼表面有紫紅色物質(zhì)生成
不銹鋼表面有紫紅色物質(zhì)生成
．

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鐵及鐵的化合物應用廣泛，如FeCl3可用做催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等．
（1）寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式是
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
．
（2）若將（1）中的反應設(shè)計成原電池，請畫出原電池的裝置圖
（標出正、負極材料及電解質(zhì)溶液），并寫出電極反應式．正極反應
2Fe3++2e-═2Fe2+或Fe3++e-═2e2+
2Fe3++2e-═2Fe2+或Fe3++e-═2e2+
，負極反應
Cu-2e-═Cu2+
Cu-2e-═Cu2+
．
（3）某科研人員發(fā)現(xiàn)劣質(zhì)不銹鋼在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯．請從提供的藥品：Cl2　濃H2SO4　NaOH溶液　CuO　Cu中選擇兩種（水可任選），設(shè)計最佳實驗，驗證劣質(zhì)不銹鋼易被腐蝕．有關(guān)反應的化學方程式①
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
②
CuSO4+Fe═FeSO4+Cu
CuSO4+Fe═FeSO4+Cu
．劣質(zhì)不銹鋼腐蝕的實驗現(xiàn)象
不銹鋼表面有紅色物質(zhì)生成，溶液顏色由藍色變成淺綠色
不銹鋼表面有紅色物質(zhì)生成，溶液顏色由藍色變成淺綠色
．
（4）Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器．該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4-SOCl2．電池的總反應可表示為：4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2．該電池正極發(fā)生的電極反應為
2SOCl2+4e-═4Cl-+S+SO2
2SOCl2+4e-═4Cl-+S+SO2
．

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鐵及鐵的化合物應用廣泛，如FeCl3可用作印刷電路銅版腐蝕劑和外傷止血劑等．
（1）寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路板的離子方程式
2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
．
（2）若將（1）中的反應設(shè)計成原電池，請在方框內(nèi)畫出原電池的裝置圖，標出正、負極，并寫出電極反應式．
負極反應：
Cu-2e-═Cu2+
Cu-2e-═Cu2+
；
正極反應：
Fe3++e-=Fe2+（或2Fe3++2e-=2Fe2+）
Fe3++e-=Fe2+（或2Fe3++2e-=2Fe2+）
．

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鐵及鐵的化合物應用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。

(1)寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式___________________________________。

(2)若將(1)中的反應設(shè)計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標出正、負極，并寫出電極反應式。

正極反應：_______________________________________，

負極反應：_______________________________________。

(3)

 

氫氧化物開始沉淀時的pH

氫氧化物沉淀完全時的pH

Fe3+

Fe2+

Cu2+

1.9

7.0

4.7

3.2

9.0

6.7

提供的藥品：Cl2、濃H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu

某科研人員發(fā)現(xiàn)劣質(zhì)不銹鋼在酸中腐蝕緩慢，但在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯。請從上表提供的藥品中選擇兩種(水可任選)，設(shè)計最佳實驗，驗證劣質(zhì)不銹鋼易被腐蝕。

有關(guān)反應的化學方程式___________________、___________________，劣質(zhì)不銹鋼腐蝕的實驗現(xiàn)象_______________________________________________________________。

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鐵及鐵的化合物應用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑

等。

（1）寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式                   。

（2）若將（1）中的反應設(shè)計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標出正、負極，并寫出電極反應式。

正極反應                           負投反應                       。

（3）腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的濃度均為0.10mol·L－1，請參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡述除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的實驗步驟              。

氫氧化物開始沉淀時的pH

氫氧化物沉淀完全時的pH

Fe3＋

Fe2＋

Cu2＋

1.9

7.0

4.7

3.2

9.0

6.7

提供的藥品：Cl2  濃H2SO4  NaOH溶液  CuO  Cu

（4）某科研人員發(fā)現(xiàn)劣質(zhì)不銹鋼在酸中腐蝕緩慢，但在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯。請從上表提供的藥品中選擇兩種（水可任選），設(shè)計最佳實驗，驗證劣質(zhì)不銹鋼易被腐蝕。

有關(guān)反應的化學方程式                                                    

劣質(zhì)不銹鋼腐蝕的實驗現(xiàn)象                                                

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