4．根據(jù)主族元素的原子序數(shù)不能確定的是(　　 )

A．質(zhì)子數(shù)　　　　 B. 中子數(shù)　　　　　 C. 價(jià)電子數(shù)　 D. 相對(duì)原子質(zhì)量

3．下列兩核間距最小的離子化合物是(　　 )

A．KCl　　　　 B. NaF　　　　　 C. HF　　　　 D. CaS

2．元素X、Y、Z的原子序數(shù)都小于18，X的陽(yáng)離子，Y的陽(yáng)離子和Z的陰離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Y的陽(yáng)離子半徑小于X的陽(yáng)離子半徑，則元素X、Y、Z的原子序數(shù)由小到大的順序依次是(　　 )

A．Z、Y、X　　　　 B．Y、Z、X

C．Y、X、Z　　　　 D．Z、X、Y

1．11g ²H₂¹⁸O所含的中子的物質(zhì)的量為(　　 )

A．4.5mol　　　　　 B．5mol　　　 C．5.5mol D．6mol

4．以典型分子結(jié)構(gòu)為起點(diǎn)進(jìn)行縱橫聯(lián)系

以甲烷為中心可進(jìn)行如下圖所示的聯(lián)系：

[典型題析]

[例1] 下列指定微粒的個(gè)數(shù)比為2:1的是(　 )

A．Be²⁺離子中的質(zhì)子和電子

B．H原子中的中子和質(zhì)子

C．NaHCO₃晶體中的陽(yáng)離子和陰離子

D．BaO₂(過(guò)氧化鋇)固體中的陰離子和陽(yáng)離子

[解析] Be²⁺中含有4個(gè)質(zhì)子、2個(gè)電子。H原子中含有1個(gè)中子和1個(gè)質(zhì)子。NaHCO₃晶體中的鈉離子跟碳酸氫根離子的個(gè)數(shù)比為1:1。BaO₂(過(guò)氧化鋇)固體中含有Ba²⁺、O₂^2-陰離子和陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1:1。所以答案選A。

[例2]酸根RO₃^-所含電子數(shù)比硝酸根NO₃^-的電子數(shù)多10，則下列說(shuō)法正確的是(　　 )。

(A)R原子的電子層數(shù)比N的電子層數(shù)多1

(B)RO₃^-中R的化合價(jià)與NO₃^-中的N的化合價(jià)相等

(C)RO₃^-和NO₃^-只能被還原，不能被氧化

(D)R和N為同族元素

[解析]從“酸根RO₃^-所含電子數(shù)比硝酸根NO₃^-的電子數(shù)多10”可得出R元素的原子序數(shù)應(yīng)比N大10，所以RO₃^-是ClO₃^-。進(jìn)而可推出說(shuō)法A、B是正確的，說(shuō)明D是錯(cuò)誤的。氯酸根離子既可以被氧化(轉(zhuǎn)化為高氯酸根離子)、也可以被還原成低價(jià)態(tài)，所以說(shuō)法C也是錯(cuò)誤的。答案為AB。

[例3]1999年美國(guó)《科學(xué)》雜志報(bào)道：在40GPa高壓下，用激光器加熱到1800K，人們成功制得了原子晶體干冰，下列推斷中不正確的是(　 )。

(A)原子晶體干冰有很高的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)，有很大的硬度

(B)原子晶體干冰易氣化，可用作制冷材料

(C)原子晶體干冰的硬度大，可用作耐磨材料

(D)每摩爾原子晶體干冰中含4molC-O鍵

[解析]解答前，應(yīng)先弄清命題者是要考查干冰的性質(zhì)、還是要考查原子晶體的性質(zhì)。有的同學(xué)沒(méi)有分析清楚這一點(diǎn)，認(rèn)為是考查干冰的性質(zhì)，因而造成錯(cuò)解。

通過(guò)“原子晶體干冰”來(lái)考測(cè)解題者對(duì)“原子晶體性質(zhì)”的理解程度。原子晶體硬度大、熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高，所以A和C兩種說(shuō)法正確。聯(lián)想到二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)，可得出D說(shuō)法也是正確的。答案應(yīng)選B。

[例4]不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來(lái)表示，若x越大，其原子吸引電子的能力越強(qiáng)，在所形成的分子中成為負(fù)電荷一方。

下面是某些短周期元素的x值：

(1)通過(guò)分析x值變化規(guī)律，確定N、Mg的x值范圍：

_______________<x(Mg)<­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­____________，______________<x(N)<___________________。

