17．已知在一定條件下，將1molSO₃(g)充入一固定容積的密閉密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)

2SO₃(g)　　　 2SO₂(g)+O₂(g)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比開(kāi)始時(shí)增大了20%。若起始充入1molSO₂和1molO₂，在相同條件下建立平衡，則該情況下SO₂的轉(zhuǎn)化率為

A.20%　 B.20%-60%　 C.60%　　 D.大于60%

16.在含有NaI、Na₂SO₃和FeBr₂的溶液中通入足量的Cl_2，將溶液在空氣中加熱蒸干并充分灼燒，最終得到的固體物質(zhì)是

A.NaCl、FeCl₃、Na₂SO₄ 　B.NaCl、FeBr₂、Na₂SO₄　 C.NaCl、Fe₂O₃、Na₂SO₄　 D.NaBr、Fe(OH)₃

15.某實(shí)驗(yàn)小組學(xué)生按照課本實(shí)驗(yàn)要求，用50 mL0.5 mol/L的鹽酸與50 mL0.55 mol/L的NaOH溶液在右圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量計(jì)算中和熱。

下列說(shuō)法正確的是

　　　 A.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒(méi)有熱量損失　 　　 B.圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒

　　　 C.燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯

　　　 D.若改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L的 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，從理論上說(shuō)所求中和熱不相等

14.某�；瘜W(xué)小組學(xué)生測(cè)定硫酸銅晶體里結(jié)晶水的含量。若實(shí)驗(yàn)測(cè)得硫　　　　　　　 酸銅晶體中結(jié)晶水的含量偏低，造成此結(jié)果可能的原因有　

①加熱前所用的坩堝未完全干燥　　 ②加熱時(shí)有少量固體濺出

③被測(cè)樣品中含有加熱易揮發(fā)的雜質(zhì)　　 ④在空氣中冷卻后稱(chēng)量

⑤加熱至樣品還有淡淡的藍(lán)色的就冷卻稱(chēng)量

A.①④　　　　　　　　　　　　　 B.②④　　　　　　　　　 C.③⑤　　　　　　　　　 D.④⑤

13.如右圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的NaCl飽和溶液，C(Ⅰ)、C(Ⅱ)為多孔石墨電極。接通S后，C(Ⅱ)附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成。下列說(shuō)法正確的是

　　　 A.C(Ⅰ)的電極名稱(chēng)是正極

　　　 B.C(Ⅱ)的電極反應(yīng)式是2Cl-2e=Cl₂↑

　　　 C.電子從電源的負(fù)極沿導(dǎo)線流向C(Ⅱ)

　　　 D.電解過(guò)程中，C(Ⅰ)、C(Ⅱ)兩極產(chǎn)生的氣體質(zhì)量相等　　　　

12.A、B、C、D為四種短周期元素,已知A、C同主族，B、D同周期；A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定；B的陽(yáng)離子比D的陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)；B的陽(yáng)離子比C的陰離子少一個(gè)電子層。下列敘述正確的是

A.原子序數(shù)：A＞B＞C＞D　　　　 B.單質(zhì)熔點(diǎn)：D＞B，A＞C

C.原子半徑：D＞B＞C＞A　　　　 D.簡(jiǎn)單離子半徑：D＞B＞C＞A

11．.在容積不變的密閉容器中，一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：NO(g)+CO(g)=0.5N₂(g)+CO₂(g)；

ΔH=-373.2 kJ/mol。右圖曲線a表示該反應(yīng)過(guò)程中,NO的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系。若改變起始條件，使反應(yīng)過(guò)程按照曲線b進(jìn)行，可采取的措施是

　　 A.加催化劑　 B.向密閉容器中加入氬氣

C.降低溫度 　　　 D.增大反應(yīng)物中NO的濃度

10．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大順序排列的是

A．Na₂CO₃ 、NaHCO₃ 、NaCl 、NH₄Cl　 B．Na₂CO₃ 、NaHCO₃、NH₄Cl 、NaCl

C．(NH₄)₂SO₄、NH₄Cl、NaNO₃、Na₂S　　 D．NH₄Cl 、(NH₄)₂SO₄、Na₂S、NaNO₃　

9．　 下列反應(yīng)中，同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是：

A.　　 NH₄ClNH₃↑+ HCl↑　 　　　　　 　B.　 Na₂CO₃+CO₂+H₂O＝2NaHCO₃

C.　　　 2NaOH+Cl₂ ＝NaCl+NaClO+H₂O　 D.　 2 Na₂O₂+2CO₂＝2Na₂CO₃+O₂　　　

8．　 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是：

A.　　 用惰性電極電解MgCl₂溶液：2Cl^-+2H₂O 　Cl₂↑+H₂↑+2OH ^-

B.　　 向次氯酸鈣溶液中通人過(guò)量CO₂：ClO^-+CO₂+H₂O ＝ HClO+HCO₃^-

C.　　 小蘇打溶液與甲酸溶液混合：HCO₃^-+H⁺ ＝ H₂O+CO₂↑

D.　　 硫酸亞鐵溶液中加入H₂O₂溶液：Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺ ＝ Fe³⁺+2H₂O