20]．根據(jù)下表下列敘述中正確的是

A．表中第①組反應(yīng)的氧化產(chǎn)物一定只有FeCl₃(實(shí)為Fe³⁺)

B．氧化性比較:KMnO₄>Cl₂>Fe³⁺>Br₂>Fe²⁺　　　　 C．還原性比較:H₂O₂>Mn²⁺>Cl^－

D．④的離子方程式配平后，H⁺的化學(xué)計(jì)量數(shù)為16

19]．實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)來(lái)制取碘：2NO+O₂=2NO₂；2H⁺+2I^－+NO₂=NO+I₂+H₂O。在這一過(guò)程中，每制取1mol I₂時(shí)，所消耗氧化劑的質(zhì)量是

A．16g　 　　　　　　B．28g　 　　　　　　C．32g　 　　　　　　D．46g

18]．臭氧可以使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，化學(xué)方程式為：KI+O₃+H₂O→KOH+I₂ +O₂(未配平)，下列敘述正確的是

A．O₃在反應(yīng)中被還原為O₂　　　　　 B．該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為I₂

C．1mol O₃在反應(yīng)中得到2mol電子　　 D．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:3

17]．在KI和KIO₃混合溶液中通入H₂S發(fā)生反應(yīng)后，生成碘、硫酸鉀和水，在此反應(yīng)中被氧化的碘元素與被還原的碘元素的物質(zhì)的量之比為

A．5:1　　　　　　 B．1:1　　　　　　 C．1:3　　　　　　 D．1:5

16]．已知Cu₂S與某濃度的硝酸反應(yīng)時(shí)，生成硝酸銅和硫酸，若反應(yīng)中Cu₂S與HNO₃的物質(zhì)的量之比為2:13，則該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為

A．N₂O　　　　　　 B．NO　　　　　　　 C．NO₂　　　　　　 D．N₂O₃

15]．已知A₂O可將B^2－氧化為B單質(zhì),A₂O則被還原為A³⁺,又知100mL的0.3mol/L的A₂O與150mL的0.6mol/L B^2－恰好完全反應(yīng)，則A₂O中的n值為

A．4　　　　　　　 B．5　　　　　　　 C．6　　　　　　　　 D．7

14]．R₂O₈^n－離子在一定條件下可以把Mn²⁺離子氧化為MnO₄^－，若反應(yīng)后R₂O₈^n－離子變?yōu)镽O₄^2－離子，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5:2，則n值是

A．4　　　　　　　 B．3　　　　　　　 C．2　　　　　　　　 D．1

13]．在一定條件下，PbO₂與Cr³⁺反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr₂O₇^2－和Pb²⁺，則與1mol Cr³⁺反應(yīng)所需PbO₂的物質(zhì)的量為

A．3.0mol　　　　 B．1.5mol　　　　　 C．1.0mol　　　　　 D．0.75mol

12]．C1SO₃H稱為氯磺酸，是一種強(qiáng)酸。對(duì)于反應(yīng)：ClSO₃H+HCOOH=CO+HCl+H₂SO₄有如下判斷，其中較合理的是

　 　A．此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng) 　　　　　　B．此反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)

　 　C．反應(yīng)后溶液的pH值變小 　　　　　　D．反應(yīng)后溶液的pH值增大

11]．下列說(shuō)法中正確的是

A．強(qiáng)氧化劑和弱還原劑易發(fā)生氧化還原反應(yīng)

B．實(shí)驗(yàn)室制氯氣的反應(yīng)中，氯離子通過(guò)還原反應(yīng)生成氯氣

C．由HgCl₂生成Hg₂Cl₂時(shí)，汞元素被還原了

D．I^－、Br^－、Cl^－的還原性依次減弱，氧化性依次增強(qiáng)