6．有一種新型的鋰電池，其制作是利用了金屬鋰和石墨作電極，其電解質(zhì)溶液是四氯合鋁酸鋰(LiAlCl₄)溶解在二氯亞硫酰(其結(jié)構(gòu)式是：)中形成的，原電池的電極總反應(yīng)式是：8Li+3SOCl₂＝6LiCl+Li₂SO₃+2S，下列關(guān)于這種新型電池的說法中錯誤的是　　

A．電池工作過程中，SOCl₂被還原為Li₂SO₃

B．鋰作為電池的負極，石墨作電池的正極

C．該電池內(nèi)環(huán)境應(yīng)該是無水環(huán)境，否則影響電池的壽命

D．電池工作時，鋰提供的電子的物質(zhì)的量與析出硫的物質(zhì)的量之比是4：1。

5．某研究性學(xué)習(xí)小組為了探索鎂粉與溴水反應(yīng)的機理，做了如下四組實驗：(1)將鎂粉投入冷水中，未見任何現(xiàn)象；(2)將鎂粉放入溴水中，觀察到只是開始時產(chǎn)生極少量的氣泡，但溴水的顏色逐漸褪去；(3)將鎂粉放入液溴中，未觀察到任何明顯現(xiàn)象；(4)向含足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水，觀察到溴的紅棕色很快褪去。則下列關(guān)于鎂與溴水的反應(yīng)機理的論述中正確的是

A．鎂粉只能直接與溴水中的溴反應(yīng)

B．水是鎂粉與溴發(fā)生反應(yīng)的催化劑

C．(2)中產(chǎn)生的極少量氣泡是由于鎂粉與水反應(yīng)得到

D．鎂粉與溴水中的H⁺發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致平衡移動使溴水褪色

4．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

　　　 下列說法正確的是

A．離子半徑大�。簉(M³⁺)＞r(T^2－)

　　　 B．R的氧化物對應(yīng)的水化物可能具有兩性

　　　 C．X單質(zhì)可在氧氣燃燒生成XO₃

　　　 D．L、X形成的簡單離子核外電子數(shù)相等

3．同位素示蹤法可用于反應(yīng)機理的研究，下列反應(yīng)或轉(zhuǎn)化中同位素示蹤表示正確的是

　 A．2Na₂¹⁸O₂+2H₂O＝4Na^l8OH+O₂↑

　 B．2KMnO₄+5H₂¹⁸O₂+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+5¹⁸O₂↑+8H₂O

　 C．NH₄Cl+²H₂ONH₃·²H₂O+HCl

　 D．K³⁷ClO₃+6HCl＝K³⁷Cl+3Cl₂↑+3H₂O

2．下列實驗或敘述不符合綠色化學(xué)理念的是　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．制CuSO₄時先將Cu氧化成CuO后再與稀H₂SO₄反應(yīng)

B．采用銀作催化劑，乙烯和氧氣制取環(huán)氧乙烷，原子利用率100%

C．用乙醇代替汽油作汽車燃料

D．用稀HNO₃　　　 和銅制取Cu(NO₃)₂

1．金屬鈦對體液無毒且惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起，有“生物金屬”之稱。下列有關(guān)的說法中正確的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．原子中均含有22個中子

　　　 B．在周期表中位置相同，都在第4縱行

　　　 C．分別由組成的金屬鈦單質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體

　　　 D．為同一核素

25．(10分)某化工廠以甲烷為原料合成甲醇的反應(yīng)為：

CH₄(g)+H₂O(g)→CO(g)+3H₂(g) 　……………①(反應(yīng)中CH₄轉(zhuǎn)化率：1)

CO(g)+2H₂(g)→CH₃OH(g) 　　　……………②(反應(yīng)中CO轉(zhuǎn)化率：)

　 合成工藝如下(虛線框內(nèi)為改進后的工藝中新增流程)：

請回答下列問題(所有氣體體積均折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)：

⑴ 原工藝中，當(dāng)充入反應(yīng)器①的甲烷和水蒸汽的體積分別為672m³和1750m³時，反應(yīng)剩余物中

n(CO)＝　　　　　　　　 ，n(H₂)＝　　　　　　　　　 。

⑵ 為充分利用反應(yīng)剩余物，該廠在原工藝的基礎(chǔ)上，將下列反應(yīng)運用于生產(chǎn)甲醇原料氣：

　　　　　 2CH₄(g)+O₂(g)→2CO(g)+4H₂(g)　 ………………③(反應(yīng)中CH₄轉(zhuǎn)化率：1)

若新工藝中充入反應(yīng)器①的甲烷和水蒸汽的體積分別為a、3a，反應(yīng)剩余物中：

V(H₂)∶V(N₂)∶V(CO)＝3∶1∶1。

計算：

① 充入反應(yīng)器③的甲烷的體積；

② 若富氧空氣中除O₂、N₂外，其他成分忽略不計，則充入反應(yīng)器③中的富氧空氣的體積為　　　　　 ；應(yīng)選擇氧氣體積分數(shù)為　　　　　　 的富氧空氣。

24．(8分)Fe是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵化合物可補充鐵。

⑴ 正常人每天應(yīng)補充14mg左右的鐵。其中絕大部分來自于食物。如果全部通過服用含F(xiàn)eSO₄·7H₂O的片劑來補充鐵，則正常人每天服需用含　　　 mg FeSO₄·7H₂O的片劑。

⑵ “速力菲”是市場上一種常見的補鐵藥物，其中Fe²⁺的含量為35.0%。該藥品中的Fe²⁺會緩慢氧化。國家規(guī)定該藥物中Fe²⁺的氧化率超過10%即不能再服用。為檢驗?zāi)乘幍瓿鍪鄣摹八倭Ψ啤笔欠袷�效，�?0.00g該藥品全部溶于稀硫酸，配制成1000mL溶液。取其中20.00mL，用0.01000 mol/L KMnO₄溶液滴定，用去KMnO₄溶液24.00mL。通過計算說明該藥物是否能服用？(MnO₄^－在酸性條件下的還原產(chǎn)物為Mn²⁺，藥品中除Fe元素外的其他成分不與KMnO₄反應(yīng))

23．(10分)某質(zhì)子交換膜可通過如下方法合成，部分反應(yīng)條件未列出。

已知：

回答下列問題：

⑴ 反應(yīng)①-⑧中屬于加成反應(yīng)的是________，反應(yīng)③的目的是________________________。

⑵ 寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式__________________________________________________。

⑶ 該質(zhì)子交換膜在一定條件下可水解生成、和，它們的物質(zhì)的量之比為_____。

⑷ 請設(shè)計從F制取(用反應(yīng)流程圖表示并注明反應(yīng)條件)

例：由乙醇合成聚乙烯的反應(yīng)流程圖可表示為：

22．(8分)姜黃素是一種天然染料，工業(yè)上可用香草醛與乙酰丙酮通過如下反應(yīng)得到。

香草醛　　　　　　　　 　　　中間產(chǎn)物　　　　　　　　　　　 姜黃素

⑴ 姜黃素中的含氧官能團除甲氧基(CH₃O－)外還有________________。

⑵ 寫出香草醛符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　① 屬于芳香酯類；② 苯環(huán)上的一氯代物有兩種；③ 能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

⑶ 借鑒制取姜黃素的方法也能合成肉桂醛()。寫出制備肉桂醛所需有機物的結(jié)構(gòu)簡式　　　　 　　　　、　　　　　　　　　　　 。