27.(8分)在一個固定體積的密閉容器中，向容器中充入2 mol A和1 mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g) + B(g) 　3C(g) + D(s)，反應(yīng)達(dá)到平衡時C的濃度為1.2 mol/L。

(1)若使容器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對摩爾質(zhì)量減小，則正反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)若維持容器體積和溫度不變，按下列方法加入起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時C的濃度仍為1.2 mol/L的是_________(用序號填空)

①4 mol A+2 mol B　　　　　　　　　 ②3mol C+1 mol D+l mol B

③3 mol C+2 mol D　　　　　　　　　 ④1.6 mol A+0.8 mol B+0.6 mol C

(3)向容器中加入3 mol C和0.8 mo1 D，反應(yīng)達(dá)到平衡時C的濃度仍為1.2 mol/L，則容器的容積V應(yīng)大于_________L，小于________L。

(4)若設(shè)容器體積為1L，溫度不變，反應(yīng)從逆反應(yīng)開始 (反應(yīng)物只有C和D )，按不同的配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時，C的濃度仍為1.2mol/L，則D的起始物質(zhì)的量應(yīng)滿足的條件是___________。

25．(8分)鹵素互化物是指不同鹵素原子之間以共價鍵結(jié)合形成的化合物，XX’型鹵素互化物與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。試回答下列問題：

⑴鹵素互化物BrCl能發(fā)生下列反應(yīng)

H₂O+BrCl===HBrO+HCl

KBr+BrCl===KCl+Br₂

①寫出KI與IBr反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。

②寫出苯與(C₆H₆)與ICl發(fā)生取代反應(yīng)生成一鹵代物的化學(xué)方程式____________________________。

⑵右圖是部分鹵素單質(zhì)和XX’型鹵素互化物的沸點與其相對分子質(zhì)量的關(guān)系圖。它們的沸點隨著相對分子質(zhì)量的增大而升高，其原因是______________。

⑶試推測ICl的沸點所處的最小范圍______________。

24．(10分)科學(xué)家用NaNO₃和Na₂O在一定條件下化合制得晶體A，A由鈉離子和某陰離子B構(gòu)成, 則:

(1)A的化學(xué)式為　　　　　　 ， A 與Na₃PO₄比較，化學(xué)活潑性比Na₃PO₄　　 (填強或弱)，陰離子B的空間立體結(jié)構(gòu)形狀最有可能是　　　　　　 ;

(2)A對CO₂特別敏感，與CO₂反應(yīng)相當(dāng)劇烈，生成兩種常見的物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)此外,科學(xué)家還制備了另一種鈉鹽D，其與A的組成元素完全相同，D中的陰離子與A中的陰離子表觀形式相同(元素種類和原子個數(shù)均相同)，但D中陰離子的結(jié)構(gòu)中含有一個過氧鍵：-O-O- ，電導(dǎo)實驗表明，同條件下其電導(dǎo)能力與NaCl相同，該陰離子的化學(xué)式為　　　　　 ，其與水反應(yīng)生成過氧化氫的離子方程式為　　　　　　　　 　　　，該反應(yīng)　　　 (填是或不是)氧化-還原反應(yīng)

23．(10分)已知1-丙醇的沸點為97℃，乙酸的沸點為118℃。今有1-丙醇和乙酸的無水混合物，某同學(xué)擬通過蒸餾的方法分離開。

儀器和用品：鐵架臺(含鐵圈)、酒精燈、火柴、石棉網(wǎng)、蒸餾燒瓶、單孔塞、溫度計、尾接管、錐形瓶

方案Ⅰ：直接蒸餾

方案Ⅱ：按如下方法蒸餾

實驗步驟：(1)連接好裝置，檢查裝置的氣密性。(2)將混合物加入到蒸餾燒瓶中，并加入適量的試劑a。(3)加熱到97℃，并收集餾分。(4)冷卻后，再向燒瓶中加入試劑b。(5)加熱到118℃，并收集餾分。

請回答問題：

關(guān)于方案Ⅰ

① 如果直接蒸餾會有什么缺點？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

關(guān)于方案Ⅱ

② 還缺什么儀器 　　　　　　　　；蒸餾屬于加熱操作，所以操作過程中必須注意實驗安全，請你列舉兩項實驗安全措施：　　　　　　　　　　　 ；　　　　　　　　　 。

③ 蒸餾時溫度計位置在什么地方？　　　　　　　　　　　　　　　　　　

④ 下列實驗需要用到溫度計的是 　　　　　　　

A．中和熱的測定　 B．膽礬結(jié)晶水含量的測定　 C．實驗室制備乙烯　 D．酯化反應(yīng)

⑤ 試劑a最好選用　　　　　 　A．苯　　　　 B．CaO粉末　　 　C．濃硫酸

加試劑a的作用　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑥試劑b最好選用　　　　　 　A．硫酸　　　 　B．硝酸　　　 C．小蘇打

22.(10分)某實驗小組欲制取氧化銅并證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解，進(jìn)行了如下實驗：

