3．取100mL 18.3mol／L的H₂SO₄與Zn反應(yīng)，當Zn完全溶解時，生成的氣體在標況下占有的體積為22.4L。將所得的溶液稀釋成1L，測得溶液的H⁺濃度為1mol／L，則所生成的氣體中SO₂與H₂的體積比約為(　 )

A．1∶2　　　　　 B．2∶1　　　　　 C．1∶4　　　　　 D．4∶1

2．銅、鎂合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO₂氣體和 336mL N₂O₄氣體(氣體均為標況)，在反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量為(　 )

A．7.04g　　　　　 B．8.26g　　　　　 C．8.51g　　　　　 D．9.02g

1．在一定條件下，氯氣與碘單質(zhì)以等物質(zhì)的量進行反應(yīng)，可得到一種紅棕色液體ICl，ICl有很強的氧化性．現(xiàn)有下列兩個反應(yīng)：①2ICl+2Zn=ZnCl₂+ZnI₂；

②ICl+H₂O=HCl+HIO下列有關(guān)敘述正確的是

A．反應(yīng)①中，當轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時生成13.6 gZnCl₂

B．反應(yīng)①中，ZnI₂既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C．反應(yīng)①中，ZnCl₂既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物　 　

D．反應(yīng)②中，ICl既是氧化劑又是還原劑

8．由稀有氣體元素Xe(氙)形成的一種化合物XeO₃ 極不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為單質(zhì)而呈強氧化性。將適量的XeO₃ 投入30mL0.1mol·L^-1 Mn²⁺的水溶液中，剛好完全反應(yīng)，放出唯一氣體是Xe單質(zhì)，其在標準狀況下的體積為56mL 。則：

(1)有關(guān)反應(yīng)現(xiàn)象是________________________________________

(2)若XeO₃ 是分子晶體,試寫出有關(guān)的化學方程式:________________________

(3)若將原溶液稀釋至90mL ,則稀釋后溶液的PH值為___________

課后練習

7．環(huán)境監(jiān)測測定水中溶解氧的方法是：

①量取amL水樣迅速加入足量的固定劑MnSO₄(aq)和堿性KI(aq)(含KOH)，立即塞好瓶子，并振蕩搖勻，使之充分反應(yīng)。

②測定：開塞后迅速加入適量硫酸(提供H⁺)使之生成I₂，再用6mol/L的Na₂S₂O₃(aq)滴定，消耗了VmL Na₂S₂O₃(aq)(以淀粉為指示劑)。

有關(guān)的化學方程式為：2Mn²⁺ + O₂ + 4OH^-= 2MnO(OH)₂　 (該反應(yīng)極快)

MnO(OH)₂ + 2I^-+ 4 H⁺ = Mn²⁺ + I₂ + 3H₂O

I₂ + 2S₂O₃^2-= 2I^-+ S₄O₆^2-

試回答：

(1)水中溶解氧的量(以g·L^-1為單位)為　　　　　　　　　 。

(2)滴定時，以淀粉為指示劑，終點時溶液由　　　 色變?yōu)?u>　　　 色。

(3)滴定管經(jīng)水洗和蒸餾水洗后，直接加滴定劑Na₂S₂O₃(aq)，滴定時會導致測定結(jié)果

　　　　　　 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

(4)若打開塞子加硫酸時動作緩慢，測定結(jié)果將　　　　　　 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

6.Cu、Cu₂O和CuO組成的混合物，加入100mL0.6mol/LHNO₃溶液恰好使混合物完全溶解，同時收集到224mLNO氣體(標準狀況)�；卮鹣铝袉栴}：

⑴寫出Cu₂O跟硝酸反應(yīng)的化學方程式______________________________________。

⑵產(chǎn)物中硝酸銅的物質(zhì)的量為___________________。

⑶如原混合物中有0.01molCu，則其中Cu₂O的物質(zhì)的量_______________；CuO的物質(zhì)的量________________。

⑷如原混合物中Cu的物質(zhì)的量為x，求其中Cu₂O、CuO的物質(zhì)的量及x的取值范圍。

(寫出計算過程)

5.化合物A、B、C都只含有兩種元素，且A、B均含X元素。已知一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：A+B--X+C，X是一種單質(zhì)，由此可知X元素( )

A、一定是金屬元素 　　　　　　　　 　 　 　 　B、一定是非金屬元素 C、可能是金屬元素，也可能是非金屬元素　 　 　D、無法確定

4．工業(yè)上從含硒的廢料中提取硒的方法之一是用H₂SO₄ 與NaNO₃處理廢料獲得亞硒酸和少量硒酸。加入鹽酸共熱，使硒酸轉(zhuǎn)化為亞硒酸(H₂SeO₄+2HCl==== H₂SeO₃+ Cl₂↑+ H₂O),再將SO₂通入亞硒酸的溶液中，得到單質(zhì)硒，據(jù)此分析，下列敘述正確的是　 (　 )

A．H₂SeO₄氧化性弱于Cl₂　　 B．H₂SeO₃氧化性弱于H₂SO₃

C．H₂SeO₃還原性強于SO₂　　 D．析出1 molSe需H₂SeO_3、、SO₂、H₂O各1 mol

3． R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價均為+2價，且X²⁺與單質(zhì)R不反應(yīng)；X²⁺+Z＝X+Z²⁺；Y+Z²⁺＝Y(jié)²⁺+Z。這四種離子被還原成0價時表現(xiàn)的氧化性大小符合 (　 )

A.R²⁺＞X²⁺＞Z²⁺＞Y²⁺　　 B.X²⁺＞R²⁺＞Y²⁺＞Z²⁺

C.Y²⁺＞Z²⁺＞R²⁺＞X²⁺　　 D.Z²⁺＞X²⁺＞R²⁺＞Y²⁺

2．在一定條件下，氯酸鉀與碘發(fā)往反應(yīng)KclO₃+I₂=2KIO₃+Cl₂。下列相應(yīng)的結(jié)論中，不正確的是(　　 )

A.該反應(yīng)屬置換反應(yīng)　　　 B.還原性:I₂>Cl₂

C.非金屬性:I₂>Cl₂　　　　　 D.氧化性:KclO₃>I₂