1、增大表面積可提高反應(yīng)速率

一定量的固體，其顆粒越小，表面積越大，反應(yīng)中碰撞的機會越多，反應(yīng)越快。如燃煤時將大塊的煤粉碎后再燃燒可以使煤燃燒得更快、更充分；將硫鐵礦粉末高溫燃燒；銅絲與硫粉加熱反應(yīng)；與鹽酸反應(yīng)時，大理石粉比大理石塊的反應(yīng)更劇烈；面粉廠車間遇火種易發(fā)生爆炸等。

2．活性中心吸附論

合成氨中鐵做催化劑時，鐵在適當(dāng)溫度，例如500℃-550℃時做為活性中心，吸附氮分子，使氮分子的化學(xué)鍵變?nèi)�，進而使化學(xué)鍵破裂而離解為氮原子。氣體氫分子與鐵表面吸附的氮原子作用，逐步反應(yīng)形成氨，可表示為：

上述反應(yīng)過程需要的活化能降低了，使活化分子百分數(shù)增高，因而反應(yīng)速率大大增加。

　在有氣體參加的反應(yīng)中，使用催化劑，由于催化劑中心的吸附產(chǎn)生中間產(chǎn)物，并使反應(yīng)物在活性中心周圍的濃度增大，活化分子增多，有效碰撞機會增大，從而使反應(yīng)速率增大。以上兩個學(xué)說是與有效碰撞理論有關(guān)的。

1．中間產(chǎn)物論

例如：二氧化錳催化氯酸鉀的分解反應(yīng)，二氧化錳亦參加了化學(xué)反應(yīng)，形成了中間產(chǎn)物。

首先是氯酸鉀和二氧化錳生成高錳酸鉀、氯氣和氧氣：

2KClO₃+2MnO₂====2KMnO₄+Cl₂+O₂

高錳酸鉀進一步分解：

2KMnO₄====K₂MnO₄+MnO₂+O₂

形成的錳酸鉀與氯氣反應(yīng)：

K₂MnO₄+Cl₂====2KCl+MnO₂+O₂

總起來為：

由于二氧化錳參加反應(yīng)，使得活化能降低，從而大大加快反應(yīng)速率。

這一理論對實驗室制氧氣時產(chǎn)生的現(xiàn)象能很好地解釋。例如制造出的氧氣有氯氣的味道。最后剩余產(chǎn)物溶于水后的溶液呈淡紫色。說明中間產(chǎn)生氯氣和高錳酸鉀有一定的道理。

據(jù)研究，在一定溫度下，氣體分子具有一定的平均能量，但不是所有分子都具有這樣大的能量的，有的分子能量高些，有的分子能量低些。只有極少數(shù)具有能量比平均值高得多的分子，它們才能發(fā)生有效的碰撞；也就是說，碰撞后才能引起反應(yīng)，這樣的分子叫做活化分子�；罨�分子具有的最低能量，與同溫度下分子的平均能量之差叫做活化能，這是反應(yīng)物分子在一定條件下進行反應(yīng)，所必須具備的能量。不同的反應(yīng)，具有不同的活化能，反應(yīng)的活化能越低，活化分子的百分數(shù)就越大，反應(yīng)就越快�；罨�能的單位通常是kJ/mol。例如，實驗測得：

　2SO₂+O₂=2SO₃反應(yīng)的活化能為209kJ/mol

　2N₂O₅＝4NO₂+O₂反應(yīng)的活化能為100.32kJ/mol

活化分子和活化能的概念，可用來解釋濃度、溫度等因素對反應(yīng)速率的影響。對某一反應(yīng)來說，在一定溫度下，活化分子在反應(yīng)物分子中所占的百分數(shù)是一定的。因此，單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，是和單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子的總數(shù)成正比，也就是和反應(yīng)物的濃度成正比。顯然，當(dāng)反應(yīng)物的濃度增大時，單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目也相應(yīng)地增多，這樣也就增加了單位時間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)，因此反應(yīng)速率加快。另外，如果升高反應(yīng)溫度，則分子運動加快，從而增加了單位時間內(nèi)分子間的碰撞次數(shù)；更重要的是由于一些分子獲得了能量，增加了活化分子的百分數(shù)，因而加快了反應(yīng)速率。

至于催化劑加快反應(yīng)速率的原因，乃是由于降低了反應(yīng)的活化能，增加了活化分子的百分數(shù)的緣故。

4、影響化學(xué)平衡的條件：

化學(xué)平衡狀態(tài)是與外界條件有關(guān)的。外界某種條件改變時，使正、逆反應(yīng)速率不等，平

衡混合物中各組成物質(zhì)的百分含量(或濃度)也隨之改變，原來的平衡被破壞直到建立新條

件下的另一種平衡狀態(tài)。這種改變的過程，叫化學(xué)平衡的移動。影響化學(xué)平衡的主要條件有

______、______、_____。

疑難點撥

3、化學(xué)平衡的特點：“＿、＿＿ 、＿＿　 ”

a.反應(yīng)物與生成物處于動態(tài)平衡，在化學(xué)平衡狀態(tài)，可逆反應(yīng)的正反應(yīng)和逆反應(yīng)都還在不斷的進行著，只是此時V正=V逆(且都大于0)。而不是停止了化學(xué)反應(yīng)。

b.在化學(xué)平衡狀態(tài)，任何反應(yīng)物與生成物濃度保持一定，百分組成保持一定；(或說反應(yīng)物與生成物的含量保持一定)

c.影響平衡的外界條件改變，平衡狀態(tài)即被破壞，發(fā)生平衡移動。

2、 當(dāng)一個可逆反應(yīng)的＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿相等時，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿不再改變，達到一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個反應(yīng)所能達到的限度。

任何化學(xué)反應(yīng)都有一定的限度，有的反應(yīng)限度較大，反應(yīng)進行的比較徹底，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的轉(zhuǎn)化率較大；有的反應(yīng)限度較小，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的轉(zhuǎn)化率較小。

1、可逆反應(yīng)：能同時向＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿進行的化學(xué)反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。理解可逆反應(yīng)需注意三同：同＿＿、同＿＿、同＿＿＿＿。

3、應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率需注意以下問題：

(1)化學(xué)反應(yīng)速率是標(biāo)量，只有＿＿＿而沒有＿＿＿；

(2)一般計算出來的化學(xué)反應(yīng)速率是一段時間內(nèi)的＿＿＿速率，不同時刻的化學(xué)反應(yīng)速率

是不相同的；

(3)固體或氣體反應(yīng)中的液體物質(zhì)，反應(yīng)在其表面進行，它們的“濃度”是＿＿＿變的，

因此一般＿＿＿用固體、純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率；

(4)對于同一化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其化學(xué)反應(yīng)速率可能＿＿＿相同，但其化學(xué)反應(yīng)速率之比等于＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿之比。

2、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：