除去食鹽水中混有的燒堿和純堿雜質(zhì)最好應(yīng)加入適量的----[ ] A.鹽酸 B.稀硫酸 C.氫氧化鈣溶液和鹽酸 D.氯化鈣溶液和鹽酸 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(2012?開遠(yuǎn)市二模)人類生活、生產(chǎn)離不開化學(xué).
(1)清新的空氣、潔凈的飲用水、均衡的營養(yǎng)都與人體健康息息相關(guān).
①清新的空氣屬于
混合物
混合物
(選填“純凈物”或“混合物”).
②潔凈的飲用水在凈化過程中先用
過濾
過濾
的方法除去水中不溶性雜質(zhì),再用
活性炭
活性炭

木炭
木炭
吸附色素和異味.然后用消毒劑進(jìn)行消毒.X是一種常見的自來水消毒劑,工業(yè)上制取X的化學(xué)方程式為:Cl2+2NaClO2=2NaCl+2X,則X的化學(xué)式是
ClO2
ClO2

③均衡的營養(yǎng)需要合理膳食.食品中的有機營養(yǎng)素有糖類、脂肪、蛋白質(zhì)、維生素,食用水果蔬菜為人體補充的主要有機營養(yǎng)素是
維生素
維生素

(2)以下是我們?nèi)粘I钪谐S玫母鞣N清洗劑,選擇適當(dāng)用品可以得到更好的清洗效果.
名稱 洗滌靈 潔廁靈 爐具清潔劑 污漬爆炸鹽 消毒液
產(chǎn)品
樣式
有效成分或功能 清洗油污 鹽酸 氫氧化鈉 過碳酸鈉 消毒
①我們使用洗滌靈清洗餐具上的油污,這是因為它具有
乳化
乳化
功能.
②以下物質(zhì)可以使用潔廁靈清洗的是
AC
AC
(填字母序號).
A.鐵銹        B.油漬      C.水垢
③若將潔廁靈與爐具清潔劑混合,可以發(fā)生圖所示的化學(xué)反應(yīng).圖中a微粒的化學(xué)式為
H2O
H2O

④“污漬爆炸鹽”溶于水后分解生成Na2CO3和H2O2.若將爆炸鹽溶于水后,再加入足量的潔廁靈,觀察到有氣泡冒出.加入足量的潔廁靈后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

⑤工業(yè)上將氯氣(Cl2)通入燒堿溶液中可制取消毒液.反應(yīng)后形成了NaCl和NaClO的溶液,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

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人類生活、生產(chǎn)離不開化學(xué).
(1)清新的空氣、潔凈的飲用水、均衡的營養(yǎng)都與人體健康息息相關(guān).
①清新的空氣屬于________(選填“純凈物”或“混合物”).
②潔凈的飲用水在凈化過程中先用________的方法除去水中不溶性雜質(zhì),再用________
________吸附色素和異味.然后用消毒劑進(jìn)行消毒.X是一種常見的自來水消毒劑,工業(yè)上制取X的化學(xué)方程式為:Cl2+2NaClO2=2NaCl+2X,則X的化學(xué)式是________.
③均衡的營養(yǎng)需要合理膳食.食品中的有機營養(yǎng)素有糖類、脂肪、蛋白質(zhì)、維生素,食用水果蔬菜為人體補充的主要有機營養(yǎng)素是________.
(2)以下是我們?nèi)粘I钪谐S玫母鞣N清洗劑,選擇適當(dāng)用品可以得到更好的清洗效果.
名稱洗滌靈潔廁靈爐具清潔劑污漬爆炸鹽消毒液
產(chǎn)品
樣式
有效成分或功能清洗油污鹽酸氫氧化鈉過碳酸鈉消毒
①我們使用洗滌靈清洗餐具上的油污,這是因為它具有________功能.
②以下物質(zhì)可以使用潔廁靈清洗的是________(填字母序號).
A.鐵銹    B.油漬   C.水垢
③若將潔廁靈與爐具清潔劑混合,可以發(fā)生圖所示的化學(xué)反應(yīng).圖中a微粒的化學(xué)式為________.
④“污漬爆炸鹽”溶于水后分解生成Na2CO3和H2O2.若將爆炸鹽溶于水后,再加入足量的潔廁靈,觀察到有氣泡冒出.加入足量的潔廁靈后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________.
⑤工業(yè)上將氯氣(Cl2)通入燒堿溶液中可制取消毒液.反應(yīng)后形成了NaCl和NaClO的溶液,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________.

