16．下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是 A．氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中:[Cl-]>[NH4+] B．pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合: [OH-]= [H+] C．0.1 mol·L-1的硫酸銨溶液中:[NH4+]>[SO42-]>[H+] D．0.1 mol·L-1的硫化鈉溶液中:[OH-]=[H+]+[HS-]+[H2S] 答案:C 解析:此題考查了溶液中的微粒濃度的大小比較.氨水和氯化銨混合溶液的pH=7時(shí).溶液中[H+]=[OH-].則[Cl-]=[NH4+].A錯(cuò),由于pH=2的酸的強(qiáng)弱未知.當(dāng)其是強(qiáng)酸正確.當(dāng)其是弱酸時(shí).酸過量則溶液中[H+]>[OH-].B錯(cuò),1mol.L-1的硫酸銨溶液中.銨根離子部分水解.根據(jù)物質(zhì)的組成.可知:[NH4+]>[SO42-]>[H+].C對(duì),1mol.L-1的硫化鈉溶液中.根據(jù)物料守恒.可知[OH-]=[H+]+[HS-]+2[H2S].D錯(cuò). 技巧點(diǎn)撥:在解答溶液中微粒濃度的大小比較類的題目時(shí).核心是抓住守恒.其包括:電荷守恒.物料守恒和質(zhì)子守恒.其中電荷守恒是指溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù),物料守恒是指原子個(gè)數(shù)守恒或質(zhì)量守恒,質(zhì)子守恒:是指在強(qiáng)堿弱酸鹽或強(qiáng)酸弱堿鹽溶液中.由水所電離的H+與OH-量相等. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2013?汕頭一模）下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

（2010?上海）下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定不正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是（　　）

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊(cè)答案