6．沙子(主要成分為)能轉變成制造計算機芯片的物質硅()，化學反應原理是高溫該反應的基本類型為

　 A．化合反應　 　　B．分解反應 　　　C．置換反應　　 D．復分解反應

5．下列關于分子、原子、離子的說法正確的是

　 A．分子可分原子不可分　　 　　　　　B．原子的質子數決定元素的化學性質

　 C．分子、原子、離子都能構成物質　　 D．分子由離子構成

4．下列實驗操作中，正確的是

3．二氧化鈦()是常用的小食品添加劑，它屬于

　 A．酸　　 　　　　　B堿　 　　　　　　C．鹽　　　　　 D．氧化物

2．空氣的成分中，含量最多且可用于填充汽車輪胎的氣體是

　 A．氮氣　 　　　　　B．氧氣　 　　　　　C．水蒸氣　 　　　　D．二氧化碳

1．下列變化中屬于化學變化的是

　 A．礦石粉碎　 　　　B．酒精揮發(fā) 　　　C．食物腐爛 　　　D．冰雪融化

3．20℃時部分酸、堿、鹽的溶解性如下表：

說明：表中“溶”表示那種物質可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“揮”表示揮發(fā)性，“一”表示不穩(wěn)定或不存在。

選擇題(共10分)

注意：每小題只有1個選項符合題意：請用2B鉛筆將答題卡上的相應序號涂黑。

2．常見金屬的活動性順序如下：

1．可能用到的相對原子質量：H-1　 　0-16 　　s-32　　 Fe-56

30．某實驗小組欲用10克膽礬(CuSO₄·5H₂O)制取氧化銅并證明氧化銅能加快H₂O₂的分解。

Ⅰ.請你完成他們制取氧化銅的實驗步驟。(提示：氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水)

(1)稱取10克膽礬，將其放入小燒杯中，再　　　 　▲　　　 。

(2)向步驟(1)中的燒杯內滴加一定量的　　 ▲　　 溶液，產生大量的沉淀。

(3)將步驟(2)所得混合物過濾、洗滌。

(4)檢驗濾液中是否含硫酸銅，操作方法是　　　 ▲　　　　 。

(5)檢驗步驟(3)固體殘渣是否洗滌干凈，操作方法是 　　　　▲　　　 。

(6)將洗滌干凈的固體殘渣加熱直至全部變?yōu)楹谏�的氧化銅。

Ⅱ.小明設計了右圖實驗裝置來證明氧化銅能加快雙氧水(溶質質量分數約5%)的分解并與二氧化錳的催化效果進行比較(即比較反應速率)。用圖示裝置測量產生氣體的體積，其它可能影響實驗因素均已忽略，相關數據如下：

(1)從設計裝置來看，有一個明顯的缺陷，你認為如何糾正　 　　▲　　 　。

　(2)從設計原理看，實驗中的“待測數據”可以是指　　 　　▲　　　　 。

　(3)實驗時氣體收集在圖Ⅱ的球型漏斗中。若

要保證讀取的氣體體積沒有誤差，在讀數

前應進行的操作是　 　▲ 　　。若要檢驗

產生的氣體是氧氣，應打開單孔橡皮塞，

　　　 ▲ 　　　。

(4)為探究CuO在實驗②中是否起催化作用，

除與①比較外，還需補做下列實驗(不必

寫具體操作)：a.證明CuO的化學性質沒有改變；b.　　　 ▲　　　 。

(5)如果三個實驗中所用雙氧水溶質質量分數不同，對實驗結果　 ▲　 (選填“有”或“沒有”)明顯影響。

Ⅲ.(1)寫出雙氧水在氧化銅的催化作用下分解產生氧氣的方程式　　　 ▲　 　　　。

(2)已知該雙氧水中溶質質量分數為5%，若產生氧氣0.16g，那實際消耗的過氧化氫溶液質量是多少？(要有計算過程)