20．(10分)甲、乙、丙、丁四種烴的含氧衍生物，其分子中都含有一個或一個以上的官能團，通過下列轉(zhuǎn)化關(guān)系可由甲制取丁：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 甲　　　　　　　　　　　　 丁

若丁的相對分子質(zhì)量總為甲的兩倍，乙的相對分子質(zhì)量總大于丙�；卮鹣铝袉栴}：

⑴乙的分子結(jié)構(gòu)中一定含有的官能團是　　　　　 (填名稱)；丙的分子結(jié)構(gòu)中一定含有的官能團的電子式為　 　　　　　。

⑵乙、丙的相對分子質(zhì)量之差為　　　　 (填一個數(shù)字)的整數(shù)倍。

⑶滿足上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的甲、乙、丙、丁中，相對分子質(zhì)量最小的甲的結(jié)構(gòu)簡式為　　　　 ，此時，生成丁的化學方程式為 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19．(12分)NH₄NO₃在不同條件(溫度)下加熱分解，可能發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，也可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

⑴若NH₄NO₃在通常條件下加熱的分解產(chǎn)物不出下列范圍，根據(jù)已學知識(化合價升降規(guī)律等)判斷，下列反應(yīng)可能的是　　　 　　　(有錯選得“0”分)

A、NH₄NO₃→N₂+O₂+H₂O　　　　　　　　　　　　　　　 B、NH₄NO₃→NH₃+HNO₃

C、NH₄NO₃→O₂+HNO₃+H₂O　　　　　　　　　　　　　 D、NH₄NO₃→N₂+HNO₃+H₂O

E、NH₄NO₃→N₂+NH₃+H₂O　　　　　　　　　　　　　　　　　 F、NH₄NO₃→N₂O+H₂O

⑵現(xiàn)將NH₄NO₃晶體在三種不同溫度下加熱使其分解，若分解產(chǎn)物能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(僅反應(yīng)條件及反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ兩個反應(yīng)中生成的水被略去)

回答下列問題

①寫出下列物質(zhì)的分子式

A、　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 E、　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 F、　　　　　　　　　　　

②請寫出反應(yīng)Ⅲ的化學方程式

Ⅲ、　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　

18．(12分)已知膽礬在不同溫度下可以逐步失水：

CuSO₄·5H₂O--→CuSO₄·3H₂O--→CuSO₄·H₂O--→CuSO₄

　　　 　　　 某課外活動小組準備用濃硫酸和銅片為主要原料制取少量膽礬，其主要步驟有：①取少量銅片放在干燥的蒸發(fā)皿內(nèi)，用酒精燈灼燒到其表面變黑為止；②向蒸發(fā)皿內(nèi)加入一定量濃硫酸并加熱，反應(yīng)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)有少量黑色固體及白色固體存在；③將上述冷卻后的反應(yīng)混合物用水稀釋得藍色溶液，白色固體消失，但仍有黑色固體存在；④向稀釋后的所得溶液中加入過量堿式碳酸銅[Cu₂(OH)₂CO₃]，充分攪拌；⑤過濾，棄去不溶物；⑥將濾液轉(zhuǎn)回洗凈的蒸發(fā)皿內(nèi)，用沸水浴緩緩加熱蒸發(fā)，濃縮至表面有晶膜析出時為止，取下蒸發(fā)皿使溶液冷卻，析出藍色晶體。

⑴步驟⑤中要用到的玻璃儀器有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵步驟④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶簡述步驟③的具體操作方法　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。

⑷下列敘述錯誤的是　　　　　 (有錯選得“0”分)

A、將銅片灼燒，可以減少濃硫酸的消耗量。

B、用濃硫酸溶解灼燒后的銅片時，應(yīng)在通風櫥中進行。

C、步驟②中得到的黑色固體是CuO。

D、步驟②中得到的白色固體是CuSO₄。

E、步驟⑥中為加快蒸發(fā)速度，也可用酒精燈直接給蒸發(fā)皿加熱。

17．(10分)實驗室用50 mL 1.0 mol·L^－1鹽酸跟50 mL 1.1 mol·L^－1氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進行中和反應(yīng)，并通過測定反應(yīng)過程中所放