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(14分)某;瘜W(xué)興趣小組欲對食鹽的用途進(jìn)行探究,獲得以下信息并對相關(guān)問題進(jìn)行研究。
一、用途之一:作調(diào)味品。
食鹽的主要成份是NaCl, 通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等,可以蒸發(fā)除去水分得到粗鹽.粗鹽中含有難溶性雜質(zhì)(泥沙等)和多種可溶性雜質(zhì)(氯化鎂、氯化鈣等).
[提出問題]如何才能將粗鹽中難溶性雜質(zhì)和可溶性雜質(zhì)(氯化鎂、氯化鈣)除去,從而獲得較純的食鹽晶體?
[資料準(zhǔn)備]

20℃時,一些物質(zhì)的溶解度
 
 
 
OH-
 
CO32-
 
Na+
 

 

 
Ca2+
 

 

 
Mg2+
 

 

 

[實驗方案]某同學(xué)為了提純粗鹽,設(shè)計了如下實驗方案并進(jìn)行實驗.
[交流與表達(dá)]
(1)實驗操作X的名稱是   ,該操作中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和    。
(2)實驗步驟③的主要目的是              (用化學(xué)方程式回答);判斷氫氧化鈉溶液已過量的方法是                 。
(3)有同學(xué)認(rèn)為原實驗方案不完善,做出這種評價的依據(jù)是                
二、用途之二:制備氯氣。
工業(yè)上用電解飽和食鹽水來制備氯氣,可以得到多種化工產(chǎn)品,除氯氣(Cl2)外,還生成密度最小的氣體,向反應(yīng)后的溶液中滴加無色酚酞試液,溶液變紅,請寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式           
三、用途之三:工業(yè)制堿。
某廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)化工產(chǎn)品——純堿(Na2CO3)和化肥NH4Cl。
【相關(guān)資料】
⑴ NH4ClNH3↑+HCl↑
⑵已知20℃時有關(guān)物質(zhì)的溶解度如下(氣體指1體積水中能溶解的氣體體積)
物質(zhì)
 
NaCl
 
NaHCO3
 
NH4Cl
 
NH3
 
CO2
 
溶解度
 
36.0g
 
9.6g
 
37.2g
 
710
 
0.9
 
【生產(chǎn)原理】是:將NH3和CO2通入飽和食鹽水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:         ;分離出NaHCO3,加熱制得純堿。
【生產(chǎn)流程】如下

【問題討論】:
(1)反應(yīng)③中得到純堿的化學(xué)方程式為:                     。
(2)檢驗氣體C的方法                   。
(3)在反應(yīng)②中,先通   氣體,目的是                   。
【組成確定】
(1)稱取一定質(zhì)量的純堿樣品,經(jīng)多次充分加熱后,再稱重,質(zhì)量無變化;
(2)另取少量純堿樣品加入適量水,樣品完全溶解,向該溶液中加入過量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀。由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質(zhì)     (寫化學(xué)式)。
【含量測定】
稱取純堿樣品10.8g加入適量水,再加入過量CaCl2溶液,攪拌、過濾、洗滌、干燥后稱得固體質(zhì)量為10.0g,請通過計算判斷此純堿樣品的純度為     。(保留一位小數(shù))
【總結(jié)反思】
某同學(xué)認(rèn)為,在上述純堿含量測定中,將CaCl2溶液改為BaCl2溶液,測定誤差會減小,其理由是     。

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(14分)某;瘜W(xué)興趣小組欲對食鹽的用途進(jìn)行探究,獲得以下信息并對相關(guān)問題進(jìn)行研究。
一、用途之一:作調(diào)味品。
食鹽的主要成份是NaCl, 通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等,可以蒸發(fā)除去水分得到粗鹽.粗鹽中含有難溶性雜質(zhì)(泥沙等)和多種可溶性雜質(zhì)(氯化鎂、氯化鈣等).
[提出問題]如何才能將粗鹽中難溶性雜質(zhì)和可溶性雜質(zhì)(氯化鎂、氯化鈣)除去,從而獲得較純的食鹽晶體?
[資料準(zhǔn)備]
20℃時,一些物質(zhì)的溶解度
 
