26．(7分)過(guò)氧化鈣是一種安全無(wú)毒的氧化物，通常含有部分CaO，且?guī)в袛?shù)量不等的結(jié)晶水。為分析某過(guò)氧化物樣品的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

①　　 稱取0.270克樣品，灼熱使之完全分解，生成CaO、O₂和H₂O，得到的O₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6毫升。

②　　 另取0.120克樣品，溶于稀鹽酸，加熱煮沸使生成的H₂O₂完全分解。然后將溶液中的Ca²⁺完全轉(zhuǎn)化成CaC₂O₄沉淀，經(jīng)過(guò)濾洗滌后，將沉淀溶于熱的稀硫酸，用0.0200摩/升KMnO₄溶液滴定，共用去31.0毫升KMnO₄溶液�；瘜W(xué)方程式如下： 5CaC₂O₄+2KMnO₄+8H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+5CaSO₄+10CO₂­+8H₂O　

(1)計(jì)算樣品中的CaO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(2)計(jì)算樣品中的CaO₂·xH₂O的x值。

　 24．(本小題10分)有A、B、C、D、E、F六瓶未知溶液.它們是MgSO₄、BaCl₂、(NH₄)₂CO₃、AgNO₃、HBr和NaOH.為了鑒別,各取少許溶液進(jìn)行兩兩混和試驗(yàn),結(jié)果如右表.表中"↓"表示有沉淀或生成微溶化合物,"↑"表示有氣體生成,"-"表示觀察不到明顯的現(xiàn)象變化。

(1)請(qǐng)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:

C　　　　 、D　　　　 、E　　　　 、F　　　　 .

(2)寫出A、B反應(yīng)的離子方程式：　　 _____________________________________________。

25．(10分)甲狀腺激素對(duì)于人和高等動(dòng)物具有極其重要的生理作用，下圖是關(guān)于碘及其化合物與甲狀腺素的轉(zhuǎn)化網(wǎng)絡(luò)圖示。

(1)請(qǐng)寫出在強(qiáng)酸性條件下，由KI和KIO₃反應(yīng)制得I₂的離子反應(yīng)方程式：_____________________________________________________________________。

(2)上述各反應(yīng)中，碘元素發(fā)生氧化反應(yīng)的過(guò)程有_________________ (填序號(hào))。

(3)制備KIO₃的方法較多：

③的原理是I₂在一定條件下還原KClO₃，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ________________________________________________________。

①　　 的原理是以石墨為陽(yáng)極，不銹鋼為陰極，KI溶液為電解質(zhì)溶液(混有K₂Cr₂O₇)電解，總反應(yīng)方程式為KI+3H₂OKIO₃+3H₂↑。①試寫出陰極反應(yīng)方程式：________　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ______________________________________________________________。

(4)甲狀腺激素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

由2分子A通過(guò)取代反應(yīng)可以生成甲狀腺激素和丙氨酸(α－氨基丙酸)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式(不必注明條件)：_____________ ___　　　　　　　 　　__。

23．(17分)已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用下圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。　

主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：

① 按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性

② 用托盤天平稱取6.0 g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液

③ 稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量得到32.6 g

④ 從分液漏斗滴入6 mol·L^-1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止

⑤ 從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣

⑥ 再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到34.8 g

⑦ 重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變。

請(qǐng)?zhí)羁蘸突卮饐?wèn)題：

(1)簡(jiǎn)述用托盤天平稱取6.0g樣品的操作步驟(天平已調(diào)平)＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(2)在③步驟中稱量質(zhì)量時(shí)涉及到多步添加，撤去法碼的操作，請(qǐng)用“↓”表示在托盤上加上砝碼，“↑”表示從托盤上取下砝碼的稱量過(guò)程。(法碼有50g、20g、10g、5g、2g、1g等多種規(guī)格，1g以下移動(dòng)游碼)注：表格可不填滿

(3)裝置中干燥管B的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測(cè)試的結(jié)果　　　　　 (填偏高、偏低或不變)

(5)步驟⑤的目的是_____________________________、A中NaOH溶液的作用是________________________________________________________________。

(6)步驟⑦的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(7)該試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(精確到0.1)　　　　　　　　　　 　　　　　　.

