題目列表(包括答案和解析)
為了測定某品牌食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某;瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的探究過程如下:
[提出問題]樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
[知識(shí)準(zhǔn)備]
食用純堿的主要成分是碳酸鈉,另外還含有少量的氯化鈉;
反應(yīng)過程中不考慮水和氯化氫的揮發(fā)。
[設(shè)計(jì)方案]
(1)方案一:向一定量樣品中加入過量澄清石灰水,根據(jù)反應(yīng)生成碳酸鈣的質(zhì)量,先求出碳酸鈉的質(zhì)量,再計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(2)方案二:向一定量樣品中加入足量的稀鹽酸,根據(jù)反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量,先求出碳酸鈉的質(zhì)量,再計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]
甲組同學(xué):稱取12.00g樣品,加水配成溶液,在溶液中加入過量的澄清石灰水。過濾、洗滌、干燥,共得到白色沉淀10.00g。
乙組同學(xué):稱取12.00g樣品,加入足量的稀鹽酸直到反應(yīng)停止,共收集到4.40g二氧化碳。
[解決問題]
請(qǐng)你任選一組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,幫助他們計(jì)算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計(jì)算結(jié)果精確到0.1% )
解:_______________________________________________
答:_______________________________________________
[交流反思]
(1)甲組的小青同學(xué)認(rèn)為,要求出碳酸鈉的質(zhì)量,也可以使用與鹽酸和石灰水所屬類別不同的其他物質(zhì)________(填一種具體物質(zhì))的溶液與樣品反應(yīng),通過測定相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量,進(jìn)行有關(guān)計(jì)算即可。
(2)乙組的小雨同學(xué)認(rèn)為,所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也可求出:取18.45g樣品放入燒杯中,每次加入20g稀鹽酸(不考慮水、氯化氫逸出)后用精密儀器稱量,記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
加入稀鹽酸次數(shù) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
燒杯及所稱物質(zhì)總質(zhì)量/g | 78.90 | 97.80 | 116.70 | 135.60 | 155.05 | 175.05 | 195.05 |
分析表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的變化規(guī)律,獲取反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量,通過有關(guān)計(jì)算,即可求出稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
問題:請(qǐng)你在右邊的坐標(biāo)紙上繪制生成氣體的質(zhì)量與所加稀鹽酸質(zhì)量關(guān)系的曲線。
為了測定某品牌食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的探究過程如下:
[提出問題]樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
[知識(shí)準(zhǔn)備]
食用純堿的主要成分是碳酸鈉,另外還含有少量的氯化鈉;
反應(yīng)過程中不考慮水和氯化氫的揮發(fā).
[設(shè)計(jì)方案]
(1)方案一:向一定量樣品中加入過量澄清石灰水,根據(jù)反應(yīng)生成碳酸鈣的質(zhì)量,先求出碳酸鈉的質(zhì)量,再計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
(2)方案二:向一定量樣品中加入足量的稀鹽酸,根據(jù)反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量,先求出碳酸鈉的質(zhì)量,再計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]
甲組同學(xué):稱取12.00 g樣品,加水配成溶液,在溶液中加入過量的澄清石灰水.過濾、洗滌、干燥,共得到白色沉淀10.00 g.
乙組同學(xué):稱取12.00 g樣品,加入足量的稀鹽酸直到反應(yīng)停止,共收集到4.40 g二氧化碳.
[解決問題]
請(qǐng)你任選一組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,幫助他們計(jì)算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)
解:__________________________
答:__________________________
[交流反思]
(1)甲組的小青同學(xué)認(rèn)為,要求出碳酸鈉的質(zhì)量,也可以使用與鹽酸和石灰水所屬類別不同的其他物質(zhì)________(填一種具體物質(zhì))的溶液與樣品反應(yīng),通過測定相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量,進(jìn)行有關(guān)計(jì)算即可.
(2)乙組的小雨同學(xué)認(rèn)為,所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也可求出:取18.45 g樣品放入燒杯中,每次加入20 g稀鹽酸(不考慮水、氯化氫逸出)后用精密儀器稱量,記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
分析表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的變化規(guī)律,獲取反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量,通過有關(guān)計(jì)算,即可求出稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).
問題:請(qǐng)你在下邊的坐標(biāo)紙上繪制生成氣體的質(zhì)量與所加稀鹽酸質(zhì)量關(guān)系的曲線.
某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了測定純堿(Na2CO3)樣品(只含NaCl雜質(zhì))中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案.請(qǐng)回答下列問題:
小資料:堿石灰的主要成分是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物
(1)氣體法。
【原理思路】利用Na2CO3與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2,通過測量丙裝置實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量得出CO2質(zhì)量,從而計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(不考慮原裝置內(nèi)空氣的影響)
【實(shí)驗(yàn)分析】小科同學(xué)根據(jù)以上思路,設(shè)計(jì)了如下圖的實(shí)驗(yàn)裝置。
①實(shí)驗(yàn)裝置乙中盛放的試劑為 。
裝置丁中堿石灰的作用是 。(填字母)
A.吸收Na2CO3與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2
B.防止外界空氣中二氧化碳進(jìn)入丙中
C.干燥二氧化碳
②實(shí)驗(yàn)中如果滴加稀硫酸的速度過快,會(huì)導(dǎo)致測得樣品中碳酸鈉的
質(zhì)量分?jǐn)?shù) (填寫“偏高”“偏低”或“不變”).
③小明同學(xué)認(rèn)為小科的方案存在問題,即使操作規(guī)范下也會(huì)造成結(jié)果偏低,你認(rèn)為他的理由是 ,應(yīng)該將裝置甲中雙孔橡膠塞換成三孔橡膠塞,并增加下圖裝置,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間空氣,目的是 ,其中NaOH溶液的作用是 。
(2)沉淀法.
【實(shí)驗(yàn)原理】利用碳酸根離子與鈣離子結(jié)合生成沉淀,通過沉淀的質(zhì)量而得出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【實(shí)驗(yàn)步驟】①用托盤天平稱取樣品11.0g放入燒杯中,加水使其完全溶解;
②加入過量的CaCl2溶液充分反應(yīng)。證明CaCl2過量(即Na2CO3已完全反應(yīng))的方法是: 靜置,向上層清液中滴加 溶液,如果沒有白色沉100%=96.4%淀生成,證明CaCl2過量;
③過濾、操作X、干燥、稱量沉淀的質(zhì)量為10.0g,操作X的名稱是 ,如果缺少此操作會(huì)造成碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù) (填寫“偏高”“偏低”或“不變”)。
④通過以上提供的數(shù)據(jù)計(jì)算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(寫出計(jì)算過程,結(jié)果保留至0.1%)
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