24.(12分)在常溫常壓下，把a mol的NH₃和O₂的混合氣充入密閉容器中，在催化劑存在下加熱，使其充分反應(yīng)，然后恢復(fù)到原來的溫度和壓強.

(1)寫出容器內(nèi)NH₃被氧化和形成HNO₃的化學(xué)方程式.

(2)若原混合氣中O₂的體積分數(shù)為x，最后在容器中生成的HNO₃為ymol.

請?zhí)顚懴卤?

23.(8分)將1.05g鋁和過氧化鈉的混合物放入一定量的水中，充分反應(yīng)后固體無剩余。再向其中加 入50mL1mol·L^-1的鹽酸，可恰好使反應(yīng)過程中產(chǎn)生的沉淀剛好消失。求原混合物中鋁、過氧化鈉各多少克?

22.(10分)有機化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)條件不同，可生成不同的有機產(chǎn)品。例如：

(1)(X為鹵素原子)

(2)苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，若在光照條件下，側(cè)鏈上氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代。

工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡式為的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料。

請根據(jù)上述路線，回答下列問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式可能為_______________和_____________________。

(2)反應(yīng)①、③、⑤的反應(yīng)類型分別為________、________、_______。

(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為(有機物寫結(jié)構(gòu)簡式，并注明反應(yīng)條件)：

_________________________________________________________。

(4)這種香料具有多種同分異構(gòu)體，其中某些物質(zhì)有下列特征：①其水溶液遇FeCl₃溶液呈紫色　 ②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種。寫出符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡式(只寫兩種)：

____________________________________________________________。

21．(10分)CO不僅是家用煤氣的主要成分，也是重要的化工原料。美國近年來報導(dǎo)一種低溫低壓催化工藝，把某些簡單的有機物經(jīng)“羰化”反應(yīng)后可以最后產(chǎn)生一類具有優(yōu)良性能的裝飾性高分子涂料、粘膠劑等，如下圖所示：

電石

酒精

圖中G(RCOOR’)有一種同分異構(gòu)體是E的相鄰?fù)�系物；而H有一種同分異構(gòu)體則是F的相鄰?fù)�系物。已知D由CO和H₂按物質(zhì)的量之比為1：2完全反應(yīng)而成，其氧化產(chǎn)物可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；H是含有4個碳原子的化合物。

試推斷：

(1)寫出B、E、G的結(jié)構(gòu)簡式

B：　　　　　　　　 E：　　　　　　　　 G：　　　　　　 　　　

寫出與G同類別的兩個G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式　　　　　　　　　　

(2)完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

①A+CO+H₂O　　　

②F+D

③G高分子化合物

20．(12分)根據(jù)下面物質(zhì)間轉(zhuǎn)換的框圖，回答有關(guān)問題：

(1)由反應(yīng)①產(chǎn)生的A、B混合物的工業(yè)名稱是　　　　　　 。

(2)寫出框圖中D、E的電子式：D　　　　　　　 ；E　　　　　 　

(3)2mol Na₂O₂與足量水蒸氣反應(yīng)，可得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積是　　 L，同時反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是　　　　　　 。(N_A表示阿佛加德羅常數(shù))

(4)請設(shè)計一個課堂小實驗，證實反應(yīng)⑤是放熱反應(yīng)。

(5)如果A、B混合氣體7.8g(平均摩爾質(zhì)量10g·mol^－1)，在與G充分反應(yīng)后，通過足量Na₂O₂層，可使Na₂O₂增重　　　　　 g，并得到O₂　　　　 mol。

19. (8分) 2000年美國《科學(xué)》雜志報道，意大利科學(xué)家合成了一種新型氧分子，它是由4個氧原子構(gòu)成的分子，專家認為它液化后的能量密度比普通氧分子高得多。分子的結(jié)構(gòu)如下圖所示，是平面型分子，鍵角為120°。四個氧原子以一個O原子為中心，與另外三個O原子分別構(gòu)成一個非極性共價鍵；中間O原子提供三個電子，周圍三個O原子各提供1個電子，構(gòu)成一個特殊的化學(xué)鍵--四個O原子均等地享有這6個電子，請回答：

　 　(1)固體屬于____________晶體(填“原子”、“離子”、“分子”、“金屬”)

　　 (2)與氧氣的關(guān)系是___________________，它們之間的轉(zhuǎn)化是否為氧化還原反應(yīng)_________(填“是”或“否”)。

　　 (3)具有強氧化性，能將氧化為，試配平：

　　　 　　在該反應(yīng)中，當(dāng)生成1 mol ，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________ mol。

