41．下列制備溶膠的方法可行的是(　)

　①0.5mol·L^－1BaCl₂溶液和等體積2mol·L^－1H₂SO₄溶液混合并振蕩�、诎�1mL飽和的FeCl₃溶液逐滴加入20mL的沸水中，邊加邊振蕩�、郯�1mLNa₂SiO₃溶液加入10mL1mol·L^－1HCl溶液中用力振蕩

　A．只有①②　B．只有①③　 　C．只有②③ 　D．都可行

40．淀粉溶液是一種膠體，并且淀粉遇到碘單質(zhì)，可以出現(xiàn)明顯的藍(lán)色特征。現(xiàn)將淀粉和稀Na₂SO₄溶液混合，裝在半透膜中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯內(nèi)，過(guò)一段時(shí)間后，取燒杯中液體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能證明半透膜完好無(wú)損的是　(　　 )

　A．加入BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀　　　　　　　B．加入碘水不變藍(lán)

C．　加入BaCl₂溶液產(chǎn)生沒(méi)有白色沉淀產(chǎn)生　 D．加入碘水變藍(lán)　

39．下列應(yīng)用或事實(shí)與膠體的性質(zhì)沒(méi)有關(guān)系的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．用明礬凈化飲用水

B．用石膏或鹽鹵點(diǎn)制豆腐

C．在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀

D．清晨的陽(yáng)光穿過(guò)茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象(美麗的光線(xiàn))

38．制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”。銅被氯化鐵溶液腐蝕的方程式為B

2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂；FeCl₃ 溶液也能與鐵反應(yīng)2FeCl₃+Fe=3FeCl₂；當(dāng)向盛有氯化

鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，燒杯底部不可能出現(xiàn)的是(　)

A．有銅無(wú)鐵　　　　　　　　　 B．有鐵無(wú)銅　　　　　　　 C．有鐵有銅　　　　　　　 D．無(wú)鐵無(wú)銅

37．在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無(wú)色透明的是(　)C

A．Na⁺、K⁺、OH^-、Cl^- B．Na⁺、Cu²⁺ 、SO₄^2-、NO₃^-

C．Mg²⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^-　 　 　　　　　　　 　　　　　 D．Ba²⁺、HCO₃^-、NO₃^-、K⁺

36．下列說(shuō)法正確的是(　)A

A．電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否電離

B．強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是其水溶液導(dǎo)電性的減弱

C．酸、堿和鹽類(lèi)都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)

D．常見(jiàn)的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)

35．以下說(shuō)法正確的是(　)D

A．物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)叫還原反應(yīng)

B．在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的元素化合價(jià)降低

C．物質(zhì)中某元素失去電子，則此物質(zhì)是氧化劑

D．還原劑中必定有一種元素被氧化

34．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(　)BD

A．氨氣通入醋酸溶液　　　　　　 CH₃COOH+NH₃ == CH₃COONH₄

B．稀 H₂SO₄與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

C．碳酸鋇溶于醋酸　　　　 BaCO₃+2H⁺ == Ba²⁺+H₂O+CO₂↑

D．金屬鈉跟水反應(yīng)　　　　 2Na+2H₂O == 2Na⁺+2OH^-+H₂↑

33．下列各組在溶液中的反應(yīng)，不管反應(yīng)物量的多少，都只能用同一個(gè)離子方程式來(lái)表示的是(　)B

A．FeBr₂與Cl₂ 　 　 　　　 　　　　　　　B．Ba(OH)₂與H₂SO₄

C．HCl與Na₂CO₃　　 　　　　　　　　　 D．Ca(HCO₃)₂與NaOH

32．在下列反應(yīng)中， HCl 作氧化劑的是(　)

A．NaOH+HCl＝NaCl+H₂O

B．Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

C．MnO₂+4HCl(濃)MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑

D．CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O