27、(16分)取等物質的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份50mL，向其中各通入一定量的CO₂，然后各取溶液10mL，分別將其稀釋為100mL，分別向稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，標準狀況下產(chǎn)生CO₂氣體體積與所加鹽酸體積之間的關系如下圖所示，試回答下列問題：

(1)曲線A表明，原溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶質為(寫化學式)　　　　　　 ，兩種溶質的物質的量之比為　　　　 ；加鹽酸后產(chǎn)生CO₂體積的最大值為　　　　　　 mL。(2)曲線B表明，原溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶質為(寫化學式)　　　　　　　　　　 ，兩種溶質物質的量之比為　　　　　 ；加鹽酸后產(chǎn)生CO₂體積最大值　　　　　 mL。(3)通過計算求出原NaOH溶液的物質的量濃度。

26、(15分)有稀硫酸和稀鹽酸的混合液10mL，在此溶液中滴入0.25氫氧化鋇溶液時，生成沉淀的量和溶液的pH變化與加入氫氧化鋇溶液液體積的關系如右圖所示。求：

(1)滴定前鹽酸和硫酸的物質的量濃度各為多少？

(2) A點、B表示的溶液，pH各是多少？

25、(17分)實驗室為測定某工業(yè)廢水中含酚(以苯酚計)量，進行如下操作：

(1)分別稱取和，混合后置于燒杯中，加蒸餾水使其溶解。用________________(填儀器名稱不同)引流注入_____________，……最后用___________滴加蒸餾水定容，配成1L溶液。

(2)稱取_____________，用同樣方法準確配制的標準溶液。

(3)準確量取100mL含酚(以苯酚計)水樣，準確滴加混合液15.00mL并加適量鹽酸將水樣酸化。此時兩種鉀鹽反應生成，立即跟苯酚反應生成沉淀。

(4)上述反應完成后，再加入約1 g KI，放置5 min，然后用_____________作指示劑，再用標準溶液滴定至藍色恰好消失為止(反應為：)，用去溶液。

(5)求水中酚的含量()是否符合國家有關廢水允許排放的標準？(國家標準為酸的含量≤)

24、(10分)已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進行的，且第一步電離程度遠大于第二步電離程度，第二步電離程度遠大于第三步電離程度……今有HA、H₂B、H₃C三種一元、二元、三元弱酸，根據(jù)“較強酸+較弱酸鹽　 較強酸鹽+較弱酸”的反應規(guī)律，它們之間能發(fā)生下列反應：

①　②

③

回答下列問題：

1)相同條件下，HA、、三種酸中酸性最強的是_______________________．

2)、、、、、HC^2- 6種離子中，最易結合質子的是________，

最難結合質子的是________．

3)判斷下列反應的離子方程式中正確的是(填寫標號)__________________________．

A．　 B．　 C．

4)完成下列反應的離子方程式．

A．(過量)__________________________；

B．HA(過量)__________________________．

23、(6分)限用下列試劑：酚酞、石蕊、稀硝酸、CH₃COONa晶體、濃鹽酸、Ca(OH)₂粉末、CH₃COONH₄ 晶體和蒸鎦水。根據(jù)：①弱酸在水中存在電離平衡；②弱酸根陰離子會破壞水的電離平衡。這兩個平衡的移動均會引起指示劑顏色的變化。由此可分別選用上述試劑，設計兩個實驗方案證明CH₃COOH是弱酸，請簡述實驗方法及現(xiàn)象。

(1)應用根據(jù)①的實驗方法及現(xiàn)象 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)應用根據(jù)②的實驗方法及現(xiàn)象 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

22、(6分)已知25℃時，0.1mol/L醋酸溶液的pH約為3,向其中加入少量醋酸鈉晶體，待晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：

甲同學認為醋酸鈉水解呈堿性，增大了OH^-濃度，因而溶液的pH增大；

乙同學認為醋酸鈉溶于水可電離出大量的CH₃COO^-離子，抑制了醋酸的電離，使[H⁺]減小，因此溶液的pH增大。

對上述兩位同學的解釋你認為哪種是正確的？為了驗證上述哪種解釋正確，你怎樣利用下列所給的哪種物質進行怎樣的實驗？

A.CH₃COOK固體　　　 B. CH₃COONH₄固體　　 　　　　　　　 C. 氨氣　 　　　 D. NaHCO₃固體

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

21、(21分)含有NaOH，Na₂CO₃，NaHCO₃中的一種或兩種物質組成的混合溶液，為確定其成分，用標準鹽酸滴定。用酚酞作指示劑時，耗用標準鹽酸的體積為V₁L，酚酞的變色范圍8~10，當酚酞由紅經(jīng)粉紅恰好變?yōu)闊o色時，加入甲基橙指示劑，用標準鹽酸繼續(xù)滴定，當甲基橙由黃變橙時，又耗用V₂L鹽酸，甲基橙變色范圍是3.1~4.4(NaHCO₃不能使酚酞試液顯紅色)

當V₁，V₂的關系如下時，鹽酸的物質的量濃度為Mmol/L時，填寫溶液的成分和它們的物質的量。

(1)V₁≠0，V₂=0:成分：　　　　　　　　　　　　　 ，物質的量　　　　　　 　　

(2) V₁=0，V₂≠0成分：　　　　　　　　　　　　　 ，物質的量　　　　　　　　

(3) V₁= V₂≠0成分：　　　　　　　　　　　　　 ，物質的量　　　　　　　　

(4) V₁> V₂>0成分：　　　　　　　　　　　　　 ，物質的量　　　　　　　　

(5) V₂> V₁>0成分：　　　　　　　　　　　　　 ，物質的量　　　　　　 　　

20、化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑

HIn(溶液) H⁺(溶液)+In^-(溶液)

紅色　　　　　　　　　 黃色

濃度為0.02mol·L^-1的下列各溶液(1)鹽酸(2)石灰水(3)NaCl溶液(4)NaHSO₄溶液(5)NaHCO₃溶液(6)氨水，其中能使指示劑顯紅色的是

A．(1)(4)(5)　　　　　　　　　　　 B．(2)(5)(6)　 　　　　　 C．(1)(4)　　　 　 D．(2)(3)(6)

19、把0.05 mol NaOH (s) 分別加入100mL下列溶液中，溶液的導電能力變化最小的是　　　　　

A．自來水　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B． 0.5mol/L的鹽酸

C．0.5mol/L的醋酸　　　　　　　 　　　　　　 D． 0.5mol/L的KCl溶液

18、已知K₂HPO₄溶液中，HPO₄^2―的水解程度大于電離程度，對于平衡：HPO₄^2― +　 H₂O　　　 H₃O⁺ + PO₄^3－，欲使溶液中c(HPO₄^2－)、c(H₃O⁺)、c(PO₄^3－) 三種離子溶度均減小，可采用的方法是

A. 加水　　　　 　　　　 B. 加熱　　　 　　　　　　 C. 加消石灰　　　 　　　 D. 加硝酸銀