13. (10分)往碳酸氫鈉稀溶液中滴入氯化鈣溶液，無沉淀產(chǎn)生，其原因是　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

若往上述混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，可觀察到　　　　　　　　　　　　　　 ，

其離子方程試為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

在0.5mol·L：純堿溶液中滴入酚酞試液變紅，若在該溶液中再逐滴滴入過量BaCl₂溶液，所觀察到的現(xiàn)象是：___________________________________________________

12. 碳酸氫鈉受熱容易分解為碳酸鈉。現(xiàn)加熱5.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質量減少了0.31g，則原混合物中碳酸鈉的質量為

A.3.38g 　B.4.58g 　C.4.16g 　D.4.41g

第I卷答題表　　　　 　　　　　班考號　　　　 姓名　　　　　　

第Ⅱ卷(非選擇題共60分)

11.向含0.14molNa₂CO₃的溶液中逐滴加入含一定量HCl的稀鹽酸，經(jīng)充分反應后，溶液中各溶質的物質的量判斷可能正確的是

A.得0.2molNaCl和0.08molNaHCO₃　　　　　　　 B.剩0.04molNa₂CO₃，得0.20molNaCl

C.剩0.06molHCl，得0.14molNaCl和0.14molNaHCO₃D.得0.06molNaCl和0.08molNaHCO₃

10．在天平兩托盤上分別放上質量相等的兩只燒杯，在杯中分別加入等物質的量濃度、等體積的硫酸，些時天平處于平衡狀態(tài)，然后分別向兩只燒杯中加入等質量的無水碳酸鈉和碳酸氫鈉，最后天平兩端的相對質量是

A.放NaHCO₃的一端質量大　　B.放Na₂CO₃的一端質量大

C.天平仍處于平衡狀態(tài)　　　D.無法判斷

9．下列物質能使品紅溶液褪色的是

①活性炭　 ②過氧化鈉　 ③氯水　 ④SO₂　 ⑤臭氧

A．①③④　　 B． ②④⑤　　 C．①②③④　 D．①②③④⑤

8．某溶液中含有HCO₃^－、SO₃^2－、CO₃^2－、CH₃COO^－等四種離子。向其中加入足量的Na₂O₂固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是(假設溶液的體積無變化)

A． CH₃COO^－　 B． SO₃^2－　　 C． CO₃^2－　　 D．HCO₃^－

7. 在稀溶液中下列離子能共存，且加人NaOH溶液有沉淀析出，加人鹽酸有氣體逸出的一組是

A. 　Na⁺、SO₄^2-、Cu²⁺、Cl^-　　 B. 　Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、HCO₃^-

C. 　K⁺、Na⁺、NO₃^-、CO₃^2-　　 D. 　Ca²⁺、K⁺、SO₄^2-、CO₃^2-

6.下列反應的離子方程式書寫正確的是

　 A. 　碳酸鈉溶液跟鹽酸混合CO₃^2- + 2H⁺ == CO₂↑+ H₂O

　 B. 　碳酸氫鈉溶液跟石灰水混合 HCO₃^- + OH^- ＝ CO₃^2-+ H₂O

　 C. 　碳酸氫鈉溶液跟氫氧化鈉溶液混合 H⁺ + OH^- ＝ H₂O

　 D. 　金屬鈉投入水中Na + H₂O ＝ Na⁺ + OH^- + H₂↑

5.為確證NaHCO₃固體中是否含Na₂CO₃，下列實驗操作及判斷正確的是

A. 　觀察加熱時能否放出氣體　　　　　　　　　　　

B. 　觀察加鹽酸時能否放出氣體

C. 　溶于水中，加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀生成

D. 　溶于水中，滴加少量BaC1₂溶液，觀察是否有白色沉淀生成

4. 等質量的Na₂CO₃、NaHCO₃與足量鹽酸作用，符合下列情況的是

A. Na₂CO₃比NaHCO₃反應速率快 　　　　B. 相同條件下Na₂CO₃產(chǎn)生的CO₂體積大　　

C. 　NaHCO₃比Na₂CO₃反應劇烈 　　　　D. 　兩者放出CO₂的體積一樣