分子締合作用，是由于分子間氫鍵的形成，鉗環(huán)化則是由于分子內(nèi)氫鍵的形成。兩者對于化合物的性質(zhì)的影響是顯著的，并且往往是相反的，現(xiàn)簡述如下。

(1)對沸點和熔點的影響：分子間氫鍵的形成使物質(zhì)的沸點和熔點升高，因為要使液體氣化，必須破壞大部分分子間的氫鍵，這需要較多的能量；要使晶體熔化，也要破壞一部分分子間的氫鍵。所以，形成分子間氫鍵的化合物的沸點和熔點都比沒有氫鍵的同類化合物為高。

分子內(nèi)氫鍵的生成使物質(zhì)的沸點和熔點降低，如鄰位硝基苯酚的熔點為45 ℃，而間位和對位硝基苯酚的熔點分別是96 ℃和114 ℃。這是由于間位和對位硝基苯酚中存在著分子間氫鍵，熔化時必須破壞其中的一部分氫鍵，所以它們?nèi)埸c較高；但鄰位硝基苯酚中已經(jīng)構(gòu)

成內(nèi)氫鍵，不能再構(gòu)成分子間氫鍵了，所以熔點較低。

(2)對溶解度的影響：在極性溶劑里，如果溶質(zhì)分子與溶劑分子間可以生成氫鍵，則溶質(zhì)的溶解度增大。如果溶質(zhì)分子鉗環(huán)化，則在極性溶劑里的溶解度減小。例如，對硝基苯酚中O-H基，能同水的氧原子締合成氫鍵，促使它在水中溶解，因此溶解度大，在水蒸氣里不揮發(fā)。但鄰硝基苯酚的O-H基，通過氫原子能與其鄰位上硝基的氧原子鉗環(huán)化，即不能再同水的氫原子形成氫鍵，因此溶解度減小，而且易被水蒸氣蒸餾出去。鄰位與對位硝基苯酚在20 ℃的水里的溶解度之比為0.39。鉗環(huán)化的化合物在非極性溶劑里，其溶解度與上述情況相反。

(3)對酸性的影響：如苯甲酸的電離常數(shù)為K，則在鄰位、間位、對位上帶有羥基時，電離常數(shù)依次為15.9 K、1.26K和0.44 K。如左右兩邊鄰位上各取代一羥基，則電離常數(shù)為800 K。這是由于鄰位上的羥基與苯甲酸根生成帶氫鍵的穩(wěn)定的陰離子，從而增加了羧基中氫原子的電離

典例剖析

[例1]下列說法中正確的是 　A、離子鍵是陰陽離子間存在的靜電引力 　B、失電子難的原子獲得電子的能力一定強 　C、在化學(xué)反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素被還原。 　D、電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子，其半徑隨核電荷數(shù)增多而減少。 　解析:A錯。靜電作用包括引力和斥力兩方面的作用。B:失電子難的原子，獲得電子的能力不一定強，例如稀有氣體，失電子難，得電子也難。C:化學(xué)反應(yīng)中，元素的化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，可能被氧化，也可能被還原。如： CuCl₂+Fe→FeCl₂+Cu, 則Cu²⁺被還原;CuBr₂+Cl₂→CuCl₂+Br₂　 則Br^-被氧化D是對的，答案為D。 　　 [例2]下列敘述正確的是 　A、兩種非金屬原子間不可能形成離子鍵。B、非金屬原子間不可能形成離子化合物。 　C、離子化合物中可能有共價鍵�！　　　� D、共價化合物中可能有離子鍵。 　解析：兩種非金屬原子間不能得失電子，不能形成離子鍵，A對，非金屬原子，當組成原子團時，可以形成離子的化合物，如NH₄Cl, B錯；離子化合物中可以有共價鍵，如：NaOH中的O-H鍵，C對；有離子鍵就是離子化合物，D錯。答案為A、C。 　　 [例3] 以下敘述中錯誤的是

A. 鈉原子與氯氣反應(yīng)生成食鹽后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強

B. 在氧化鈉中，除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子，原子核與原子核之間的排斥作用

C. 任何離子鍵在形成過程中必定有電子的得與失

D. 鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉后，體系的能量降低

解析：鈉原子最外層只有一個電子，當它失去1個電子后可以形成8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)使體系的能量降低，所以A、D項均正確；在離子化合物中除陰陽離子電荷之間的靜電引力外，還存在電子與電子，原子核與原子核之間的排斥作用，所以B項正確；一般說來形成離子鍵有電子的得失，但也有例外如銨鹽的形成。答案：C。

