2．分解法：如2KClO₃2KCl+3O₂↑　 CH₄C+2H₂　 2H₂O₂2H₂O+O₂↑

1．電解法

①電解水溶液：如2NaCl+2H₂O2NaOH+Cl₂↑+H₂↑

②電解熔融物：如2KHF₂F₂↑+H₂↑+2KF

3．比較非金屬性強弱的八條依據(jù)

(1)元素在周期表中的相對位置

①同周期元素，自左向右，元素的非金屬性依次增強，如F＞O＞N＞C＞B；Cl＞S＞P＞S i等。

②同主族元素自上而下，非金屬性依次減弱，如F＞Cl＞Br＞I；O＞S＞Se；N＞P＞As等 。

(2)非金屬單質與氫氣化合的越容易，非金屬性越強。如F₂、Cl₂、Br₂、I₂ 與H₂化合由易到難，所以，非金屬性F＞Cl＞Br＞I。

(3)氣態(tài)氫化物的越穩(wěn)定，非金屬性越強，如穩(wěn)定性HF＞H₂O＞HCl＞NH₃＞HBr＞HI＞H₂S＞PH₃，所以非金屬性F＞O＞Cl＞N＞Br＞I＞S＞P。

(4)最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，非金屬性越強，如酸性HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃＞H₄SiO₄，則非金屬性Cl＞S＞P＞C＞Si。

(5)非金屬性強的元素的單質能置換出非金屬性弱的元素的單質。如2F₂+2H₂O＝4HF+O₂↑；O₂+4HCl＝2H₂O+2Cl₂(地康法制Cl₂)；Cl₂+2NaBr＝2NaCl+Br₂ ；3Cl₂+2NH₃＝N₂+6HCl；Cl₂+H₂S＝S+2HCl。

(6)非金屬單質對應陰離子的還原性越強，該非金屬元素的非金屬性越弱。常見陰離子的還原性由強到弱的順序是S^2-＞I^-＞Br^-＞Cl^-＞F^-，則非金屬性S＜I＜Br＜Cl＜F。

(7)與變價金屬反應時，金屬所呈價態(tài)越高，非金屬性越強，如Cu+Cl₂CuCl₂；2Cu+SCu₂S，說明非金屬性Cl＞S。

(8)幾種非金屬同處于一種物質中，可用其化合價判斷非金屬性的強弱，如HClO、HClO₃中，氯元素顯正價、氧元素顯負價，說明氧的非金屬性強于氯。

2．元素的非金屬性與非金屬單質活潑性是并不完全一致的：如元素的非金屬性O＞Cl， N＞Br；而單質的活潑性：O₂< Cl₂，N₂<Br₂。

1．常見非金屬元素的非金屬性由強到弱的順序： F、O、Cl、N、Br、I、S、P、C、Si 、H：

21.(15分)有6瓶白色固體試劑，分別是氯化鋇、氫氧化鈉、硫酸鈉、硫酸銨、無水硫酸銅、碳酸鈉，現(xiàn)只提供蒸餾水，通過下面的實驗步驟即可簽別它們。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

　 (1)各取適量固體試劑分別加入6支試管中，加入適量蒸餾水，振蕩試管，觀察到的現(xiàn)象是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 被檢出的物質的化學式(分子式)是　　　　　　　 　

　 (2)分別取未檢出的溶液，往其中加入上述已檢出的溶液，觀察到的現(xiàn)象和相應的離子方程式是1支試管中有白色沉淀生成　　　　　 　,2支試管中有藍色沉生成　　　　　　　　　　　　 　

被檢出的物質的化學式(分子式)是　　　　　　　 　

　 (3)鑒別余下未檢出物質的方法和觀察到的現(xiàn)象是(i)　　　　　　　　　　　　　　 　

(ii)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

20.(10分)某同學擬用氯化鈣固體、碳酸鈉溶液和稀硝酸等試劑，先制得碳酸鈣，最終制得純凈的硝酸鈣晶體。

(1)寫出制取過程中反應的離子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)請幫助該同學完成下列實驗操作步驟(不要求回答使用的儀器)

①用蒸餾水完全溶解CaCl₂后，加入　　　　 。②將反應后的混合物過濾，并用適量蒸餾水洗滌沉淀至無Cl^－。③加入　　　　　 　　　，使沉淀完全溶解。④　　　　　　　 ，得到純凈的硝酸鈣晶體。

19. (15分)A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分別是HCl、BaCl₂、NaHSO₄、Na₂CO₃、AgNO₃中的一種。

　　 ①A與B反應有氣體生成　　　 ②B與C反應有沉淀生成　　　 ③C與D反應有沉淀生成　 ④D與E反應有沉淀生成　 ⑤A與E反應有氣體生成　　　　　 ⑥在②和③的反應中生成的沉淀是同一種物質

　　 請?zhí)羁眨?1)在②和③的反應中，生成的沉淀物質的化學式(分子式)是　　　　　　　　　 。

　 (2)A是　　　　　　　 ，B是　　　　　　　　　 ，C是　　　　　　　　　 ，

　　 D是　　　　　　　　　 ，E是　　　　　　　　　 。

　 (3)A與E反應的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

18. (10分) (05上海24、)某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：

O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₂、H₂O、H₂O₂

已知該反應中H₂O₂只發(fā)生如下過程：H₂O₂→ O₂

(1)該反應中的還原劑是　　　　　　 。

(2)該反應中，發(fā)生還原反應的過程是　　　　 →　　 　。

(3)寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目

　 　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)如反應轉移了0.3mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為 　　　 　。

17.(10分)(05北京29．)CO、CH₄均為常見的可燃性氣體。

(1)等體積的CO和CH₄在相同條件下分別完全燃燒，轉移的電子數(shù)之比是　　　　　　　 。

(2)已知在101 kPa時，CO的燃燒熱為283 kJ/mol。相同條件下，若2 molCH₄完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1 mol CO完全燃燒放出熱量的6.30 倍，CH₄完全燃燒反應的熱化學方程式是：　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

(3)120℃、101 kPa下，a mL由CO、CH₄組成的混合氣體在bmL O₂中完全燃燒后，恢復到原溫度和壓強。

①　　 若混合氣體與O₂恰好完全反應，產生b mL CO₂，則混合氣體中CH₄的體積分數(shù)為　　　　　 　　　

(保留2位小數(shù))。

② 若燃燒后氣體體積縮小了a/4 mL ，則a與b關系的數(shù)學表示式是　　　　　　　　　 。