(2)推測(cè)x值與原子半徑的關(guān)系是________________________________；根據(jù)短周期元素的x值變化特點(diǎn)，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的_________________變化規(guī)律。

(3)某有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)式為，其中S-N中，你認(rèn)為共用電子對(duì)偏向誰(shuí)？_______(寫原子名稱)。

(4)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素的差值(Δx)，當(dāng)Δx>1.7時(shí)，一般為離子鍵，當(dāng)Δx<1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵，試推斷AlBr₃中化學(xué)鍵類型是________________。

(5)預(yù)測(cè)元素周期表中，x值最小的元素位置：______________(放射性元素除外)。

[解析]題中給出第二、第三周期元素的x值(其中缺少了氮、鎂兩種元素的x值)，x值與這種原子在分子中吸收電子的能力有關(guān)。

可根據(jù)元素性質(zhì)的周期性變化來(lái)推測(cè)鎂和氮的x值。從表中數(shù)值可看出，同周期中元素的x值隨原子半徑的減少而增大，x值的變化體現(xiàn)了元素性質(zhì)的周期變化。

用x值大小可判斷共價(jià)鍵中共用電子對(duì)偏向哪一方。對(duì)于S-N，由于N的x值大于S的x值，所以其中共用電子對(duì)偏向N原子。

表中查不到溴的x值，可根據(jù)元素周期律來(lái)推測(cè)，氯與溴同主族，氯的x值必定比溴的x值大，而：

x(Cl)-x(Al)=3.16-1.61=1.45<1.7，而溴與鋁的x值這差必定小于1.45，所以溴化鋁肯定屬于共價(jià)化物。

x值越小，元素的金屬越強(qiáng)，x值最小的元素應(yīng)位于第六周期的IA主族。

所以答案為：(1)0.93<x(Mg)<­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­1.61，2.55<x(N)<3.44。(2)同周期(同主族)中，x值越大，其原子半徑越��；周期性。(3)氮原子。(4)共價(jià)鍵。(5)第六周期IA主族。

[預(yù)測(cè)與訓(xùn)練]

3．各類晶體主要特征

在離子晶體、原子晶體和金屬晶體中均不存在分子，因此NaCl、SiO₂等均為化學(xué)式。只有分子晶體中才存在分子。

2．對(duì)一些重要的知識(shí)點(diǎn)加以總結(jié)歸納

如，在元素周期律的學(xué)習(xí)中用多種方法判斷元素的金屬性和元素的非金屬性，并加以歸納總結(jié)。

金屬性強(qiáng)弱：(1)單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)難易；(2)單質(zhì)的還原性(或離子的氧化性)；(3)M(OH)_n的堿性；(4)置換反應(yīng)；(5)原電池中正負(fù)極判斷，金屬腐蝕難易；(4)對(duì)應(yīng)金屬離子電解時(shí)陰極放電順序。

非金屬性強(qiáng)弱：(1)與氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物難易；(2)單質(zhì)的氧化性(或離子的還原性)；(3)最高價(jià)氧化物的水化物(H_nRO_m)的酸性強(qiáng)弱；(4)置換反應(yīng)。

1．原子結(jié)構(gòu)和元素周期律知識(shí)的綜合網(wǎng)絡(luò)

3．要注意，這部分內(nèi)容也屬于最重要基礎(chǔ)知識(shí)之一，可以聯(lián)系到各部分內(nèi)容中，編制成多種不同的題型進(jìn)行考查。

[復(fù)習(xí)重點(diǎn)]

2．《考試大綱》中有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)部分的內(nèi)容還有：

(1)理解離子鍵、共價(jià)鍵的涵義。理解極性鍵和非極性鍵。了解極性分子和非極性分子。了解分子間作用力，初步了解氫鍵。能用有關(guān)原理解釋一些實(shí)際問(wèn)題。

(2)了解幾種晶體類型(離子晶體、原子晶體、分子晶體和金屬晶體)及其性質(zhì)，了解各類晶體內(nèi)部微粒間的相互作用。能夠根據(jù)晶體的性質(zhì)判斷晶體類型等。

(3)能對(duì)原子、分子、化學(xué)鍵等微觀結(jié)構(gòu)進(jìn)行三維空間想像，重視理論聯(lián)系實(shí)際、用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論解釋一些具體問(wèn)題。

高考試題中常常是結(jié)合元素化合物內(nèi)容進(jìn)行綜合考查。題型上看可以是選的擇題、簡(jiǎn)答題、填空題等。