21、⑴ 原子　　 ⑵放出　　 ⑶462　 每空2分,共6分。

20、⑴500mL容量瓶，膠頭滴管。共2分。

⑵控制酸堿滴定管活塞；錐行瓶中溶液顏色變化,判斷滴定終點(diǎn)。共4分。

⑶97.56﹪(或97.6﹪)。共2分。

⑷①偏低　 ②正常　 ③偏低　 共3分。

19、A、E　　 共4分。漏選得2分，錯(cuò)選倒扣分，本題不出現(xiàn)負(fù)分。

26．(9分)用FeCl₃溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板，可制成印刷線路板。發(fā)生的反應(yīng)是：

　　　　 　　　2FeCl₃+ 　Cu===2FeCl₂ 　+ 　CuCl₂

　　 現(xiàn)將一塊敷有銅箔的絕緣板浸入200mL FeCl₃溶液中，一段時(shí)間后取出，再加入鐵粉A g(足量)，充分反應(yīng)后濾出固體，經(jīng)洗滌，干燥后稱量，殘留固體質(zhì)量為B g。再從濾液中取出20.00mL(上述有關(guān)反應(yīng)不考慮溶液體積的變化)，滴入0.60mol/L AgNO₃溶液100mL，恰好將溶液中的氯離子沉淀完全。

　　 求：⑴原FeCl₃溶液的物質(zhì)的量濃度。

⑵B的取值范圍(用含A的代數(shù)式表示)。

⑶若A－B = 5.0，則線路板上被腐蝕的銅的質(zhì)量。

2005年高三化學(xué)月考(II)試卷答案及評分標(biāo)準(zhǔn)

選擇題(每題4分，17、18題各5分，共74分。有兩個(gè)答案的漏選得2 分，錯(cuò)選不得分)

25．(8分)有一種含氫氧化鈉和氫氧化鋇的混和堿液的PH=14。取該溶液100mL,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下緩緩?fù)ㄈ隒O₂(假設(shè)CO₂發(fā)生反應(yīng)時(shí)能被完全吸收)，通入CO₂氣體的體積V(L)與生成沉淀的物質(zhì)的量n(mol)之間的關(guān)系，符合下列圖像:

(1)求100mL混合堿液中含氫氧化鈉的物質(zhì)的量。

(2)求V₁、V₂的值。

24.(8分)據(jù)報(bào)道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿作電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量是現(xiàn)用鎳氫電池和鋰電池的十倍，可連續(xù)使用1個(gè)月才充電一次。假設(shè)放電過程中甲醇完全氧化產(chǎn)生的CO₂被充分吸收生成CO₃^2-。

(1)該電池總反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　

(2)甲醇在　　　 極發(fā)生反應(yīng)，其電極反應(yīng)式是　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)若用16g甲醇氧化產(chǎn)生的電能電解足量的CuSO₄溶液，整個(gè)過程能量的利用率為80%，則電解時(shí)將產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體　　　　　　 L。

23．(16分)消毒劑在日常生活、醫(yī)療、衛(wèi)生、防疫中都有著重要作用。

�、畔铝邢�毒劑的使用正確的是　　　　　　　　　　　

A.　　 預(yù)防“非典”常使用過氧乙酸、“84”消毒液、漂粉精等消毒劑。

B.　　　 醫(yī)療上常用無水酒精或含H₂O₂ 3﹪的雙氧水進(jìn)行皮膚消毒。

C.　　　 因患“禽流感”而被捕殺的家禽尸體常用生石灰處理。

D.　　 食品加工、消毒、防腐常使用福爾馬林。

E.　　　 在農(nóng)業(yè)上，常用硫酸銅、石灰和水配制的懸濁液來消滅病蟲害。

⑵某學(xué)生制作了一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器。裝置如圖所示：

用石墨作電極電解飽和食鹽水，即可制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液。請判斷：在該裝置中，b為電源的　　　　 極；

C電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

所得消毒液的主要成分是　　　　　　　　　　　 。

⑶自來水廠常用液氯和綠礬(FeSO₄•7H₂O)進(jìn)行消毒、凈水�！� 綠礬所起的作用一是除去余氯；二是其氧化產(chǎn)物經(jīng)水解后具有凈水作用。請寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑷現(xiàn)在一些大城市的自來水廠已經(jīng)改用高鐵酸鈉(Na₂FeO₄)替代液氯和綠礬進(jìn)行消毒凈水。請簡述高鐵酸鈉消毒、凈水的原理：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

22．(14分)氮可以形成多種離子，如N^3-，NH₂^-，N₃^-，NH₄⁺，N₂H₅⁺，N₂H₆²⁺等，已知N₂H₅⁺與N₂H₆²⁺離子的形成過程與NH₄⁺形成過程相類似。

⑴液氨中存在著與水類似的自偶電離，產(chǎn)生的離子是　　　　　　　　 (填上述離子中的兩種)。223K時(shí)，這兩種離子濃度的乘積　　　　 1×10^-14。(填“大于”、“小于”或“等于”)

⑵寫出N₂H₅⁺的電子式　　　　　 　　　　。

⑶寫出N₂H₆²⁺在足量強(qiáng)堿溶液中反應(yīng)的離子方程式

　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑷寫出三種多原子組成的含有與N₃^- 電子數(shù)相同的微�；瘜W(xué)式　　　　　　　　 。

⑸有一種離子化學(xué)式是：N₅ⁿ⁺，電子式是　　　　　　　 ，　　 。

其n的值是 　　，該離子的空間構(gòu)形是　　　 。(A.直線型　 B.“V”型　

C.“W”型，用A、B、C填空)。

21．(6分)2004年7月，法俄兩國科學(xué)家共同宣布，在高壓下，氮?dú)鈺?huì)聚合生成高聚氮。在這種高聚氮的晶體中，每個(gè)氮原子都通過三個(gè)單鍵與其它氮原子結(jié)合并向空間發(fā)展，構(gòu)成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。已知該晶體中N-N的鍵能為160KJ/mol，而氮?dú)庵蠳≡N的鍵能為942KJ/mol，(鍵能表示形成化學(xué)鍵釋放的能量或破壞化學(xué)鍵消耗的能量)。

(1)高聚氮晶體屬于___________晶體。

(2)高聚氮轉(zhuǎn)化為氮?dú)鈺r(shí)，將_______(“吸收”或“放出”)能量，當(dāng)生成1molN₂時(shí)，能量變化是____________KJ。

20．(11分)用中和滴定法測定某燒堿的純度。請根據(jù)要求回答問題：

　(1)配制待測溶液。將準(zhǔn)確稱量的4．10g固體燒堿(含有少量中性易溶雜質(zhì))，配制成500mL待測液。其操作過程需要用到燒杯、玻璃棒，還必須用到的儀器有__________________。

　(2)用0．20mol/L的鹽酸來滴定待測液。滴定操作過程中左手操作是_____________________。眼睛觀察________________________________________。

　(3)將三次滴定的數(shù)據(jù)處理得實(shí)驗(yàn)結(jié)果。三次滴定時(shí)每次都取用待測液20.00mL。三次耗用鹽酸溶液分別為20.05mL、23.80mL、19.95mL。燒堿樣品的純度是________﹪。

　(4)實(shí)驗(yàn)誤差分析。(下列每格填“偏高”或“偏低”或“正常”)

　 ①配制待測溶液時(shí)，溶液轉(zhuǎn)移后，燒杯未洗滌。__________________

②滴定開始前，錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥。___________________

③滴定過程中，錐形瓶中有少量溶液濺出瓶外。__________________