18. (10分)下圖是化學(xué)研究小組設(shè)計的銅與稀硝酸反應(yīng)的兩個實驗裝置圖。其中裝置Ⅰ為甲同學(xué)設(shè)計。(注：NaOH溶液可吸收NO_x)

請回答下列問題：

(1)　 銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。

(2)　 乙同學(xué)認為裝置Ⅰ中收集的氣體不能確定銅與稀硝酸反應(yīng)生成的是NO氣體，理由_________________________________________________。于是他設(shè)計了裝置Ⅱ�；瘜W(xué)研究小組的其他同學(xué)對上述實驗進行了研究，認為如果按裝置Ⅱ進行實驗，與裝置Ⅰ相比較可能會出現(xiàn)三個問題，需要作相應(yīng)改進措施。請你幫助他們填寫相關(guān)內(nèi)容。

問題一：_______________________________。

措施：對試管加熱或者____________________________。

問題二：試管中的氣體是淡棕紅色，而不是無色。

措施：_________________________________________________________

___________________________(填具體操作�？稍黾釉噭┑�不能增加裝置)。

問題三：______________________________________________________。

措施：__________________________________________________________。

17.(10分)實驗室里可用右圖的裝置制取溴化亞鐵。其中，A為CO₂發(fā)生裝置，D和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的不銹管，e是兩只耐高溫的瓷夾，其中共盛有56g細鐵粉。實驗開始時先將鐵粉加熱至600-700℃，然后將干燥、純凈的CO₂氣流通入D中，E管中的物質(zhì)開始反應(yīng)，不斷地將d中的液溴滴入100-120℃的D中，經(jīng)過幾小時的連續(xù)反應(yīng)后在不銹鋼管一端沉積有黃綠色鱗片狀溴化亞鐵80g。

(1)如何檢查D裝置的氣密性?__________________________________________

_______________________________________________________________。

(2)若導(dǎo)入的CO₂不干燥，會在E中發(fā)生副反應(yīng)，其化學(xué)方程式為_____________________________________　　　　 。

(3)在A中盛有CaCO₃，a中盛有6mol·L^-1鹽酸。為使A中產(chǎn)生的CO₂在進入D之前既干燥又純凈，B、C處應(yīng)設(shè)置和各儀器中應(yīng)盛有何種試劑?　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)實驗時，D和E的橡膠塞為什么最好用鋁箔包住?_______________________。

(5)反應(yīng)過程中不斷地通入CO₂，其主要作用是：①　　　　　 ,②　　　　　 。

(6)E中進行的反應(yīng)是：2Fe+3Br₂=2FeBr₃，2FeBr₃=2FeBr₂+Br₂↑。此實驗中溴化亞鐵的產(chǎn)率為　　 　　。

(7)為防止污染空氣，實驗時應(yīng)在F處連接盛有　　　 的尾氣吸收裝置。

16.(8分)

(1)舉兩例說明實驗室應(yīng)注意的安全問題或處理措施：_____________________________________________________________________

____________________________________________________________________。

(2)在中和熱的測定實驗中，取50 mL 0.50 mol·L^－1的鹽酸，一般加入50 mL 0.55 mol·L^－1 NaOH溶液。

①不用50 mL 0.50 mol·L^－1 NaOH溶液的原因是：_____________________

______________________________________________________；　

②若用鹽酸和NaOH固體，對實驗的影響是測定結(jié)果_______________；

(3)在硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測定實驗中，若坩堝的質(zhì)量為m，坩堝與硫酸銅晶體的質(zhì)量為m₁，加熱后稱量坩堝與無水硫酸銅的質(zhì)量為m₂，則晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量分數(shù)w=_______________(寫計算式)。如果實驗中加熱溫度過高，固體顏色變黑，則測定結(jié)果會_______________(填“不變”“偏高”或“偏低”)。

15．在一定溫度下，把3.0moLM和2.5moLN混合于2.0L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3M(g)+N(g) xP(g)+2Q(g) ，5min后反應(yīng)達到平衡，容器內(nèi)的壓強變小，已知Q的平均反應(yīng)速率為0.10 mol·L^-1·min^-1，下列說法錯誤的是

A．平衡時容器內(nèi)的壓強是原來的0．8倍

B．M的平均反應(yīng)速率為0．15 mol·L^-1·min^-1

C．x的值為1

D．平衡時P的濃度為0．25 mol·L^-1

第Ⅱ卷(非選擇題　 共88分)