[例4]有A、B、C、D四種元素。已知：A的最高正價與其最低負價的代數(shù)和為6，A、D次外層電子都是8個，A和D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰，陽離子，B有兩個電子層，其最高正價與最低負價的代數(shù)和為零；C^2-離子與氪原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。試寫出： 　 (1)上述各元素的符號：A_____B_____C_____D_____。 　 (2)DA的電子式為________。 　　 解析：最高正價與負價代數(shù)和為6的元素位于第ⅦA族(+7，-1)。最高正價與負價代數(shù)和為4的元素位于第ⅥA族(+6，-2)。第ⅤA族的最高正價與負價的代數(shù)和為2(+5，-3)。第ⅣA族元素的最高正價與負價的代數(shù)和為零(+4，-4)。所以A位于ⅦA，B位于ⅣA，B有兩個電子層，B為碳元素。C^2-離子與氪原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以C為ⅥA族并位于第四周期，即為Se元素。A和D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽離子，且A、D次外層都有8個電子，所以A為氯元素，D為鉀元素。答案：(1)Cl、C、Se、K。

知能訓(xùn)練

3、特征不同：離子鍵無飽和性和方向性；共價鍵有方向性和飽和性。

2、作用方式不同：離子鍵是通過陰陽離子間的靜電作用形成；共價鍵是通過共用電子對的作用形成。

1、形成條件不同：離子鍵只有在易失電子的活潑金屬元素(ⅠA、ⅡA)的原子與易獲得電子的活潑非金屬(鹵素、氧、硫等)的原子間形成；共價鍵主要存在于同種非金屬元素、不同種非金屬元素或金屬性較弱的金屬元素與非金屬性較弱的非金屬元素的原子間。

元素形成單質(zhì)或化合物時,在鄰近兩個或多個原子之間的，主要的、強烈的相互作用叫化學(xué)鍵。

一般來說,活潑金屬和活潑非金屬以離子鍵相結(jié)合。離子鍵沒有方向性和飽和性。由離子鍵形成的化合物稱離子化合物。在離子化合物中還可能存在共價鍵。

當非金屬形成化合物或單質(zhì)時,通常以共價鍵結(jié)合(除惰性氣體單原子分子外)。共價鍵是靠共用電子對形成的化學(xué)鍵,具有方向性和飽和性。分子中只含有共價鍵的化合物稱共價化合物。

在共價化合物中,不同種原子對共用電子對吸引力不同,所以共用電子對將偏向吸引電子能力強的原子一邊,形成了鍵的極性,稱極性共價鍵。當兩種原子吸引電子能力差異越大,則形成的共價鍵的極性也越強。在單質(zhì)或某些化合物(如H₂0₂)中,同種原子吸引電子能力相同,所以共用電子對不發(fā)生偏移,這樣的共價鍵為非極性共價鍵。形成極性鍵時,有如下兩種情況：

化學(xué)鍵的極性是分子極性產(chǎn)生的原因之一。當分子中所有化學(xué)鍵都是非極性鍵時,分子為非極性分子。當分子內(nèi)的化學(xué)鍵為由分子中電荷的空間分布不對稱,即各個鍵的極性無法抵消時為極性分子,由分子中電荷的空間分布對稱,使各個鍵的極性互相抵消時,形成非極性分子。

現(xiàn)列舉說明如下：

3．分子間作用力�。悍肿娱g作用力存在于：＿＿＿＿＿＿＿＿之間�！』瘜W(xué)鍵存在于：＿＿＿＿＿＿＿＿原子之間。氫鍵是一種分子間作用力，影響物質(zhì)的＿＿＿＿，如H₂O由于分子間氫鍵的形成，分子間作用力驟然增強，從而改變了Te-S氫化物熔沸點降低的趨勢而猛然升高，鹵族中的HF和氮族中的NH₃也有類似情況。

疑難點撥

2、極性分子：分子中由于電子云分布不均勻而呈極性的分子。由極性鍵結(jié)合形成的分子，正、負電荷重心不重疊，產(chǎn)生正、負極，分子結(jié)構(gòu)不對稱，屬于分子極性分子。如：HCl、。

1、非極性分子：分子中電子云分布均勻，分子結(jié)構(gòu)對稱的分子屬于非極性分子。只由＿＿＿＿＿＿＿＿分子。如：。由＿＿＿＿＿＿＿＿也屬于非極性分子。如：

(1)鍵長：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿核間距離。

鍵長決定分子的穩(wěn)定性，一般說來，鍵長越＿＿＿，鍵越＿＿＿，也越穩(wěn)定。鍵長的大小與成鍵微粒的半徑大小有關(guān)。如鍵和H-Cl＿H-Br＿H-I，則穩(wěn)定性：H-Cl＿H-Br＿H-I。

(2)鍵能：拆開1 mol某鍵所需的能量叫鍵能。單位：＿＿＿＿＿。鍵能決定分子的穩(wěn)定性，鍵能越＿，鍵越＿，分子越＿。

(3)鍵角：＿＿＿＿＿＿＿＿的夾角。

鍵角決定分子的空間構(gòu)型，凡鍵角為180°的為＿＿＿＿＿，如：；凡鍵角為109°28′的為＿＿＿＿＿體，如：。

4．化學(xué)鍵：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用。

注意：①化學(xué)鍵存在分子內(nèi)②化學(xué)鍵是一種較強的相互作用

He、Ar、Ne、等稀有氣體分子中是否存在化學(xué)鍵？＿＿＿＿＿＿