24、(8分)有硫酸鈉和碳酸鎂的混合物，用40mL 鹽酸完全溶解后，在標準狀況下收集到0.448L二氧化碳。向反應后的溶液中加入含有0.025mol氫氧化鋇的溶液，可得到5.82g沉淀，此時溶液的pH=12，體積為200mL。試求：

　 (1)原混合物中MgCO₃的質量

　 (2)得到的沉淀中硫酸鋇的質量

　 (3)鹽酸的物質的量濃度

23．(10分)芬必得是一種高效的消炎藥物，其主要成分為布洛芬，它有多種合成路線，下面是一種合成方法。

已知：鹵代烴有如下反應：R－Cl+NaCNR－CN+回答下列問題，

(1)寫出有機物B、D的結構簡式：

B　　　　　　　　 ；D　　　　　　　　　　 。

(2)寫出反應AB和BC的反應類型　　　　　　　 、　　　　　　 (可供選擇的反應類型有：取代，加成，消去，加聚，縮聚)

(3)有機物C和苯酚的關系是　　　　　 (選填字母)

　　　 A、互為同分異構體　　　　　　 B、互為同系物

　　　 C、均屬于芳香醇類　　　　　　 D、均屬于芳香族化合物

(4)與A具有相同的分子式，且苯環(huán)上只有一個取代基的有機物共有四種，寫出除A外的其余三種的結構簡式。

　　　　　　　　　　 ；　　　　　　　　　　 ；　　　　　　　　　　　 。

(5)寫出E布洛芬反應的化學方程式(要求配平，有機物要用結構簡式表示)

22．(8分)已知：①在有機物結構里，只要有一個碳原子連接四個互不相同的原子或原子團，(如圖Ⅰ)這類物質就具有光學活性；②軍事上的“地表偽裝”是使軍事保護設施的外觀色彩紅外反射與環(huán)境吻合，HAST是70年代開發(fā)的新型紅外偽裝還原染料，其化學結構式如圖Ⅱ，該染料為橄欖色或黑色。

請回答：

(1)1摩爾該物質與足量金屬鈉反應，產(chǎn)生氫氣的物質的量是________。

(2)當m=5時，碳原子上一個氫原子被氯取代生成的一氯代物可能有_______種同分異構體。在這些氯代物中，具有光學活性的物質有________種。

(3)當m=1時，該物質的分子式為_______________。

21．(10分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學元素。

(1)上述元素中，單質可以導電的有：　　　　　　　　　　　　 。(填寫編號)

(2)⑦和⑤構成的固態(tài)化合物是　　　　　　 晶體。若該晶體中含n mol⑦，則其中所含極性共價鍵為　　　　　 mol。

(3)列舉事實用離子方程式說明⑨的非金屬性強于⑧：　　　　　　　　　　　　　 。

(4)除同族元素外，某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如元素③與元素⑥的氫氧化物有相似的性質。試寫出元素③的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式

20．(12分)下圖表示各物質之間的轉化關系，其中A、B、C、G為單質。②為工業(yè)生產(chǎn)中常見反應，E是一種具有漂白作用的鹽，Y易潮解，M是一種兩性化合物，L是一種白色沉淀。

試回答下列有關問題：

　 ⑴M的化學式　　　　　 ，Y在實驗室中的用途　　　　　　　 (列舉一例)。

⑵X的熔點為801℃，實際工業(yè)冶煉中常常加入一定量的Y共熔，猜想工業(yè)上這樣做的目的：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。工業(yè)生產(chǎn)中，還常常利用電解X和F的混合物制取　　　　　　　　 。

　 ⑶反應②的化學方程式是_______________________　　　 ______________________。

　 ⑷反應④的離子反應方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19．(6分)已知：在熱力學標準態(tài)(298K、1.01×10⁵Pa)下，由穩(wěn)定的單質發(fā)生反應生成1mol化合物的反應熱叫該化合物的生成熱(△H)。右圖為氧族元素氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖。試回答下列問題：

⑴寫出氧族元素中含有18e^－的兩種氫化物的電子式　　　　　　　　 。

⑵請你歸納：非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與氫化物的反應熱△H的關系　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶寫出硒化氫在熱力學標準態(tài)下，發(fā)生分解反應的熱化學反應方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18．(16分)某研究性學習小組的同學為在實驗室再現(xiàn)二氧化硫催化氧化的過程，并制取少量三氧化硫晶體，設計了如圖所示的裝置。已知三氧化硫遇水生成硫酸并放出大量熱，容易形成酸霧。試回答：

　 (1)已知6.4 g 二氧化硫被氧氣氧化成氣態(tài)三氧化硫，放出9.83 kJ熱量。反應的熱化學方程式為________________________________。

　 (2)A裝置可用來觀察二氧化硫和氧氣的進氣量。實驗時使A中氧氣導管冒出的氣泡與二氧化硫導管冒出的氣泡速率相近，其目的是___________________________，A中的藥品是__________________________。

　 (3)檢查完裝置的氣密性且加入藥品后，開始進行實驗。此時首先應該進行的操作是________________________________；在實驗過程中不能持續(xù)加熱的理由是____________________________________。

(4)若用a g銅跟足量濃硫酸反應制二氧化硫，實驗結束時得到b g 三氧化硫，該實驗中二氧化硫的轉化率不小于____________。

　 (5)老師說該實驗裝置設計不完整，你認為還缺少　　　　　　　　 裝置，請你協(xié)助該研究小組設計出所缺裝置_______________________________________(用簡要文字回答)。

17．(6分)某未知溶液X中可能含有K⁺、Fe²⁺、NH₄⁺、Cl^－。檢驗其中是否含有K⁺，通常有如下兩套實驗方案。

　 方案一：焰色反應法

用潔凈的玻璃棒蘸取未知液X置于酒精燈外焰上灼燒，觀察到火焰呈黃色，則證明其中不含K⁺。對上述實驗過程中的錯誤和疏漏之處加以糾正、補充：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

方案二：亞硝酸鈷鈉法

在CH₃COOH酸化的溶液中，K⁺與亞硝酸鈷鈉［Na₃Co(NO₂)₆］反應生成黃色沉淀［K₂NaCo(NO₂)₆］，該原理可用于K⁺的檢驗。注意：NH₄⁺也能與Na₃Co(NO₂)₆生成黃色沉淀，會干擾K⁺離子的檢驗。

請你利用上述反應原理設計一個實驗方案，檢驗未知溶液X中是否含有K⁺。

16．一定條件下CuS與稀HNO₃發(fā)生反應，所得還原產(chǎn)物為NO，氧化產(chǎn)物為SO₄^2-�，F(xiàn)將0.06molCuS加入到50mL4.2mol/LHNO₃中，充分反應之后，忽略溶液體積變化，下列說法正確的是

A．被還原的硝酸為0.16mol　　　　 B．反應后溶液中仍有硝酸剩余

C．反應后溶液的pH＝1　　　　　　 D．CuS未全部參加反應

第Ⅱ卷(非選擇題　 共86分)

15．某溫度下，在一容積可變的容器里，反應2A(g) 　B(g) + 2C(g)達到平衡時，A、B和C的物質的量分別為4mol、2mol、4mol。在保持溫度和壓強不變的條件下，下列說法正確的是

A．充入1mol稀有氣體氦(He)，平衡將向正反應方向移動

B．充入A、B、C各1mol，平衡將向正反應方向移動

C．將A、B、C各物質的量都減半，C的百分含量不變

D．加入一定量的A氣體達平衡后，C的百分含量一定增加