出的熱量來計算中和熱。試回答下列問題： ⑴大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是　 　　　　　。

⑵　　　 (填“能”或“不能”)將環(huán)形玻璃攪拌棒

改為環(huán)形金屬(如銅)棒。其原因是　　　　　　　 　　。

⑶大燒杯上如不蓋硬紙板，對求得中和熱數(shù)值的影響

是　　 　　　(填“偏高”或“偏低”或“無影響”)。

⑷如果改用60 mL 1.0 mol·L^－1鹽酸跟50 mL 1.1 mol·L^－1

氫氧化鈉溶液進行反應(yīng)，則與上述實驗相比，所放熱量

　 　　　　(“增加”、 “減少”或“不變”)，理由是

　　　　　　　　　　 　　　 　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 ；

所求中和熱數(shù)值　 　(“增加”、 “減少”或“不變”)，

理由是　 　　　 　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

16．將KCl和CrCl₃兩種固體混合物共熔發(fā)生化合反應(yīng)制得化合物X。將1.892gX中Cr元素全部氧化成Cr₂O₇^2－, Cr₂O₇^2－可與過量的KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)氧化出2.667g I₂，反應(yīng)的離子方程式是：Cr₂O₇^2－+6I^－+14H⁺＝2Cr³⁺+3 I₂+7H₂O，如果取溶有1.892g X的溶液，加入過量的AgNO₃，可得4.52gAgCl沉淀，則表示X組成的化學式為

A．K₃Cr₂Cl₇ B．K₃Cr₂Cl₅

C．K₃Cr₂Cl₉ D．K₂CrCl₄

　　　 第II卷(非選擇題，共62分)

15．某二元酸(化學式用H₂A表示)在水中的電離方程式是： H₂A == H⁺+HA^－，

HA^－H⁺+A^2－；則在0.1mol.L^-1的Na₂A溶液中，下列微粒濃度關(guān)系式不合理的是

A．c(A^2－) +c( HA^－)+c( H₂A) =0.1mol·L^-1 　　　B．c(OH^－)=c(H⁺) +c( HA^－)　　　　

C．c(Na⁺ )+ c(H⁺) =c(OH^－)+ c( HA^－)+2c(A^2－)　 D．c(Na⁺ )= 2c(A^2－) +2c( HA^－)　　　

14．新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化。某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量，其化學方程式為：　

下列說法正確的是　　

A．上述反應(yīng)為取代反應(yīng)　　　 　　　　　　　　　　　 B．滴定時可用淀粉溶液作指示劑

C．滴定時應(yīng)劇烈振蕩錐形瓶　　 　　　　　　　　　 D．維生素C的分子式為C₆H₇O₆

13．將含有O₂和CH₄的混合氣體置于盛有23.4 g Na₂O₂的密閉容器中，電火花點燃，反應(yīng)結(jié)束后，容器內(nèi)的壓強為零(150℃)，將殘留物溶于水中，無氣體產(chǎn)生。下列敘述正確的是

A．原混合氣體中O₂和CH₄的體積比為2∶1　 B．殘留物只有Na₂CO₃

C．原混合氣體中O₂與CH₄的體積比為1∶1　 D．殘留物只有Na₂CO₃和NaOH

12．在右下圖的實驗裝置中，從實驗開始過一段時間，對看到的現(xiàn)象敘述不正確的是

A．蘋果塊會干癟　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．膽礬晶體表面有“白斑”

C．小試管內(nèi)有晶體析出　　　　　　　　　　　　　　　　 D．pH試紙變紅

11．某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A(g)+B(g) 2C(g)達到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol，在保持溫度不變的條件時下列操作不會使平衡右移的是

A．壓強不變時，A、B和C均增加lmol

B．壓強不變時，充入少量不參與反應(yīng)的氖氣

C．容積不變時，A、B和C均增加1mol

D．容積不變時，充入物質(zhì)的量之比為2∶1的A和B