OH-
CO32-
Na+


Ca2+


Mg2+



[實驗方案]某同學(xué)為了提純粗鹽,設(shè)計了如下實驗方案并進(jìn)行實驗.
[交流與表達(dá)]
(1)實驗操作X的名稱是   ,該操作中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和    
(2)實驗步驟③的主要目的是              (用化學(xué)方程式回答);判斷氫氧化鈉溶液已過量的方法是                 
(3)有同學(xué)認(rèn)為原實驗方案不完善,做出這種評價的依據(jù)是                。
二、用途之二:制備氯氣。
工業(yè)上用電解飽和食鹽水來制備氯氣,可以得到多種化工產(chǎn)品,除氯氣(Cl2)外,還生成密度最小的氣體,向反應(yīng)后的溶液中滴加無色酚酞試液,溶液變紅,請寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式           。
三、用途之三:工業(yè)制堿。
某廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)化工產(chǎn)品——純堿(Na2CO3)和化肥NH4Cl。
【相關(guān)資料】
⑴ NH4ClNH3↑+HCl↑
⑵已知20℃時有關(guān)物質(zhì)的溶解度如下(氣體指1體積水中能溶解的氣體體積)
物質(zhì)
NaCl
NaHCO3
NH4Cl
NH3
CO2
溶解度
36.0g
9.6g
37.2g
710
0.9
【生產(chǎn)原理】是:將NH3和CO2通入飽和食鹽水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:         ;分離出NaHCO3,加熱制得純堿。
【生產(chǎn)流程】如下

【問題討論】:
(1)反應(yīng)③中得到純堿的化學(xué)方程式為:                     。
(2)檢驗氣體C的方法                   。
(3)在反應(yīng)②中,先通   氣體,目的是                   。
【組成確定】
(1)稱取一定質(zhì)量的純堿樣品,經(jīng)多次充分加熱后,再稱重,質(zhì)量無變化;
(2)另取少量純堿樣品加入適量水,樣品完全溶解,向該溶液中加入過量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀。由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質(zhì)     (寫化學(xué)式)。
【含量測定】
稱取純堿樣品10.8g加入適量水,再加入過量CaCl2溶液,攪拌、過濾、洗滌、干燥后稱得固體質(zhì)量為10.0g,請通過計算判斷此純堿樣品的純度為     。(保留一位小數(shù))
【總結(jié)反思】
某同學(xué)認(rèn)為,在上述純堿含量測定中,將CaCl2溶液改為BaCl2溶液,測定誤差會減小,其理由是     。

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人類生活、生產(chǎn)離不開化學(xué).
(1)清新的空氣、潔凈的飲用水、均衡的營養(yǎng)都與人體健康息息相關(guān).
①清新的空氣屬于    (選填“純凈物”或“混合物”).
②潔凈的飲用水在凈化過程中先用    的方法除去水中不溶性雜質(zhì),再用   
    吸附色素和異味.然后用消毒劑進(jìn)行消毒.X是一種常見的自來水消毒劑,工業(yè)上制取X的化學(xué)方程式為:Cl2+2NaClO2=2NaCl+2X,則X的化學(xué)式是   
③均衡的營養(yǎng)需要合理膳食.食品中的有機營養(yǎng)素有糖類、脂肪、蛋白質(zhì)、維生素,食用水果蔬菜為人體補充的主要有機營養(yǎng)素是   
(2)以下是我們?nèi)粘I钪谐S玫母鞣N清洗劑,選擇適當(dāng)用品可以得到更好的清洗效果.
名稱洗滌靈潔廁靈爐具清潔劑污漬爆炸鹽消毒液
產(chǎn)品
樣式
有效成分或功能清洗油污鹽酸氫氧化鈉過碳酸鈉消毒
①我們使用洗滌靈清洗餐具上的油污,這是因為它具有    功能.
②以下物質(zhì)可以使用潔廁靈清洗的是    (填字母序號).
A.鐵銹        B.油漬      C.水垢
③若將潔廁靈與爐具清潔劑混合,可以發(fā)生圖所示的化學(xué)反應(yīng).圖中a微粒的化學(xué)式為   
④“污漬爆炸鹽”溶于水后分解生成Na2CO3和H2O2.若將爆炸鹽溶于水后,再加入足量的潔廁靈,觀察到有氣泡冒出.加入足量的潔廁靈后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為   
⑤工業(yè)上將氯氣(Cl2)通入燒堿溶液中可制取消毒液.反應(yīng)后形成了NaCl和NaClO的溶液,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為   

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