Ⅰ. 制取氧化銅　 ①稱取2 gCuSO₄·5H₂O研細(xì)后倒入燒杯，加10 mL蒸餾水溶解； ②向上述CuSO₄溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀，然后將所得混合物轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿，加熱至沉淀全部變?yōu)楹谏�；③將步驟②所得混合物過濾、洗滌，晾干后研細(xì)備用。

回答下列問題：

(1)上述實驗步驟中需要使用玻璃棒的是_______________(填實驗序號)，步驟①、③中研磨固體所用儀器的名稱是___________________；

(2)步驟③中洗滌沉淀的操作是__________________________________

Ⅱ.證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解并與二氧化錳的催化效果進(jìn)行比較用右圖裝置進(jìn)行實驗，實驗時均以生成25 mL氣體為準(zhǔn)，

其它可能影響實驗的因素均已忽略，相關(guān)數(shù)據(jù)見下表：

回答下列問題：

(3)上述實驗中的“待測數(shù)據(jù)”指_____________；

(4)本實驗裝置圖中量氣裝置B由干燥管、乳膠管和50 mL滴定管改造后組裝而成，此處所用滴定管是___________(填“酸式”或“堿式”)滴定管；

(5)若要證明實驗⑤中干燥管內(nèi)收集的氣體是O₂，可待氣體收集結(jié)束后，用彈簧夾夾住B中乳膠管，拔去干燥管上單孔橡皮塞，___________________________________；

(6)為探究CuO在實驗⑤中是否起催化作用，需補做如下實驗(無需寫出具體操作)：

a．_______________________________，b．CuO的化學(xué)性質(zhì)有沒有改變。

21．(8分)證明KClO₃中含有K、Cl、O三種元素的實驗步驟及每一步的實驗?zāi)康氖?/p>

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　；

④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20．下列混合液中，各離子濃度的大小順序正確的是

　 A．10ml．1mol／LNH₄Cl溶液與5mL0．2mol／LNaOH溶液混合，

　　 　c(Na⁺)>c(C1^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

　 B．10mL0．1mol／L氨水與10mL0．1mol／L鹽酸混合，

c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

　 C．10mL0．1mol／LCH₃COOH溶液與5mL0．2moL／LNaOH溶液混合，

　　 　c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

　 D．10mL0．5mol／LCH₃COONa溶液與6mLlmoL／L鹽酸混合，

　 　　c(Cl^-)>c(Na⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

第二卷 　(非選擇題共80分)

19．分配系數(shù)是指弱電解質(zhì)溶液中，溶質(zhì)某種型體濃度與溶質(zhì)型體總濃度的比值。分配曲線是指弱電解質(zhì)溶液平衡狀態(tài)時，每種型體濃度的分配系數(shù)與pH之間的關(guān)系曲線。對于CH₃COOH總濃度c，它只有兩種型體，平衡濃度分別為c(CH₃COOH)、c(CH₃COO^-)，則c= c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)，設(shè)CH₃COOH所占分配系數(shù)為δ₁，CH₃COO^-所占分配系數(shù)為δ₀，它們與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

　 A、由曲線可知在PH為1~7時，一定有δ₁+δ₀=1

B、c mol/L的CH₃COOH溶液與c mol/LCH₃COONa溶液等體積混合溶液顯堿性

C、向CH₃COOH溶液中不斷滴加氫氧化鈉溶液，

若c(CH₃COO^-) ＞c(Na⁺) ＞c(H⁺)＞ c(OH^-)則δ₁一定大于δ₀

D、在cmol/L的H₂C₂O₄(草酸)溶液中，一定滿足=c(H₂C₂O₄)+ c(C₂O₄^2-)=c

18.根據(jù)下列有關(guān)圖象，說法不正確的是

A、由圖象Ⅰ知，該反應(yīng)在T₁、T₃處達(dá)到平衡，且該反應(yīng)的△H＜0

B、由圖象Ⅱ知，該反應(yīng)在t₅階段NH₃體積分?jǐn)?shù)最大

C、圖象Ⅲ是在10L容器中850℃時反應(yīng)，由圖知，到4min時，反應(yīng)放出51.6kJ的熱量

D、由圖象Ⅳ知，相同條件下起始時投入0.3mol/LX、0.1mol/LY和0.4mol/LZ反應(yīng)，達(dá)到平衡后，Z的濃度為0.4mol/L

17．鎵是1871年俄國化學(xué)家門捷列夫在編制元素周期表時曾預(yù)言的“類鋁”元素。鎵的原子序數(shù)為31，屬ⅢA族。鎵的熔點為29.78℃,沸點高達(dá)2403℃。鎵有過冷現(xiàn)象(即冷至熔點下不凝固)，它可過冷到-120℃。由此判斷下列有關(guān)鎵的性質(zhì)及其用途的敘述不正確的是

A．鎵是制造高溫溫度計的上佳材料　 B． 鎵能溶于強酸和強堿中

C．鎵與鋅、錫、銦等金屬制成的合金，可用在自動救火的水龍頭中

D．近年來鎵成為電子工業(yè)的新寵，其主要用途是制造半導(dǎo)體材料，被譽為“半導(dǎo)體材料的新糧食”，這是利用了鎵的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間的性質(zhì)