22．(6分)1840年前后，俄國(guó)科學(xué)家蓋斯(Hess)指出，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)僅與反應(yīng)物的最初狀態(tài)及生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，而與中間步驟無(wú)關(guān)，這就是著名的“蓋斯定理”�，F(xiàn)已知在101KPa下CH₄、H₂、C(固)的燃燒熱分別為890.83KJ/mol、285.83 KJ/mol和393.51 KJ/mol,則反應(yīng)C(s)+2H₂(g)=CH₄(g)的反應(yīng)熱△H＝＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，根據(jù)以上信息，你認(rèn)為“蓋斯定理”在我們確定一些化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)有何重要意義＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

21．(19分)下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素。

(1)上述元素的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的可能是　　　　 _____(填字母)。

(2)比穩(wěn)定，其原因是______________________________________________的緣故。

(3)在一定條件下，與可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，其電子式為　　　　 ；該物質(zhì)溶于水后的溶液呈　　　 性(填“酸”、“堿”或“中”)，這是由于___________________________________________________(結(jié)合該物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)解釋)

(4)現(xiàn)有另一種元素，其原子獲得一個(gè)電子所釋放出能量是上表中所列元素中最大的，則X是周期表中_________族元素。

(5)“神舟”六號(hào)載人飛船內(nèi)需要有一種化合物來(lái)吸收航天員呼出的，你認(rèn)為該物質(zhì)應(yīng)該是由上表中的_______(填字母)元素組成的，用電子式表示該物質(zhì)的形成_____________________________________________。飛船中需要制造一種適合航天員生存的人工態(tài)環(huán)境，還應(yīng)該在氧氣中充入一種稀釋氣體，該氣體分子式為_(kāi)_______。另在運(yùn)送飛船的火箭推進(jìn)器中盛有分別由ae和af元素組成的兩種液態(tài)化合物，它們的分子皆為18電子微粒，當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)即產(chǎn)生e的單質(zhì)和a₂f。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________。這個(gè)反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)器，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是______________________________________________。

20．(6分)以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收HCl氣體，而且能防止倒吸的有(　 )

19．在一定量飽和的澄清石灰水中，加入5.60克CaO后充分?jǐn)嚢瑁�靜置恢復(fù)到原來(lái)的溫度，發(fā)現(xiàn)石灰水下部有白色不溶物形成，則下列敘述正確的是(　 　A 　)

A．白色不溶物為CaO，其質(zhì)量為5.60克

B．白色不溶物為Ca(OH)₂,其質(zhì)量為7.40克

C．石灰水的濃度和質(zhì)量均不會(huì)變化

D．石灰水的質(zhì)量將會(huì)減少，石灰水的pH不會(huì)發(fā)生變化

18．羥胺(NH₂OH)是一種還原劑，能將某些氧化劑還原�，F(xiàn)用25.00mL0.049mol/L的羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe²⁺恰好與24.65mL 0.020mol/L的KMnO₄酸性溶液完全作用(已知：FeSO₄+ 　KMnO₄+ H₂SO₄= Fe₂(SO₄)₃+　 K₂SO₄+　 MnSO₄+　 H₂O(未配平)，則在上述反應(yīng)中，羥胺的氧化產(chǎn)物是( B )

A．N₂　　　　　　 B．N₂O　　　　　　 C．NO　　　　　　 D．NO₂

17．已知Co₂O₃在酸性溶液中易被還原成Co²⁺，Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是 (　 　A 　)

A．3 Cl₂ + 6 FeI₂ = 2FeCl₃ + 4 FeI₃　　　　　 B．Cl₂ + FeI₂ = FeCl₂ + I₂

C．Co₂O₃ + 6 HCl = 2CoCl₂ + Cl₂↑+ 3H₂O　 　　 　　D．2Fe³⁺ + 2I^- = 2Fe²⁺ + I₂

16．已知熱化學(xué)方程式2SO₂(g)+ O₂(g)2 SO₃(g) △H= －Q kJ/mol(Q＞0)，則下列說(shuō)法正確的是(　 　D　 )

A．2molSO₂(g)和1mol O₂(g)所具有的內(nèi)能小于2 molSO₃(g)所具有的內(nèi)能

B．將2molSO₂(g)和1mol O₂(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出QKJ的熱量

C．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，上述熱化學(xué)方程式中的Q值減小

D．如將一定量SO₂(g)和 O₂(g)置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱QKJ，則此過(guò)程中有2molSO₂(g)被氧化